浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题含答案

嘉兴一中2017 学年第一学期高三期末考试化学学科试卷
考生须知：
1．本卷满分100 分，考试时间90 分钟；
2．答题前，在答题卷指定地区填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考据号。

3．所有答案一定写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只要上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl
35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题（每题只有 1 个正确选项切合题意。

每题 2 分，共 50 分）
1．以下属于碱的是
A． HI. D ．CHOH
B． KClOC． NH H O
323
2．以下属于电解质的是
A．葡萄糖B．氨水C． SO3D． NaCl
3．以下转变一定要经过加氧化剂才能发生的是
A． NaHCO3→Na2CO3B． KClO3→O2C．KI →I2D．Cl2→HClO
4．以下分别系能起到吸附水中浮游杂质作用的是
A．烧碱B．氢氧化铝胶体C．盐酸溶液D．酒精溶液5．以下仪器名称为“分液漏斗”的是
6．化学根源于生活，以下有关知识说法错误的选项是
A. 用灼烧法能够划分蚕丝和人造皮革
B.垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质
C. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%
D.加热能杀死流感病毒是由于蛋白质受热变
性
7．以下表示不正确的是
．．．
A．二氧化硅的分子式SiO 2B．HBr的构造式：H－Br
C． CH4的比率模型D．Cl ˉ的构造表示图+17 2 8 8
8．以下能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是
A． NH B． CO C． Cl
2D．SO
322
9．以下物质放入水中，会明显降温的是
A．氢氧化钠B．蔗糖C．生石灰 D ．氯化铵10．《本草衍义》中对精制砒霜过程有以下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝固累然下垂如乳。

”文中波及操作方法是
A．蒸馏B．萃取 C ．盐析 D ．升华
11．以下对于有机化合物的说法正确的选项是
A．苯与乙苯不属于同系物B．由丙烯生成丙醇属于加成反响
C． C4H9Cl 有 3 种同分异构体D．油脂和纤维素都属于高分子化合物
12．必定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反响CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到均衡，以下说法正确的选项是
A ．将体积减小为本来的一半，当系统再次达到均衡时，CO2的浓度不变
B ．将体积增大为本来的 2 倍，再次达到均衡时，气体的密度变大
C ．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s) 和CO2(g)，所以是△ H<0
D ．保持容器压强不变，充入He，均衡向逆反响方向进行
13．以下离子方程式不正确的是
．．．
A．足量SO2通入 NaClO溶液中：
-2--+ SO2＋ H2O＋ ClO===SO4＋Cl＋ 2H
+-
B．在稀氨水中通入过度 CO2： NH3·H2O＋CO2===NH4＋ HCO3
C．用浓＋2＋
H SO溶解 FeS固体： FeS＋ 2H===Fe ＋ H S↑
242
D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混淆：
2＋－＋2-
===BaSO4↓＋ 2HO
Ba＋ 2OH＋ 2H＋ SO4
14．短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数挨次增大， W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色积淀析出，同时有刺激性气体产生。

以下说法不正确的选项是
A． W的简单氢化物的热稳固性比X 的弱
B． Z 与 X 属于同一主族，与Y 属于同一周期
C． Y 的简单离子与X 的拥有同样的电子层构造
D． Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
15．以下对于常有有机物的说法中正确的选项是
A．乙烯能够发生加成反响，乙苯也能够
B．苯不可以使酸性KMnO4溶液退色，所以苯不可以发生氧化反响
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出
D．乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分别
16．化学与科技、医药、工业生产均亲密有关。

以下有关表达正确的选项是
A．离子互换膜在工业上应用宽泛，如氯碱工业使用阴离子互换膜
B．半导体行业中有一句话：“从沙岸到用户”，计算机芯片主要资料是经提纯的SiO2 C． 2017 年 4 月 26 日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。

