2022-2023学年度强化训练人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘章节测评练习题(含答案详

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘章节测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、钾元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一，其在元素周期表中的部分信息如图所示。

下列有关钾元素的说法正确的是
A．属于非金属元素B．原子核内有19个质子
C．原子核内中子数为19 D．钾在常温下不与氧气反应
2、下列属于非金属元素的是
A．Zn B．Ag C．N D．Na
3、一定条件下，二氧化碳能由气态转化为跨临界液态，有关该过程说法正确的是
A．氧原子和碳原子的体积变小B．跨临界二氧化碳为纯净物
C．二氧化碳分子的数目变少D．二氧化碳分子间的间隔变大
4、疫情期间，教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，说明了
A．分子数目变大B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动D．反应生成新物质
5、已知钠原子的质子数为11，下列关于钠元素的各种说法中，正确的是
A．钠原子的核电荷数为11 B．钠元素为非金属元素
C．钠原子的最外层电子数为11 D．钠原子的相对原子质量为11
6、铝的元素符号是
A．AL B．Cl C．Al D．CL
7、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是
A．B．C．D．
8、建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。

下列物质中，由离子构成的是A．氧气B．氯化钠C．蒸馏水D．金刚石
9、对下列事实的微观解释正确的是
A．A B．B C．C D．D
10、下列说法错误的是
A．分子是保持物质化学性质的最小粒子
B．离子中，质子数=核外电子效=核电荷数
C．物质既可以由分子构成也可以由原子构成
D．原子是化学反应中的最小微粒
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、回答下列问题：
（1）根据图示回答下列问题。

上表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
①表中不同种元素最本质的区别是___________不同；
②在元素周期表中同一横行上的原子的________相同，最外层电子数从左到右依次加一；
③原子序数为16的元素的属于________元素（填元素的种类），其离子结构示意图_______ 。

（2）2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。

“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。

①氘和氚属于同种元素的原子，上表中x=________。

②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是________ 。

2、根据如图回答问题：
（1）A图所表示的元素，其相对原子质量为___________，B在元素周期表中位于第___________周期，若C中的x=8，则表示的粒子符号为___________；
（2）D图中甲的元素名称是___________，F与Cl位于同一主族的原因是___________；
3、载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。

已知：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

若用“”表示氮原子，“”表示氧原子，请在方框内用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分______。

4、如图为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下图回答相关问题。

请在图1画出16号元素原子结构示意图______，化学反应中该原子比较容易得到电子变成离子，符号为______。

5、下图是初中化学中常见的实验。

（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。

请用分子的知识解释“变红”的原因___________。

（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是___________。

（3）C中反应的符号表达式是___________实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有___________的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能的原因是___________（写出一条即可）。

三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.89946×10-26kg(已知碳原子质量为1.993×10-26kg)计算：
(1)该原子的相对原子质量是多少？(只列出计算式子)
(2)若测定该原子相对原子质量是295，则该原子中子数为多少？中子数和电子数只差为多少？
2、已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，求：
（1）氧原子的相对原子质量（结果保留整数）；
（2）一个氧原子中有多少个中子？
3、已知X原子的质量为2.325×10-26kg，碳原子质量的1/12为1.661×10-27kg。

求：X原子相对原子质量=______=______
4、已知某原子的实际质量为a千克，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为b千克，求另一种原子的相对原子质量是多少？（写出计算过程）
5、已知一个碳原子质量为a Kg, 一个X原子质量为b Kg, X3+核外有10电子,求:
(1)X原子的相对原子质量
(2)X原子核内的中子数
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题。

(1)按图I进行实验时，有明显现象的烧杯是_____(填“甲”或“乙”)，该现象说明______；
(2)按图II进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。

①一段时间后观察到___的现象；
②小明发现图II实验完成需等待较长时间，他采取___(填实验操作)的方式，很快就观察到了现象，这说明___；
③实验结束后，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，因为浓氨水___；
④对比图I的实验，图II实验的优点是___；
(3)查阅资料可知：碱性物质可使酚酞变红，如碱性的氨水(氨气溶于水即得到氨水)。

为证明图I实验中使甲杯中酚酞变色的物质是氨水，而不是水，也不是氨气，现用图Ⅲ装置进行验证，应采取的操作顺序是__________(填序号，可重复选用)；
①从a端通氮气②将有酚酞成分的干燥纸花放入广口瓶中③从b端通氨气④从分液漏斗中滴加适量水
(4)探究分子的运动速率与分子质量(指相对分子质量)的关系：浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟；氨气分子质量小于氯化氢分子质量。

