重庆市2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷

重庆市2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共39分)
1. （2分）(2018·江苏) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C . Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
2. （3分）下列有关化学用语的说法不正确的是（）
A . ﹣OH与都表示羟基
B . 如图是食盐晶体的晶胞
C . CH4分子的球棍模型：
D . 次氯酸分子的电子式：
3. （2分） (2015高二下·泰州期中) 第三周期元素基态原子中未成对电子数最多可达（）
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
4. （2分）下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）
A . 氯仿
B . 一氯甲烷
C . 乙醇
D . 氯乙烷
5. （2分） (2015高一上·定州开学考) 由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（）
A . 铝合金、钢
B . 加碘食盐、纯碱
C . 冰水、冰镇汽水
D . 氧气、空气
6. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是（）
A . 容器内压强不再变化
B . Fe3O4的物质的量不变
C . v（H2O）=v（H2）
D . 断裂4molH﹣O键的同时，断裂4molH﹣H键
8. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（）
A . X、Y元素的金属性X＜Y
B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2
C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D . 四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+
9. （2分） (2018高二下·林州月考) 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

以下关于PH3的叙述错误的是（）
A . PH3分子中有未成键的孤对电子
B . PH3是极性分子
C . 它的分子构型是三角锥形
D . 磷原子采用sp2杂化方式
10. （2分） (2017高二上·雅安期中) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似．下列说法错误的是（）
A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化
B . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
D . S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
11. （2分） (2018高一下·湛江期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH－
B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA
C . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C—H共价键
12. （2分） (2018高一下·江苏期末) 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。

下列说法正确的是（）
A . 该反应过程中的能量变化如图所示
B . 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe
C . 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子
D . 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
13. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 用小苏打治疗胃酸过多: HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B . 往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C . Fe 和盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
14. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 分子的结构是由键角决定的
B . 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C . CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D . H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固
15. （2分）如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。

下列说法中不正确的是（）
A . x是正极，y是负极
B . a极产生氢气，b极生成I2
C . a极和Pt电极都有气泡产生
D . U形管中溶液的碱性增强
16. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) X、Y、Z是3 种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是（）
A . 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B . Y元索最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C . 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D . 原子半径由小到大的顺序为Z<X<Y
17. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列酸中，酸性最强的是（）
A . HClO
B . HNO2
C . H2SO4
D . HClO4
18. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（）
A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
19. （2分） (2016高二下·资阳期末) 常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V 的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V。

混合烃的可能组合是（）
A . CH4 C2H4 C3H4
B . CH4 C2H6 C2H2
C . C2H2 C2H4 C3H6
D . C2H4 C3H6 C4H8、
二、解答题 (共4题；共29分)
20. （5分） (2016高一上·宁德期中) 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．
（1）已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为________．
（2） 48gN2H4的物质的量为________，所含氢原子数目为________．
（3）标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为________；相同质量的CH4和SO2分子个数比为________．
21. （9分） (2018高三上·临川期末) 黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2 ，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。

（1）铜元素位于元素周期表中________(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为________；
（2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是________(必要化学用语及文字简答)。

（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是________。

（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。

请写出其蒸气分子的结构式________(如有配位键，请用“→”表示 )。

（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。

固体化合物X 的晶胞模型如图甲所示：
①化合物X的化学式：________；
②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为________；SO3分子空间构型是________。

（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知Y晶体密度为ρg/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是________cm。

22. （9分） (2016高一下·山西期中) 如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素⑧的名称是________，元素⑧在周期表中所处位置________．元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点，原因是________．
（2）④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是________（写氢化物的化学式）．
（3）元素②④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式是________．
（4）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是________，其中________（填分子式）有两种同分异构体，
结构简式分别是________．
（5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程________．
23. （6分） (2015高一上·襄城期末) 某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程是________
（2）装置E中的现象是________
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为________，现象是________．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：________．
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式________．
参考答案一、选择题 (共19题；共39分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17、答案：略
18-1、
19-1、
二、解答题 (共4题；共29分)
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
第11 页共11 页。