版高考化学一轮复习课件：第八单元 第2节 富集在海水中的元素——氯(共80张PPT)

性。漂白粉久置于空气中会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2＋CO2 ＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=光==照==2HCl＋O2↑，变质的
漂白粉含有 CaCO3，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入 浓盐酸会有 CO2 气体生成，含 CO2 和 HCl 杂质气体。所以漂白 粉应__密__封__保__存___，避免与空气接触。
A．氯气起杀菌消毒作用 B．氯气氧化绿矾 C．绿矾具有净水作用 D．绿矾的氧化产物具有净水作用
解析：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作 用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A 正确；绿矾中二价铁具 有还原性，氯气能将二价铁氧化为三价铁，B 正确；绿矾的氧 化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具 有吸附性，能够净水，D 正确，C 错误。
3．特殊性 (1)氟元素无_正__化__合__价_，无含氧酸。 (2)单质溴常温下为__红__棕____色液体，极易___挥__发___，实验
室保存时常用水封，盛溴的试剂瓶不能用胶塞。Br2 溶解在水中 的颜色是___橙__色_____，溶解在 CCl4 中的颜色是__橙__红__色__。
(3)碘单质为___紫__黑___色固体，加热易升华(用于分离)，淀
白色 淡黄色
黄色
Br－ I－
3．氧化—淀粉法
蓝色
基础测评 1．(2017 届宁夏石嘴山三中月考)下列关于卤素的说法正确 的是( )。 A．Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氧化性：Cl2>Br2>I2，还原性：Cl－>Br－>I－ C．实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，也 可用 pH 试纸测量其 pH
答案：A
考点一 氯气的实验室制法和性质实验 考向1 制备原理与实验装置 [典例1]化学小组用如下图所示的装置制取氯气，下列说法 不. 正. 确.的是( )。
A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法正确 C．为了防止氯气污染空气，可用饱和食盐水吸收尾气 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可 以证明是否有氯气逸出 解析：应用酒精灯加热，应进行尾气处理，A 项正确；饱 和食盐水不能吸收 Cl2，C 项错误；在集气瓶的导管口处放一片 湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝， 反之则不变色，D 项正确。 答案：C
解析：Cl2 中氯元素的化合价处于中间价态，具有氧化性和 还原性，如氯气与水的反应，故 A 错误；元素的非金属性越强， 单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性： Cl2>Br2>I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－，故 B 错误；Cl2 在饱和食 盐水中的溶解度较小，通过排饱和食盐ห้องสมุดไป่ตู้收集氯气，还可以除 去氯气中的氯化氢杂质，故 C 正确；氯水中含有盐酸和次氯酸， 具有酸性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，氯水具有强氧化 性，不能用 pH 试纸测量其 pH，故 D 错误。
用于有色物质，漂白效果将大大减弱)；与 Na2SO3 反应的化学 方程式：____C__l2_＋__N_a_2_S_O_3_＋__H_2_O__=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__2_H__C_l______。
3．实验室制法
(1) 反应原理：实验室常用 MnO2 和浓盐酸混合共热制得 Cl2，有关反应的化学方程式：____________________________ __＋__C_l_2_↑_＋__2_H_2_O____，也可用更强的氧化剂如 KMnO4、KClO3、 K2Cr2O7 等与浓盐酸来制备 Cl2，制取过程中不需加热。
答案：C
2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象
得出的结论不. 正. 确.的是( )。 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，
说明氯水中含有 Cl－
C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水 中含有 H＋
(2)实验装置
①净化 Cl2 时用__饱__和__食__盐__水__洗气，除去混在 Cl2 中的 HCl 气体；用_浓__硫__酸___除去混在 Cl2 中的水蒸气。
②由于 Cl2 的密度比空气大，常用_向__上__排__空__气__法__收集，还 可用__排__饱__和__食__盐__水__的方法收集。
三、卤族元素 1．相似性 卤族元素的原子最外层均有___7___个电子，与其他物质反 应时，易得到___1___个电子而达到 8 个电子的稳定结构。原子 结构的相同点决定了单质性质的相似性：卤族元素最高价为 __＋__7__ 价( 氟除外) ，负价为___－__1_ 价，均能形成气态氢化物 (HX)，最高价氧化物对应的水化物(HXO4)为酸(F 除外)。
(5)与还原性物质 FeCl2 反应的化学方程式：C_l_2＋__2_F_e_C__l2_=_=_=_ _2_F_e_C_l3_(_溶__液__由__浅__绿__色__变__为__棕__黄__色__)_____；与 KI 反应的化学方程
式：___C_l2_＋__2_K__I=_=_=__2_K_C_l_＋__I_2 __；与 SO2 反应的化学方程式： __C__l2_＋__S_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_2_H_C__l＋__H__2S__O_4____(将 SO2 和 Cl2 混合后作
还原反应，C 正确；铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl3，得到的是纯 净物，而 FeCl3 浓溶液滴入沸水中得到的是氢氧化铁胶体和 HCl 溶液，同时还有未水解的 FeCl3，因此属于混合物，D 错误。
答案：C
5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判