如图IV所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团,实验时观察到C处产生的烟较多。

由此可知，分子质量越____(“大”或“小”)，分子的运动速率越___(“快”或“慢”)。

-参考答案-
一、单选题
1、B
【分析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。

【详解】
A、由汉字结构可知，钾属于金属元素，错误；
B、原子中质子数=原子序数，原子核内有19个质子，正确；
C、图中信息没有体现原子核内中子数，错误；
D、钾属于属于活泼金属，常温下能与氧气反应，错误。

故选B。

2、C
【详解】
A、Zn的元素名称为锌，由“金”字旁可知，锌属于金属元素，不符合题意；
B、Ag的元素名称为银，由“金”字旁可知，银属于金属元素，不符合题意；
C、N的元素名称为氮，由“气”字旁可知，氮属于非金属元素，符合题意；
D、Na的元素名称为钠，由“金”字旁可知，钠属于金属元素，不符合题意。

故选C。

3、B
【详解】
A、二氧化碳由气态转化为跨临界液态，分子和原子的体积和质量不会发生改变，不符合题意；
B、跨临界二氧化碳仍由二氧化碳分子构成，属于纯净物，符合题意；
C、二氧化碳由气态转化为跨临界液态，分子之间的间隔变小，分子数目不变，不符合题意；
D、二氧化碳由气态转化为跨临界液态，二氧化碳分子之间的间隔变小，不符合题意；
故选B。

【点睛】
4、C
【详解】
A、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，是因为消毒水中含有特殊气味的分子运动到了空气中，，向四周扩散，使人们闻到刺鼻的气味，但分子数目不变，故选项不符合题意；
B、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，与分子之间有间隔无关，故选项不符合
题意；
C、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，是因为消毒水中含有特殊气味的分子运动到了空气中，向四周扩散，使人们闻到刺鼻的气味，故选项符合题意；
D、教室喷洒“84消毒液”，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。

故选C。

5、A
【分析】
原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。

【详解】
A.钠原子的核电荷数为11，选项说法正确。

B.钠元素带“金”字旁，所以为金属元素，选项说法错误。

C.钠原子的核外电子数为11，最外层电子数为1，选项说法错误。

D.相对原子质量 质子数+中子数，钠原子的相对原子质量不是11，选项说法错误。

故选：A。

6、C
【详解】
由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故铝的元素符号是Al。

故选C。

7、A
【分析】
质子带正电，电子带负电。

原子：核内质子数=核外电子数
阳离子：核内质子数>核外电子数
阴离子：核内质子数<核外电子数
【详解】
A. 核内质子数（8）<核外电子数（10），所以为阴离子。

B. 核内质子数（10）=核外电子数（10），所以为原子。

C. 核内质子数（11）>核外电子数（10），所以为阳离子。

D. 核内质子数（13）=核外电子数（13），所以为原子。

故选：A
8、B
【详解】
A、氧气是由氧分子构成，不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意；
C、蒸馏水是由水分子构成，不符合题意；
D、金刚石是由碳原子构成，不符合题意。

故选B。

9、B
【详解】
A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和二氧化碳化学性质不同，因为分子构成不同，故选项解释错误；
B、金银花开，香满邑城，是因为花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释正确；
C、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子间隔增大了，故选项解释错误；
D、在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳分子间隔变小，分子的体积不变，故选项解释错误。

故选B。

10、B
【详解】
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，此选项表述正确；
B、原子中，质子数=核外电子效=核电荷数，原子得失电子后变成原子，此选项表述不正确；
C、分子和原子都可以构成物质，此选项表述正确；
D、在化学反应中分子可分，原子不可分，故原子是化学反应中的最小微粒，此选项表述正确。

故选B。

二、填空题
1、
（1）质子数电子层数非金属
（2） 1 可燃性
【分析】
本题考查了元素周期表和原子结构的相关知识。

（1）
①不同种元素的质子数不同，所以不同元素最本质的区别是质子数不同。

②元素周期表中，把电子层数相同的元素放在一横行，再按质子数（核电荷数）由小到大，从左向右排列成一行，所以同一横行上的原子电子层数是相同的。

③原子序数为16的元素为硫元素，属于非金属元素。

硫离子原子核内
有16个质子，有18个核外电子，核外电子分了三层，离子结构示意图为。

（2）
①原子是呈电中性的，所以核内质子数等于核外的电子数，故x=1。

②储存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明这种气体一定是易于燃烧的，故该种气体具有可燃性。

【点睛】
氕、氘、氚原子的最外层都只有一个电子，根据结构决定性质，故它们的化学性质是一样的。

2、
（1） 118.7 二 Cl-
（2）硫最外层电子数相同，化学性质相似
【分析】
（1）
元素周期表小方格最下方数字，表示相对原子质量，故相对原子质量118.7，电子层数等于周期数，B两个电子层，属于第二周期元素，C中x=8，核电荷数小于核外电子数，属于阴离子氯离子，则表示的粒子符号为Cl-，故填：118.7；二；Cl-。