碳纤维是一种新式的有机高分子资料
D．获取 2015 年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提拿出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理
17．某玩具所用的钮扣电池的两极资料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反响式为：Ag2O＋ Zn===2Ag＋ZnO，以下判断正确的选项是
A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极邻近溶液的pH 增大 D ．原电池工作时，电流由负极流向正极18．以下事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1 mol/L MOH 溶液能够使酚酞试液变红
②0.1 mol/L MCl溶液呈酸性
③同样条件下 0.1 mol/L MOH 溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱
④等体积的0.1 mol/L MOH溶液与 0.1 mol/L HCl溶液恰巧完整反响
A．①②③B．②③C．②④D．③④
19．已知： H2(g) ＋ F2(g) == =2HF(g)＝－ 270 kJ ·mol －1。

以下说法正确的选项是
H
A．在同样条件下， 1 mol H 2(g) 与 1 mol F 2(g) 的能量总和小于 2 mol HF(g) 的能量
B． 1 mol H
2(g) 与 1 mol F(g) 反响生成 2 mol 液态 HF 放出的热量大于 270 kJ
2
C．该反响的逆反响是放热反响
D．该反响过程的能量变化可用以下图来表示
20．以下说法正确的选项是
A．分子内共价键越强，分子热稳固性越强，其晶体熔沸点越高
B．干冰和石英晶体中化学键种类同样，融化需战胜的微粒间作使劲也同样C． CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都拥有8 电子稳固构造
D．在 Na 2O、 NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶ 1
21．对利用甲烷除去 NO污染进行研究， CH+2NO N +CO+2H O。

在 1L 密闭容器中，控制
24222
不一样温度，分别加入0.50molCH4和 1.2molNO2，测得n(CH4) 随时间变化的有关实验数据
见下表。

组别温度n/mol时间/min010204050
①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
②
2
（ CH4）0.500.300.180.15 T n
以下说法正确的选项是
A．组别①中，
211 0～ 20min 内， NO的降解速率为0.0125 mol ·Lˉ ·minˉ
B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜ T2
C． 40min 时，表格中T2对应的数据为0.18
D． 0～10min 内， CH4的降解速率①＞②
22．设N A为阿伏加德罗常数值。

以下有关表达不正确的选项是
A． 14 g 乙烯和丁烯混淆气体中的氢原子数为 2 A
N B． 2 molSO2与 1 molO 2反响生成的 SO3分子数为 2N A C． 1 molFe 放入过度的浓硫酸，电子转移数小于3N
A D．标准情况下， 2.24 LC 3H8含有的共价键数为 1.0 N A
2-2-
”的水溶液系统中，2-2-
三者中各自所占的物质
23．25 ℃时，在“H A— HA—A HA、HA和 A
的量分数（α）随溶液pH 变化的关系以下图。

以下说法正确的选项
是
-2--
A．在含 H2A、 HA和 A的溶液中，加入少许 NaOH固体，α（ HA）必定增大
B．将等物质的量的NaHA和 Na2A 混淆物溶于水，所得溶液中
-2-
）α（ HA） =α（A
--
C． NaHA溶液中， HA的水解能力大
于HA的电离能力
-2-2--+-D．在含 H2A、HA和
A的溶液中，若 c(H2A)+2c(A)+ c(OH )= c(H ) ，则α（H2A）与α（HA）不必定相等
24．实验室可利用硫酸厂废渣( 主要成分为铁的氧化物及少许FeS、SiO2等 ) 制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe 2(OH)n(SO4) 3－0.5 n] m，主要工艺流程下：
以下说法正确的选项是
A．炉渣中 FeS 与稀硫酸和氧气反响的离子方程式为：
2+3+2 4FeS+3O+12H ===4Fe +4S↓+6H O
B．气体 M的成分是 SO2，通入 H2O2溶液获取硫酸，可循环使用
C．向溶液 X 中加入过度铁粉，充足反响后过滤获取溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D．溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将致使聚铁中铁的质量分数
偏小
25．有 600 mL某种混淆物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：++-2+2+
K 、NH 、Cl、Mg 、Ba 、
4 2-2-
，现将此溶液分红三等份，进行以下实验：
CO3、 SO4
(1)向第一份中加入 AgNO3溶液，有积淀产生；
(2) 向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，采集到气体0.04 mol ；
(3)向第三份中加足量 BaCl 2溶液后，得干燥的积淀 6.27g ，经足量盐酸清洗、干燥后，积淀
质量为 2.33g 。

