【优化方案】高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第一课时 课堂达标即时巩固(解析版)苏教版必修1

【优化方案】高中化学电子题库专题3 第一单元第一课时课堂达标即时巩固（解析版）苏教版必修1
1．1月，歼­20在成都实现首飞。

歼­20的机身多处采用了各种先进铝合金材料，下列关于铝的说法正确的是( )
A．铝元素是地壳中含量最丰富的元素
B．铁元素在地壳中的含量比铝要低，因而较晚应用于人类生活中
C．自然界中铝均以铝土矿的形式存在于地壳中
D．铝通常以电解法生产
解析：选D。

氧是地壳中含量最丰富的元素，铝是地壳中含量最丰富的金属元素，A项错误。

冶铁工艺成熟很早，人类社会在数千年前就已进入铁器时代，B项错误。

铝存在于多种矿物中，如刚玉，C项错误。

2．下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )
①Na2SO4；②AlCl3；③Al(OH)3；④Al2O3；⑤NaHCO3；
⑥(NH4)2CO3
A．①②③④⑤⑥B．①②④⑤⑥
C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
解析：选D。

Al(OH)3和Al2O3显；NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐，它与强酸反应生成CO2，与强碱反应生成正盐；(NH4)2CO3中的NH＋4可与OH－反应生成NH3·H2O，CO2－3与强酸中H＋反应生成HCO－3或CO2、H2O。

显然D项符合题意。

3．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是( ) A．CuO B．CaO
C．Fe2O3D．Al2O3
解析：选D。

氧化镁中m(Mg)∶m(O)＝24∶16＝3∶2；混合物中m(金属)∶m(O)＝(4 g－1.8 g)∶1.8 g＝2.2∶1.8＝11∶9。

很显然另一种金属氧化物中m(金属)∶m(O)< 11∶9。

A、B、C中m(金属)∶m(O)均大于2；而Al2O3中，m(Al)∶m(O)＝54∶48<11∶9，D项符合题意。

4．写出向含有1 mol KAl(SO4)2的明矾溶液中分别滴加①1.5 mol Ba(OH)2溶液、②2 mol Ba(OH)2溶液时的化学反应方程式和离子反应方程式。

解析：向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时生成Al(OH)3沉淀和BaSO4沉淀，加入Ba(OH)2溶液较多时，OH－又会与Al(OH)3反应生成AlO－2。

答案：①2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===K2SO4＋
2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
②KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2
＋2H2O
Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O
5．某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵——NH4Al(SO4)2，向该盐的浓溶液中加入浓氢氧化钾溶液，将发生一系列变化，试写出：
(1)硫酸铝铵在水中电离的方程式：__________________________________________。

(2)在逐渐加入浓氢氧化钾溶液的过程中，产生的现象依次是：①溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多；
②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐减少，白色沉淀完全消失。

请依次写出滴入KOH溶液过程中发生的化学反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。

解析：NH4Al(SO4)2溶于水会发生电离：NH4Al(SO4)2===NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4；当向该溶液中加入KOH溶液时，OH－先与Al3＋反应(因为假设OH－先与NH＋4反应生成的NH3·H2O又会与Al3＋反应)，然后再与NH＋4反应，最后与Al(OH)3反应。

答案：(1)NH4Al(SO4)2===NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4
(2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O
③Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
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