（2）
D图中甲的元素位于氯元素之前的元素，属于硫元素，F与Cl位于同一主族的原因是最外层电子数相同，化学性质相似。

3、
【详解】
空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气和氧气的体积比约为4:1，所以图中应画出：
4、 S 2-
【详解】
根据原子结构示意图的画法，圆圈表示原子核，弧线表示电子层，弧线上数字表示电子层上的电子数，16号元素为硫元素，硫原子的结构示意图为： ；硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到两个成为8电子稳定结构，形成硫离子，其符号为：S 2-。

5、
（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，使酚酞溶液变红
（2）吸收二氧化硫，防止污染空气
（3） 225P+O P O 点燃 难溶于水 装置漏气（合理即可）
【解析】
（1）
氨分子不断运动，进入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。

（2）
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，排放到空气中会污染空气，故集气瓶内少量水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气；。

（3）
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，其反应的符号表达式为225P+O P O 点燃；
实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能的原因是装置漏气或红磷量不足或没有冷却至室温，便打开止水夹（合理即可）。

三、计算题
1、（1）26264.8994610kg
11.99310kg 12
--⨯⨯⨯ 经测定该原子质量为4.89946×10-26kg （已知碳原子质量为1.993×10-26kg ），则该原子的相对原子质量是26264.8994610kg
11.99310kg 12
--⨯⨯⨯； （2）156；17
若测定该原子相对原子质量是295，相对原子质量=质子数+中子数，则该原子中子数为295-139=156；原子中核电荷数=核外电子数，中子数和电子数只差为156-139=17。

【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。

2、（1）相对原子质量=121/12一个原子的实际质量碳原子质量的=26262.657101.993101/12
kg kg --⨯⨯⨯≈16 （2）中子数=相对原子质量-质子数=16-8=8
【详解】
见答案
3、26272.32510kg 1.66110kg
--⨯⨯ 14
【详解】
相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，没有克这样的单位；X 原子相对原
子质量=26272.32510kg 141.66110kg
--⨯≈⨯。

4、解：由于相对原子质量=112
⨯原子的质量
碳原子的质量，故原子的相对原子质量之比等于原子质量之比；
设另一种原子的相对原子质量为x 。

akg m bkg x
= bm a
x = 答：另一种原子的相对原子质量为
bm a 。

【详解】
解析见答案。

5、（1）原子的相对原子质量=12111212
bkg b a akg ==⨯⨯一个该原子的质量一个碳原子质量 （2）X 3+核外有10电子，故X 原子的核外有13个电子，质子数=原子的核外电子数=13，中子数=相对原子质量-质子数=
1213b a
-。

【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。

四、实验探究
1、甲 分子在不断地运动 B 试管中滤纸条上的酚酞溶液从左往右逐渐变红 加热试管A 温度升高，分子的运动加快 易挥发 实验在密闭装置中进行，减少氨气逸出，更环保，实验所用溶液少，节约药品 ②①③④ 小 快
【详解】
(1)按图I 进行实验时，甲烧杯酚酞溶液变红，乙烧杯无明显现象，有明显现象的烧杯是甲，该现象
说明分子在不断地运动，氨气分子从乙烧杯运动到甲烧杯，溶解在水中，使酚酞溶液变红；
(2)按图II进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。

①一段时间后观察到B试管中滤纸条上的酚酞溶液从左往右逐渐变红的现象；
②小明发现图II实验完成需等待较长时间，他采取加热试管A的方式，很快就观察到了现象，这说明温度升高，分子的运动加快；
③实验结束后，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，因为浓氨水易挥发；
④对比图I的实验，图II实验的优点是实验在密闭装置中进行，减少氨气逸出，更环保，实验所用溶液少，节约药品；
(3)查阅资料可知：碱性物质可使酚酞变红，如碱性的氨水(氨气溶于水即得到氨水)。

为证明图I实验中使甲杯中酚酞变色的物质是氨水，而不是水，也不是氨气，现用图Ⅲ装置进行验证，应采取的操作顺序②将有酚酞成分的干燥纸花放入广口瓶中，①从a端通氮气，③从b端通氨气，④从分液漏斗中滴加适量水；
(4)由题意如图IV所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，实验时观察到C处产生的烟较多，已知浓氨水中氨气挥发，浓盐酸中氯化氢挥发，氨气的相对分子质量为14+3=17，氯化氢的相对分子质量为1+35.5=36.5，相对分子质量小的分子的质量小，氨气分子的质量小于氯化氢分子的质量，由此可知，分子质量越小，分子的运动速率越快。