依据上述实验现象，以下推断正确的选项是
+
B 2+2+
A． K 不必定存在． Ba 、 Mg 不必定都存在
-
不必定存在D 2-
的浓度为 0.2 mol/L
C． Cl．混淆溶液中 CO3
非选择题部分
二、非选择题（共20 分）
26．(6分) 已知 :D 为烃 ;E 分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1, 相对分子质量为44, 其燃
烧产物只有 CO和 H O。

A 的最简式与 F 同样 , 且能发生银镜反响 , 可由淀粉水解获取。

22
(1)A的构造简式为。

(2) 写出D→E的化学方程
式
:。

(3) 以下说法正确的选项是。

A. 有机物 F 能使石蕊溶液变红
B. 用新制的氢氧化铜没法划分有机物C、E、 F 的水溶液
C.等物质的量的 C 和 D 分别完整焚烧耗费氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除掉有机物 B 中混有的少许C、 F
E. B 的同分异构体中能发生银镜反响的酯类共有 2 种
27．(6 分) 化合物 X 是一种蓝黑色( 有时是粉红色 ) 的固体 , 是一种由趋磁细菌制造的生物矿。

某研究小组按以下贱程研究该固体的构成:
请回答 :
(1)已知化合物 X 中只含两种元素 , 则 X 中含有的元素是。

(2)请写出 E 反响生成 F 的化学方程式 :。

(3)化合物 X 与盐酸反响 , 反响后获取浅绿色溶液 , 同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋
气味气体 , 请写出该反响的离子方程式:。

28．（ 4 分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质拥有必定的相
似性，镁和钠的化学性质也拥有必定的相像性。

用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，此中 A 是制备二氧化硫的发生装置。

(1)选择制取二氧化硫的适合试剂 ________( 填序号 ) 。

①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
(2) 写出装置 B 中发生反响的化学方程式：______________________ 。

(3) 你以为该装置的不足之处是_______________________________(任写 2 条)。

29．（ 4 分）实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混淆物，取必定量样品溶于水，配成100mL溶液。

所得溶液分红二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·Lˉ1氯化钡220mL恰巧完整反响；在第
二份溶液中通入标准情况下的氯气0.896L ，可使Fe2+所有变为Fe3+。

（1）所取样品中硫酸铁物质的量是。

（2）若在第一份溶液完整反响后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得积淀经清洗，
在空气中充足灼烧，最后残渣的质量是。

30．【加试题】（ 10 分）除掉空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。

-2-
(1)二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中 H2SO3、HSO3和 SO3占三种粒子总数的比率随pH 的变化以以下图所示。

由图可知H2SO3的电离均衡常数K a1=_______。

(2) 利用尿素CO(NH2) 2] 水解的溶液能够汲取含SO2的空气。

已知尿素水解放热，常温下水解反响较慢，水解的反响方程式以下：
CO(NH2) 2+H2O H2NCOONH4(氨基甲酸铵 )
①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和 O2反响生成 (NH4) 2SO4，该反响的化学方程式为______。

②必定条件下，用尿素溶液汲取含SO2的空气，测得 SO2的汲取率随溶液的温度变化如图甲
所示。

温度高于60 ℃时， SO2的汲取率渐渐高升的原由是________。

③尿素溶液汲取 SO2的汲取率随溶液的 pH变化如图乙所示。

尿素溶液汲取含 SO2的空气后溶液的pH 会降低 , 为提升 SO2的汲取率和充足回收产物 , 最好向溶液中加入 ____ ( 填溶液的名
称) 并控制 pH 为 ____。

(3)一种电化学脱硝法的原理以下图。

①电解池阴极所发生的电极反响为___________。

②同样条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为 40∶3，污染气中
2
NO和 NO占整体积的
10%，若 NaClO完整反响、污染气中NO和 NO被完整汲取且其余气体不参加反响，则NO 和
2
NO的体积比为 ____。

2
31、【加试题】（ 10 分）苯甲醛 ( 微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度) 在碱性
条件下发生歧化反响能够制备苯甲醇( 在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等
于水的密度 ) 和苯甲酸。

