中考化学专题复习综合计算题试题

专题复习综合计算题
制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日
知识梳理：
1、相对原子质量、相对分子质量与化学方程式的综合计算
利用化学反响中各物质或者各元素的质量比，计算某元素相对原子质量或者相对分子质量。

2、混合物中某成分质量分数的计算
利用混合物中某成分定量反响，求出一种或者几种成分的质量，然后与样品质量比拟求出某成分在混合物中的质量分数。

如锌铜合金与盐酸反响计算出锌的质量，锌的质量分数。

3、有关溶液与化学方程式的计算
几种物质的混合溶液中参加一种能与某成分反响的物质，通过沉淀物或者气体物质，计算该成分在原溶液中的质量及质量分数或者计算生成物的溶质质量分数。

如向氯化钠，硫酸钠的混合溶液中参加氯化钡溶液，求硫酸钠〔或者氯化钠〕在原溶液中的质量或者生成物溶质质量分数。

4、跨学科的综合计算
综合化学、物理以及环境保护、能源利用、医学知识、生物知识……通过计算解决一个综合性问题，此类题目，只要掌握所涉及学科的一般原理计算，问题就会迎刃而解。

二、化学计算的根本方法
1、公式法
公式法是指直接根据化学概念、原理、定律总结归纳出来的有关计算公式进展解题的方法。

如化合物中元素质量比、元素的质量分数、溶液中溶质的质量分数的直接计算。

2、关系式法
关系式法是根基化学式、化学方程式等化学用语和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出量与未知量之间的比例关系式，直接列出比例式进展计算的方法。

这种方法抓住量和未知量的内在联络建立关系式，化繁为简，减少计算误差，也是中考化学计算中常用的方法
3、差量法
根据化学反响前后物质的质量发生的变化，找出质量形成差量的原因，列出比例求解4、守恒法
所谓守恒就是以化学反响过程中存在的某些守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、溶液中离子的电荷守恒、混合物中的质量比例守恒等，作为根据，寻求解题的根本思路。

5、平均值法
在解决混合物的计算中，根据计算的需要，取两个极限，分析极限间的平均值，或者由平均值分析两个极限的取值。

6、分析法〔化归转化〕
中考化学试题中大局部综合计算题是把一些根本计算与一些变化有机结合。

解答这类试题，首先必须用正确简捷的方法分析理解题意，把一个综合复杂的化学问题分成最简单的组成局部，找出这些局部的本质属性和彼此之间的关系，从而找打解题方案，这种方法叫分析法。

如溶液中的反响，表达冗长,信息点多，难以理顺各种关系。

假设能将文字信息转化为图示信息，那么可使题意简明明晰，过程详细形象，从而发现解题的途径。

溶液方面的综合计算题，有着复杂的计算关系。

解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算：生成溶液质量=反响前各物质的质量总和-难容性杂质〔反响前混有的且不参见反响的〕-生成沉淀的质量-生成气体的质量。

三、实验数据处理型计算题
此类题型的特点是：一方面将化学实验操作同化学计算有机结合在一起，另一反面以图形、图表的形式给出有关化学量之间的关系，从图形、表格中分析数据、处理数据、使用数据，来解答问题。

这类计算题改变以往计算题反局限于文字的表达和化学计算，有利于考察图表识别才能、数据处理才能和实验才能，培养学生的创新精神，是将来几年中命题的走向。

典例分析：
一、有关化学式的计算
常用的计算公式〔以化合物A m B n为例〕
1、相对分子质量=A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n
注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·〞表示相加，而不表示相乘。

2、A的质量分数= ×100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。

3、AB元素的质量比：
= 注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

4、A元素的质量 ==化合物〔A m B n〕的质量×A的质量分数
5、混合物中
某物质的质量分数〔纯度〕= ×100%或者== ×100%
【例1】2021年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或者奶粉中添加了有毒的
三聚氰胺造成的。

三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。

〔1〕三聚氰胺的相对分子质量为，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。

〔2〕检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。

例如，假设检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。

某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，假设向1000g该牛奶中参加2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