断，完全正确的是( )。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
2．次氯酸盐 (1)水解反应：ClO－在溶液中水解，使溶液显碱性。水解的 离子方程式：____________________________。 (2)强氧化性：无论在酸性还是在碱性溶液中，ClO－都具有 强氧化性。在酸性条件下，ClO－的氧化性比 Cl2 的氧化性强， 消毒杀菌效果也较强。
(3)漂白粉具有漂白性的原因：_C_a_(_C_lO__)_2＋__C__O_2_＋__H_2_O_=_=_=__ _C_a_C_O__3↓_＋__2_H__C_l_O__，反应生成的 HClO 因强氧化性而表现漂白
判断
A
漂白粉使用时为加快其漂白 酸性：CH3COOH＞ Ⅰ对，Ⅱ对，
速率往往可滴加适量醋酸 HClO
有
B
氯气不能使干燥的有色布条 褪色，能使湿润的有色布条 褪色
说明次氯酸的氧化 性比氯气强
Ⅰ对，Ⅱ对， 无
双氧水、氯气、硫酸铜均可 因为双氧水、氯气、Ⅰ对，Ⅱ对，
C 用作杀菌消毒剂
硫酸铜都具有较强 氧化性
(1)与绝大多数金属反应，与变价金属反应时，均是金属被 氧化成高价态；常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液 氯通常储存在钢瓶中。与金属 Na、Cu、Fe 反应的化学方程式 分别是______________________；________________________； ____________________________。
[方法技巧]
考向2 制备与性质实验 [典例2](2017 届辽宁庄河高中期末)用下图所示实验装置进 行实验研究(图中 a、b、c 表示止水夹)，请对其方案进行完善或 评价。
③用_湿__润__的__淀__粉__-_K__I 试纸检验(放在瓶口)，如试纸变蓝，
则表示 Cl2 已收集满。 ④由于 Cl2 有毒，多余的 Cl2 不能直接排放，一般用
__浓___N_a_O_H__溶__液___吸收，不能用水或澄清石灰水吸收。
二、次氯酸与次氯酸盐
1．次氯酸 (1)不稳定性：化学方程式：__________________________。 (2)弱酸性：比碳酸酸性_____弱______，电离方程式： ____________________________。 (3)强氧化性：具有___漂__白___性。
第2节 富集在海水中的元素——氯
1．了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
回归教材 一、氯气 1．物理性质 氯气是___黄__绿___色、有__刺__激__性__气味、有毒的气体，密度 比空气大，易液化成液氯，____易____溶于水。 2．化学性质 氯气的化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂， 能与金属、非金属、水以及碱反应。
D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明 氯水中含有 HClO
解析：向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色， 说明氯水具有强氧化性，但不能说明含有 HClO，因为 Cl2 也能 氧化 FeCl2，D 项错误。
答案：D
3．(2017 届河北邯郸一中二模)用氯气和绿矾处理水，下列 说法错. 误.的是( )。
2．递变性 (1)卤素单质按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序，颜色依次__加__深__， 密度依次__增__大____，熔、沸点依次___升__高___。
(2)各卤族元素由于核电荷数不同，其核外电子层数不同， 且依氟、氯、溴、碘、砹的顺序依次递增，原子半径依次__增__大_， 得电子能力依次___减__弱___。结构的递变性决定了性质的递变性： 元素的_非__金__属___性依次减弱，单质的___氧__化___性依次减弱，阴 离子的__还__原____性依次增强。
自来水用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制 KI、KBr、FeCl2、 Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH 等溶液会变质。
(4)与 NaOH 反应的化学方程式：__C__l2_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_______ ___N__a_C_l＋__N__a_C_l_O_＋__H__2O______，漂白液的有效成分为 NaClO；与 Ca(OH)2 反应的化学方程式：__2_C__l2_＋__2_C_a_(_O_H__)2_=_=_=_C__a_(C__lO__)2___ __＋__C__aC__l2_＋__2_H_2_O_____，漂白粉(精)的有效成分为 Ca(ClO)2。
有
D
将 Cl2 通入 NaBr 溶液中，然 后加入 CCl4 ，振荡、静置，
说明氯的氧化性比 溴的强
Ⅰ对，Ⅱ对， 无
CCl4 层为橙红色
解析：漂白粉起漂白作用的是 HClO ，醋酸的酸性大于 HClO，所以加入醋酸后醋酸与 Ca(ClO)2 反应生成 HClO，A 正 确；B、D 选项中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ间有因果关系，B、D 错误； 硫酸铜杀菌消毒不是因为其具有强氧化性，C 错误。
粉遇 I2 变蓝(用于检验)，碘的氧化性较其他卤素单质弱，与金
属铁反应生成 FeI2。I2 溶解在水中的颜色是___黄__色___，I2 溶解在 CCl4 中的颜色是__紫__红__色__。
(4)卤族元素中，F2 能与水剧烈反应。F2 能跟稀有气体氙、 氪等反应，生成氙和氪的化合物。
四、卤素离子检验
(2)与非金属 H2 反应的化学方程式：____________________ (氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照 H2 和 Cl2 的混合气时，发生爆炸)。
(3)与水反应的化学方程式：_________________________，
次氯酸遇光分解的化学方程式：__________________________，
答案：C
4．(2017 届江西师大附中月考)某学生以铁丝和 Cl2 为原料 进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是 ( )。
A．实验①②所涉及的物质均为电解质 B．实验②③均为放热反应实验
C．②③均未发生氧化还原反应 D．实验①③反应制得的物质均为纯净物 解析：铁与 Cl2 都是单质，不是化合物，也不是电解质，A 错误；FeCl3 溶于水没有明显的热量变化，FeCl3 浓溶液滴入沸 水，发生水解反应生成氢氧化铁胶体，该反应是吸热反应，B 错误；②③过程中没有元素化合价的变化，因此均未发生氧化