河南省平顶山市第二十七中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析

河南省平顶山市第二十七中学2018-2019学年高一化学
期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列电子式或结构式错误的是（）
A．OH﹣的电子式B．NH4Br的电子式
C．CCl4的电子式D．H2O的结构式：H﹣O﹣H
参考答案：
C
【考点】电子式．
【分析】A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷；
B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成；
C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出；
D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出．
【解答】解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的
负电荷，电子式为，故A正确；
B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确；
C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形
成1对共用电子对，电子式为，故C错误；
D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O的结构式为H﹣O﹣H，故D正确．
故选C．
2. 下列说法正确的是：( )
A．常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L B．标准状况下，气体的摩尔体积约是22.4L
C．0℃ 101KPa时，2g H2的体积约是22.4L D．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
参考答案：
C
3. 已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
参考答案：
C
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．【解答】解：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离
子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．
A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；
B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；
D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．
故选C．
4. 对下列物质进行的分类正确的是（）
A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
参考答案：
B
略
5. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
A．①②③④B．①④C．③④D．②③
参考答案：
C
【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．
【分析】①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl2溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2，最
终生成红褐色的Fe（OH）3；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应生成偏铝酸钠，无沉淀产生；
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；
④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出白色的碳酸氢钠晶体．
【解答】解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH） 2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）
+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；
2
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误；
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 ↓+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；
④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；
故选：C．
6. 下列说法正确的是（）
A．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇
B．C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上
C．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种
D．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种
参考答案：
A
【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．四氯化碳与水分层后有机层在下层、苯与水分层后有机层在上层、乙醇和水互溶；
B．C3H6中C均为四面体构型，所有原子不可能共面；
C．光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种；
D．有机物中与同一个C相连的甲基相同，则共有4种H．
【解答】解：A．四氯化碳与水分层后有机层在下层、苯与水分层后有机层在上层、乙醇和水互溶，现象不同可鉴别，故A正确；
B．C3H6中C均为四面体构型，所有原子不可能共面，而C2H4、C6H6分子中所有原子处于同一平面上，故B错误；
C．光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种，且取代反应中还生成HCl，生成物有10种，故C错误；
D．有机物中与同一个C相连的甲基相同，则共有4种H，则生成的一氯代物有4种，故D错误；
故选A．
7. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确或用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
B. 该消毒液的pH约为12：NaOH = Na＋+ OH－
C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）可安全混用
D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
参考答案：
C
A、Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，所以该消毒液可用NaOH溶液吸收氯
气制备，选项A正确；B、根据题给信息可知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH所致，选项B正确；C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，否则会产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O，选项C错误；D、已知酸性：醋酸>HClO，根据强酸制弱酸原理，该消毒液加白醋发生反应CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－，生成了HClO，可增强漂白作用，选项D正确。

答案选C。

8. 235 92U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。

235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关235 92U的说法中，正确的是
A．235 92U原子核中有92个中子 B．235 92U原子核外有143个电子
C．235 92U与238 92U互为同位素 D．235 92U与238 92U互为同素异形体参考答案：
C
略
9. 下列说法不正确的是()
A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物
B．在反应SiO2＋2C Si＋2CO↑中SiO2作氧化剂
C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
参考答案：
A
解析：A项，SiO2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO2被C还原为Si，SiO2作氧化剂，正确；C项，由于SiO2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D项，SiO2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。

10. 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是（）
A．N B． P C．Al D．Cl
参考答案：
A
略
11. 向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是
A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5
B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/L
C. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克
D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液（此条件下还原产物为Mn2+），完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol
参考答案：
B
A、向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，因此溶质是硫酸铜和硫酸亚铁，反应中铜失去2个电子，氧化铁得到2个电子，所以根据电子得失守恒可知原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比是1:1，则质量之比为64:160=2:5，A正确；
B、根据原子守恒可知硫酸铜与硫酸亚铁的物质的量之比是1:2，稀硫酸的物质的量0.3mol，所以硫酸铜的物质的量是
0.1mol，浓度是0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，B错误；C、根据以上分析可知原混合物中铜和氧化铁均是0.1mol，若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，为0.1mol×3×16g/mol＝4.8g，C正确；D、若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液（此条件下还原产物为Mn2+），0.2mol硫酸亚铁被氧化，失去0.2mol电子，
所以完全反应后根据电子得失守恒可知将消耗KMnO4的物质的量为0.2mol÷5＝0.04mol，D正确，答案选B。

12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
C．Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
参考答案：
D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电荷守恒、电子守恒；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，离子方程式违反了电荷守恒；
D．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁．
【解答】解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；
C．Fe3O4溶于盐酸，反应生成氯化铁和氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故C错误；
D．铁跟氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D正确；
故选D．
13. 下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是( )
A.CH4
B.C6H6
C. CH3—CH3
D.
参考答案：
B
14. 在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是
A．鞭炮 B．硫磺 C．高锰酸钾 D．氯化钠
参考答案：
D
略
15. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）
A．具有相同的微粒直径 B．都呈红褐色
C．都能透过滤纸 D．都能透过半透膜
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。

主要步骤如下，请填空：
① 按图组装仪器，并检查装置的气密性② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；④ 从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定
量的空气；⑥ 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g。

回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)
(1)装置中干燥管B的作用是
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将 (填偏高.偏低或不变)
(3)步骤⑤的目的是
(4)步骤⑦的目的是
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
参考答案：
(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管
(2)偏高
(3) 把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
(4)判断反应产生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中碱石灰吸收
(5) 106(d-b)/44a×100%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
(5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；①与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍；③比在相同条件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的热量少。

由此，你可得出哪些结论？
参考答案：
①一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；
②一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）
③一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。

18. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。

A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。

A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。

D元素的单质0.5mol 与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。

E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有
漂白性。

试填写下列空白：
（1）写出元素A和E的名称：A_____ _ __，E____ ____。

（2）元素B在周期表中的位置为第二周期族。

（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键（填“极性”或“非极性”）的化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式____________________。

（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____ 。

参考答案：
(1)碳氯
（2）ⅥA
（3）非极性离子
（4）Al(OH)3 + OH—= AlO2—+ 2H2O
19. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。

（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？
（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？
参考答案：
（1）7个；4个
（2）第七周期；第ⅣA组
（3）金属元素。