反响原理以下：
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl 有关物质物理性质以下表：
实验流程以下：
（ 1）第①步需连续加热 1 小时（如图1），此中加热和固定装置未画出。

仪器 A 的名称为，若将仪器 B 改为仪器C，成效不如B，说明原
因。

（ 2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是。

．．．
A．分液漏斗在使用以前一定检查能否漏水
B．分液漏斗内的液体不可以过多，不然不利于振荡
C．充足振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立刻翻开旋塞进行分液
D．分液时等基层液体放完后立刻封闭旋塞，换一个烧杯再翻开旋塞使上层液体流
下
（ 3）操作③用开水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），采集℃的馏分。

图
2 中有一处显然错误，正确的应改为。

（ 4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少许晶体，用冲刷杯壁上残留的晶体。

抽滤达成后用少许冰水对晶体进行清洗，清洗
时应。

（ 5）用电子天平正确称取0.2440 g 苯甲酸样品于锥形瓶中，加 100 mL蒸馏水溶解（必
要时能够加热），再用 0.1000 mol?L－1的标准 NaOH溶液滴定，共耗费 NaOH溶液
19.20 mL ，则苯甲酸样品的纯度为%。

32、【加试题】（10 分）盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵, 是第一个抗精神病药，创始了药物治疗精神
疾病的历史，某研究小组利用以下门路合成盐酸氯丙嗪。

已知：
请回答：
(1) B中含有官能团名称为；
(2)以下说法不正确的选项是；
A. 化合物 B 能够发生加成反响
B. 化合物 D 在必定条件下既可与酸反响，又能够与碱反响
C. 合成路线中属于代替反响的为(1) (3) (4) (6)
D. 反响 (7) 是为了提升氯丙嗪的水溶性
(3)写出 E→F的化学反响方程式。

(4)该研究小组在实验中发现，苯环上直接用Cl 2代替的产率一般不到 10%，请你设计合理
步骤，利用甲苯为原料，合成化合物C。

) (注：苯甲酸的苯环上发生代替反响时，代替主要发生在羧基的间位
(5) 请写出切合以下条件的所有 E 的同分异构体。

a. 分子中含有一个萘环，且为萘的邻位二代替物(邻位不包含
) ；
b.分子中有一个五元环；
c.1H-NMR显示分子中有 8 种氢。

嘉兴市 2017～ 2018 学年第一学期期末检测
高二化学参照答案及评分标准（ 201802）
一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共50 分）
题号12345678910111213答案A B A C C A C C A C D A C 题号141516171819202122232425-答案D A B C B C D B D B D B-二、填空题（此题共 7 小题，共50 分）
26．（每空 2 分，共 6 分）
（1） CH2＝ CH— CH＝ CH+Br
2CHBrCH=CHCHBr
222（2） n H 2C＝ CHCl
（3） Al 3＋＋ 3HCO－ =Al(OH) 3↓＋ 3CO2↑
27．（每空 2 分，共 4 分）
2 4 2 222
O(g)H= - 641.5kJ·mol -1
（1） N H(l)+2H O(l)= N(g)+4H
（2）产物为氮气和水，无污染
28． ( 每空2分，共 6分 )
（ 1） a ＞ c＞ b（2） 250mL容量瓶（ 3）AD
29．（每空2分，共 4分）
2---
（2） AD
（ 1） CO3+H2OHCO3+OH
30.（加试题，每空 2 分，共 10 分）
﹣﹣
（1） Al 2O3+2OH ═2AlO 2 +H2O
（2）减小
（3） 2O2－ - 4e － =O2↑
（4） H2 NaOH 和 NaHCO3
v 正
31.（加试题，每空 2 分，共 10 分）
（1） -1160 kJ· mol-1t1t 2t
（2） AC
（3）①＞②＜③如图
32. （加试题，第（1）（ 5）小题每空1 分，其余每空 2 分，共 10 分）
（1）酯基
（2）液溴、铁粉或溴化铁
（3）①④⑤ （选对两个得 1 分，全对得 2 分）
（4）
（5）防备氨基被氧化
（6）
（2 分）。