最新溶液 溶解度培优题1

最新溶液溶解度培优题1
一、溶液选择题
1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）
A．a、b两物质的溶解度相等
B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解
C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等
D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b
【答案】C
【解析】
试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。

考点：溶解度曲线的意义
点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。

2．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。

下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变
C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；
B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；
C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；
D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。

故选C。

3．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。

对此，下列判断正确的是( )
A．甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等
B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多
C．分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多
D．30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质
【答案】D
【解析】A. 甲、乙在20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发30℃时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质，正确。

故选D。

4．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50 g克水中溶解甲最多能形成65克溶液
C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大
【答案】B
【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B. t1℃时，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C. t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质
的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
5．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）
A．t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙B．t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%
C．t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙
D．A点表示是物质乙的饱和溶液
【答案】A
【解析】
A、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以所以t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙＞甲＞丙，故A正确；
B、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是
60
100% 160
g
g
=37.5%，故B错误；
C、t3℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到t2℃析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故D错误。

点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

6．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为A．44% B．50% C．55% D．68%
【答案】A
【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g-42g=33g，原混合物中
金属元素的质量分数为33
75
g
g
×100%=44%。

点睛：掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答
本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。

7．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是
A．乙为NH4Cl B．t3应介于40℃﹣50℃
C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等
【答案】C
【解析】
A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。

故选C。

8．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B．将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量是A＞B
D．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶2【答案】B
【解析】A、t1℃时，A、C两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，
故A错误；
B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，故B正确；
C、将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，故D错误。

点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

9．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
【答案】A
【解析】
A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=
s
100g s
+
×100%。

t1℃时，甲、乙的溶解度相
等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。

故选A。

点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=
s
100g s
+
×100%。

10．下列有关溶液的说法符合实际的是（）
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+
D．溶液一定是无色透明的液体
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误．
B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g氯化钠不能都溶解在50g水中，只能溶解18g形成68g溶液，故此选项错误．
C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确．
D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误．
故选C
11．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）
A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A
C．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g
D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。

则食盐在20 ℃时的溶解度为36g。

物质的溶解度应带有单位，错误；
B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量
A＞B，错误；
C、m g溶液B中的溶质质量为m×26.47%=26.47
100
m
g，错误；
D、由题中信息可知，20 ℃时，5%的A溶液为不饱和溶液。

向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量＞m g，正确。

故选D。

12．如图所示为M、N两种固体物质的溶解度曲线，根据图示判断下列说法中，不正确的是( )
A．M的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，M、N两物质的溶解度相等
C．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数会增大
D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，N的溶液中不会析出晶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，M物质的溶解度随温度的升高而增大，故A选项正确；
B、在t1℃时，M、N两物质的溶解度相等，故B选项正确；
C、将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质的质量分数不变，故C选项错误；
D、将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，M物质的溶解度减小，N物质的溶解度增大，所以N的溶液中不会析出晶体，故D选项正确。

故选C。

13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相同
B．t2℃时，将75g甲的饱和溶液与100g水混合可得到溶质质量分数为20%的甲溶液
C．t2℃时，各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量
D．升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

t1℃时，甲和乙的溶解度相同，正确；
B.t2℃时，甲的溶解度为50g，75g甲的饱和溶液中溶质为25g，与100g水混合后，溶液总质量为175g，可得到溶质质量分数为25g÷175g×100%≈14.3%，错误；
C.t2℃时，各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小的比乙多，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量，正确；
D.甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，正确。

故选B。

【点睛】
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。

14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c
B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%
【答案】C
【解析】
A. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，正确；
B. t2℃时，a的溶解度是30g，将50g a物质放入100g水中部分溶解，得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水），正确；
C. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，c变为不饱
和溶液，溶质质量分数不变，a的溶质质量分数是100%=16.7%，b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c，错误；D. t1℃时a的
饱和溶液的溶质质量分数为100=16.7%，正确。

故选C。

点睛：溶解度曲线的应用。

15．向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度．下列说法中，正确的是( )
A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少
B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加
C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变
D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大
【答案】C
【解析】
试题分析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。

但由于原溶液为饱和溶液，所以生成氢氧化钙不会再溶解。

且由于水的减少（溶剂减少），原溶液中的氢氧化钙会析出一部分。

所以溶液中的溶质质量会减少。

AB项错误。

由于溶液的温度没变，即还是该温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数不会发生改变。

所以应选C项。

考点：饱和溶液、溶解度
16．如图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将固体研碎可增大固体在水中的溶解度
B．将t1℃ b的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数增大
C．将t2℃ a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为30g
D．当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a
【答案】D
【解析】
【分析】
A、根据物质的溶解度只随温度的变化而变化分析；
B、根据b物质的溶解度随温度升高而增大，及溶质的质量分数变化分析；
C、根据溶解度曲线图，判断晶体析出情况；
D、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。

【详解】
A、物质的溶解度只随温度的变化而变化，将固体研碎不能增大固体在水中的溶解度，故A选项说法错误；
B、由图可知：b的溶解度随温度的升高变化不大，将t1℃时b物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），b变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，故B选项说法错误；
C、将t2℃ a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量不一定为30g，选项中没有说明饱和溶液的质量，故C选项说法错误；
D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故D选项说法正确。

故选D。

【点睛】
掌握固体溶解度曲线及其应用、结晶的方法、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。

17．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法确的是
A．t1℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出的晶体的质量一定相等
B．t2℃时a溶液的质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
C．若a中混有少量b，可以降温结晶的方法提纯a
D．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

t1℃时，a、b两物质的溶解度相同，将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，选项正确；
B. t2℃时a的溶解度比b的小，a的饱和溶液的质量分数一定小于b饱和溶液的溶质质量分数，不饱和时，溶质的质量分数大小关系不确定，选项错误；
C. a的溶解度受温度影响较小，若a中混有少量b，可以蒸发结晶的方法提纯a，选项错误；
D. b的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温时会析出晶体得饱和溶液，将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b的饱和溶液，选项错误。

故选A。

18．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（）
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应产生氧气
B．某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C．向等质量的镁、锌中分别加入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸
D．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。

【详解】
A、二氧化锰作双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无二氧化锰的情况下产生氧气的质量相同，故A不正确；
B、影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，所以恒温蒸发水分时，硝酸钾晶体析出，溶质质量分数不变，故B不正确；
C、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，镁产生氢气的质量比锌产生氢气的质量多；金属与酸反应时生成的氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀硫酸反应消耗稀硫酸的质量多，故C正确；
D、红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变，故D不正确。

故选C。

【点睛】
质量守恒定律的验证，有气体生成和放热反应的要在密闭容器中进行。

19．向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（）
A．10% B．20% C．30% D．40%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；
NaCl+AgNO=AgCl+NaNO
33
58.5143.5
x a
58.5：x=143.5：a，
解得x=58.5a/143.5，
所以原NaCl溶液中溶质的质量分数：ω= (58.5a/143.5÷2a)×100%≈20%，选项B正确。

20．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是：
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．将两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多
C．使NaCl从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法
D．20℃时，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%【答案】C
【解析】A. 比较溶解度大小，一定指明温度，错误；B. 将等质量的两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多，错误；C. 提纯溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发溶剂的方法，正确；D. 20℃时，NaCl的溶解度是31.6g，故50g水最多能溶解15.8gNaCl，将30gNaCl加入到50g水中，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中NaCl的质量分数为24.0%，错误。

故选C。

点睛：考查学生溶解度曲线的应用能力。