2021年山西省运城市河津第二中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021年山西省运城市河津第二中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）
A．(a+b) mol B．(a-b) mol C． (a-b)mol D．(a+b) mol
参考答案：
A
略
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N A
B.常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA
C.标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N A
D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
参考答案：
C
略
3. 下列叙述正确的是（）
A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B. PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D. 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
参考答案：
答案：D
解析：甘氨酸的结构简式为：，在分子每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错；B原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中B原子周围没有达到8电子稳定结构，故B错；CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错；由于原子半径：C＜Si，所以键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D对。

4. 自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是
A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化
B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀
C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱
D．用臭氧可以替代氯气进行消毒
参考答案：
B
略
5. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
参考答案：
A
略
6. (08松江区第一期末)常温和下列条件下可能共存的离子组是（）
A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl—、MnO4—
B．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Na+、、K+、SO32—、CO32—
C．在c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
参考答案：
答案：B
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
参考答案：
C
8. 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。

向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。

则下列关系不正确的是（）
A. c=1000b/11.2V
B. n=m+17Vc /1000
C . p=m+cV/62.5 D. （5/3）m< p<（17/9）m
参考答案：
C
略
9. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）
A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体
参考答案：
B
略
10. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（未表示出其空间构型）。

下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应
参考答案：
BC
试题分析：A、分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B、含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C、含有C=C，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、消去反应，故C正确；D、含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。

考点：本题考查有机物的结构与性质。

11. 下列说法在一定条件下可以实现的是()
①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤铜置换出氢气
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①③④
参考答案：
A
略
12. 在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2O H++C1－+HC1O，若向氯水中加入少量
Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（）
A. pH增大，HClO浓度减小
B. pH减小，HClO浓度增大
C. pH增大，HClO浓度增大
D. pH减小，HClO浓度减小
参考答案：
答案：C
13. 已知：25℃时，CaCO3的K sp为2.9×10-9，CaF2的K sp为2.7×10-11下列说法正确的是
A. 25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大
B. 25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体
C. 25℃时，CaCO3固体在20mL0.01 mol·L-1盐酸中的K sp比在20mL0.01 mol·L-1氨水中的K sp大
D. 25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2
参考答案：
AB
略
14. 25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）
D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
参考答案：
B
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣）；
B．醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c （CH3COO﹣）；
C．铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）＞c（H+）；
D．根据醋酸钠溶液中得到物料守恒判断．
【解答】解：A．NH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c（H+）＞c （OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c
（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO ﹣），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）＞c （H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确；
C．pH=4的FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），铁离子的水解程度较小，则c（Fe3+）＞c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH ﹣），故C错误；
D．CH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D错误；
故选B．
15. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO— 3
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO— 3
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO—＋Fe(OH)3＝FeO2— 4＋3Cl—＋H2O＋4H＋
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （共17分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。

(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化) 试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________________;
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是 (填化学式)，通入该气体的目的是____________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k1、k2或k3)；
（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________________; （4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。

待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。

则D中一定发生反应的离子方程式为:__________ ；
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是___________________________________；（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______(填“有”或“无”)NO生成。

参考答案：
（共17分）（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。

（2分）
（2）N2（2分）排出D中的空气（2分）关闭k3，打开k1、k2（各1分）
（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（2分）
（4）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分）（2分）
（6）有（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （9分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。

某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2-气体。

（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HclO的原
因。

（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一
份：。

第二
份：。

（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）。

参考答案：
（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HclO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HclO（3分）
（2）（2分）
（2分）
（3）HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2（2分，错一种扣1分，扣完为止）
18. (12分) 丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂，一种以碱式碳酸锌为原料的工艺流程如下：
1）碱式碳酸锌与丙酸反应的化学方程式为：▲ 。

（2）本题采用趁热过滤的方式，其目的是：▲ 。

（3）实验中用水量不易过少，其原因是▲。

（4）探究本实验中最佳工艺条件(见右上表)：反应时间2h，用水量45g， n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)=1∶▲，反应温度▲℃。

（5）某次实验时，将37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述优化的条件下制备，最终得产品丙酸锌49.6g，则该次实验丙酸锌的产率为：▲。

（6）本工艺“采用闭路循环”方式，除具有制备工艺简便、产率高外，还具
有: ▲。

参考答案：
(12分)
（1）4CH3CH2COOH +Zn2(OH)2CO3→2Zn(CH3CH2COO)2 +CO2↑+3H2O（2分）
（2）防止醋酸锌结晶析出（2分）
（3）水的用量较少时，反应不易完全，且易造成丙酸挥发损失，不利于提高产率和产品的纯度（2分）
（4）0.31；80（共2分，每空1分）
（5）94.0%（2分）
（6）原料利用率高；无废液、废渣排放等。

略19.
参考答案：
（1）①③④ (各1分，3分)
（2）CH2=C(COOH)2（2分）
（3）（2分）（4）（2分）。