高中化学一轮总复习 第20讲 化学反应速率同步训练 新人教版

第20讲 化学反应速率
一、选择题 1.在2A ＋＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是( )
A ．v A ＝0.5 mol·L －1·s －1
B ．v B ＝0.3 mol·L －1·s －1
C ．v C ＝0.8 mol·L －1·s －1
D ．v D ＝1 mol·L －1·s －1
2.反应4NH 3(g)＋5O 2＋6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水
蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v －
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A ．v (NH 3)＝0.010 mol/(L·s)
B ．v (O 2)＝0.001 mol/(L·s)
C ．v (NO)＝0.001 mol/(L·s)
D ．v (H 2O)＝0.045mol/(L·s)
3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度 D ．加少量Na 2SO 4
4.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)――→180 ℃
催化剂2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH <0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
5.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )
A ．10 ℃ 20 mL 3 mol/L 的X 溶液
B ．20 ℃ 30 mL 2 mol/L 的X 溶液
C ．20 ℃ 10 mL 4 mol/L 的X 溶液
D ．10 ℃ 10 mL 2 mol/L 的X 溶液 6.一定温度下，在2 L 的密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示
下列描述正确的是( )
A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol /(L·s)
B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79%
D ．反应的化学方程式为X(g)＋
7.如图是关于N2＋3H23ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是( )
A．升高温度，同时增大压强
B．降低温度，同时减小压强
C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂
D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度
二、非选择题
8.某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为3X＋Y 2Z 。

反应开始至2 min，用Z
表示的平均反应速率为0.05 mol/(L·min)。

9.在一定的温度下，对于反应2A(g)＋在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图所示。

试回答下列问题：
(1)p点时反应的v正＝v逆(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)此反应的正反应为放热反应(填“放”或“吸”)。

(3)a、b两点的正反应速率：v a＜v b(“＞”、“＜”或“＝”)。

10.某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率
明显加快。

该小组通过实验探究其原因。

(1)该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)提出合理假设。

该实验中反应速率明显加快的原因可能是AC 。

A．反应放热导致温度升高
B．压强增大
C．生成物的催化作用
D．反应物接触面积增大
因。

(4)进一步探究。

查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用，
请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：
MnO －4＋H 2C 2O 4＋H ＋―→Mn 2＋＋CO 2↑＋H 2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol/L KMnO 4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C 2O 4溶液，研究不同条件对化学(1)(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 Ⅰ 和 Ⅱ (用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 Ⅰ
和 Ⅲ 。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 c (H ＋
)(或硫酸溶液的浓度) 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL 蒸馏水的目的是 确保所有实验中c (KMnO 4)、c (H 2C 2O 4)不变和总体积不变 。

第20讲
1．B 2.C 3.D 4.C
5．B 解析：在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。

先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X 的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。

因为反应后溶液的体积均为50 mL ，所以X 的物质的量最大，浓度就最大。

通过观察可知，混合后A 、B 选项中X 的浓度相等，且最大，但B 中温度更高，因此B 的反应速率最快。

本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看X 浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选C 。

6．C 解析：各物质相关物理量的变化如下表：
化学方程式为：X(g)＋。

7．D
8．(1)3X ＋Y===2Z 0.05 mol/(L·min)
解析：由图可知，X 、Y 的物质的量随反应的进行而减小，Z 的物质的量随反应的进行而增大，则X 和Y 为反应物，Z 为生成物。

因为Δn (X)＝1.0 mol －0.7 mol ＝0.3 mol ， Δn (Y)＝1.0 mol －0.9 mol ＝0.1 mol Δn (Z)＝0.2 mol －0 mol ＝0.2 mol ， 所以反应方程式为3X ＋Y===2Z ，
v (Z)＝
0.2 mol÷2 L
2 min
＝0.05 mol/(L·min)。

9．(1)＝ (2)放 (3)＜
10．(1)3Cu ＋8H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O (2)AC (3)温度不是反应速率明显加
快的主要原因 (4)Cu 2＋
亚硝酸根
11．(1)2∶5 (2)Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ (3)c (H ＋
)(或硫酸溶液的浓度) 确保所有实验中c (KMnO 4)、c (H 2C 2O 4)不变和总体积不变
解析：(1)草酸与KMnO 4反应的离子方程式为2MnO －
4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋
===2Mn 2＋
＋10CO 2↑＋8H 2O ，故反应中氧化剂(KMnO 4)和还原剂(H 2C 2O 4)的物质的量之比为2∶5。

(2)从表格提供的数据可知：实验Ⅰ和Ⅱ是研究催化剂(MnSO 4)对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ是研究温度对反应速率的影响。

(3)在确定溶液总体积不变的前提条件下，实验Ⅰ、Ⅳ可研究硫酸浓度的变化对反应速率的影响。