浙江省2021年高二上学期化学开学考试卷

浙江省2021年高二上学期化学开学考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高二上·澄海期中) 水是人类生活不可缺少的物质．日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水．有关这类蒸馏水的下列说法正确的是（）
A . 它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得
B . 它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害
C . 它含有人体所需的矿物质和多种维生素
D . 它是纯天然饮品，不含任何化学物质
2. （2分） (2018高一下·天津期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A . 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B . 12C和金刚石互为同素异形体
C . Cl‾、S2‾、Mg2+、Na+半径逐渐减小
D . 和得电子能力相同
3. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B . 3.6g重水中含有的中子数为2 NA
C . 常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
D . 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA
4. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）
A . 在自然界中只以化合态的形式存在
B . 单质常用作左半导体材料和光导纤维
C . 最高价氧化物不与酸反应
D . 气态氢化物比甲烷稳定
5. （2分）(2018·江苏) 用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
A . 中子数为8 的氮原子：
B . HCl 的电子式：
C . NH3的结构式：
D . Cl−的结构示意图：
6. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列说法正确的是（）
A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:1
7. （2分） (2017高一下·孝感期中) 判断下列元素中不属于主族元素的是（）
A . 硫
B . 铁
C . 钙
D . 硅
8. （2分） (2016高一上·淄川期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A . Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
B . Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
C . Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
D . Al3+ K+ SO42﹣OH﹣
9. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在标准状况下，O2与H2的密度之比为（）
A . 4：1
B . 8：1
C . 32：1
D . 16：1
10. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A . Cu(OH)2＋HCl与Cu(OH)2＋CH3COOH
B . NaHCO3＋H2SO4与Na2CO3＋HCl
C . NaHCO3＋NaOH与Ca(HCO3)2＋NaOH
D . BaCl2＋H2SO4与Ba(OH)2＋Na2SO4
11. （2分） (2015高一上·莆田月考) 4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（）
A . 4 mol•L﹣1
B . 0.2mo l•L﹣1
C . 2 mol•L﹣1
D . 0.4 mol•L﹣1
12. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 焰色反应体现了元素的物理性质
B . 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-
C . 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成
D . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
13. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a 和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（）
A . 电子的流向：负极→a电极→b电极→正极
B . a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C . 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
D . Na+向a极移动
14. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2018高二上·安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。

在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是（）①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变③NH3的体积分数保持不变④混合气体的密度保持不变⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
A . ①③⑤
B . ①③④
C . ②④
D . ①④
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 分子间作用力与化学键的大小相当
B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力
C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质
D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
17. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列属于取代反应的是（）
A . 乙烯通入溴水中
B . 光照甲烷与氯气的混合气体
C . 苯与溴水混合后撒入铁粉
D . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
18. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 某溶液中加入硝酸银溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣
B . 某溶液中加入稀硫酸溶液时，生成无色气体，说明溶液中有CO32﹣
C . 某溶液中加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有SO42﹣
D . 某溶液中加入盐酸溶液，无明显现象，再加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有SO42﹣
19. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法正确的是（）
A . 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03mol•L-1 ，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol•L-1•h-1
C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态
20. （2分）家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4 ，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L （氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能是（）
A . 1：1：1
B . 1：1：2
C . 2：4：3
D . 1：3：2
二、综合题 (共7题；共42分)
21. （6分） (2018高一上·石家庄期中) 现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2
⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式________。

（3）制取⑦的化学方程式________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式________。

（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为________L。

22. （7分） (2018高三上·南宁月考) F是重要的有机化合物，可以由基础化合物A通过以下过程制得：
已知：① ；②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子；③F的分子式为C16H22O4 ，分子中苯环上的一溴代物只有两种。

（1） A发生加聚反应的化学方程式是________。

（2） B物质的名称为________；检验B中官能团的实验操作方法________。

（3） F中的官能团的名称为________；C+E→F的化学方程式是________。

（4） X与E互为同分异构体，且X具有下列性质，符合条件的X有________种（不考虑立体异构）。

①分子中含有苯环，且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体②与银氨溶液共热有银镜生成。

（5）设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线________。

23. （5分） (2018高一上·石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学
设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
（1）判断BaCl2已过量的方法是________。

（2）第⑥步中，相关的离子方程式是________。

（3）为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为________，需要的玻璃仪器有量筒、 ________。

（4）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是________。

A．称量时NaCl已潮解 B．天平的砝码已锈蚀C．定容摇匀时，液面下降又加水 D．定容时仰视刻度线
24. （7分） (2018高二上·永年开学考) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是________，元素D的原子结构示意图为________．
（2） A2C比A2E沸点高的原因是________．
（3）在一定条件下，A、C的单质和A、
C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________，负极的电极反应式为________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为________．
25. （10分） (2017高二下·南昌期末) 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO 和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
（1）通过计算推断该有机物的化学式．
（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．
26. （4分） (2015高二下·红河期中) 某物质只含C，H，O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
（1）该物质的结构简式为________
（2）该物质中所含官能团的名称为________．
（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号）________，互为同分异构体的是________．
①CH3CH═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3
③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH．
27. （3分） (2018高一上·台州月考) 将13.0 g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：
（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积。

________
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

________
（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.20 g/mL）来配置上述盐酸。

________
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共7题；共42分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、
24-1、24-2、
24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、
27-1、
27-2、
27-3、。