【答案】(1)126 6∶1∶14 66.7% (2)0.49% 目的是进步牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或者合格的假象【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。

练习：1、酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。

〔1〕酚酞是由种元素组成的；〔2〕酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是；
〔3〕酚酞中碳、氢元素的质量比为〔最简整数比〕。

2、三聚氰胺化学式为C3H6N6〕是一种化工原料，有细微毒性，计算：
(1) 三聚氰胺相对分子质量： (2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：
(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数〔准确到0.1%〕。

二、有关溶液的计算
1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

计算公式：
溶质的质量分数== ×100%
2、溶解
溶解度溶质的质量分数
度与溶
质质量分数的比拟
意义物质溶解性的量度，受外界温度影
响
表示溶液中溶质质量的多少，不受外
界条件影响
溶剂量
要求
100g 无要求
溶液是
否饱和
一定到达饱和不一定
计算公
式
溶解度= ×100% ×100% 单位克〔g〕 1
联络饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%
3、溶质质量分数计算的类型〔1〕溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算
〔2〕溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度
溶质的质量分数= ×100%
〔3〕溶液的稀释与浓缩的计算
稀释〔浓缩〕前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
【例2】制作“叶脉书签〞需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g；
(2)假设用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g。

【答案】(1)10 90 (2)50【规律小结】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，
解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。

练习： 2008年5月12日汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进展消毒。

亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的消毒剂。

试计算：(1)亚氯酸钠中Na 、Cl 、O 三种元素的质量之比为_______________。

(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg ，需要亚氯酸钠________kg 。

三、有关化学方程式的计算化学方程式反映的是纯洁物间的质量关系，假设遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯洁物质量。

纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×〔1－ 杂质的质量分数〕【例3】某班一次社会理论活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打〔碳酸氢钠〕。

参观完毕，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数〔假设该样品中只含有氯化钠一种杂质〕。

取样品9.3 g 逐滴参加稀盐酸，生成CO 2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：〔计算结果用百分数
表示，保存到小数点后一位数字〕〔1〕样品中碳酸氢钠的质量分数。

〔2〕恰好完全反响
时，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化
钠的质量为y NaHCO 3 + HCl === NaCl + CO 2↑+ H 2O 〔1分〕84 58.5 44x y 4.4 g = x ＝ 8.4 g = y ＝ 5.85 g (1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100% ＝ 90.3% 84
44x 4.4 g 44
y 4.4 g 8.4 g 9.3 g
(2) 恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100% ＝ 22.5% 答：略〔或者其他合理解法〕。

【解析】解题的关键是找到量〔二氧化碳的质量〕及反响的关键所在，从图中可知，当消耗掉稀盐酸时，反响恰好完全，产生二氧化碳的质量为，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。

【规律小结】利用化学方程式进展计算的方法与技巧。

练习〔2021〕质检人员对某品牌发酵粉中的NaHCO 3g 二氧化碳〔发酵粉中其他成分不与盐酸反响〕。

计算此品牌发酵粉中NaHCO 3的质量分数。

差量法计算：
【例4】向一定质量的碳酸钙中参加100g 稀盐酸，反响一段时间是后，称得剩余溶液的质量为105.6g ，求参加反响的碳酸钙质量。

解析：反响前后溶液质量增加是反响的碳酸钙和放出的二氧化碳气体的质量差。

用差量法计算
解：设参加反响的碳酸钙质量为x 。

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 溶液净增量
100 44 56 X
100565.6x g
解得 x=10g
答：参加反响的碳酸钙质量是10g 。

5.85 g + (9.3 g - 8.4 g) 9.3 g+25.1 g-4.4 g
练习:将12gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求混合气体中的CO的质量分数。

质量守恒法：
【例5】木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，炭完全氧化成二氧化碳，碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳。

假如生成的二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，那么原混合物中炭的质量分数是多少？
解析：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳中的碳元素全部来自混合物中的碳元素。

设原混合物质量为100g，木炭质量为x，那么碳酸钙质量为〔100g-x〕
X + 〔100g-x〕*12/100 = 100*12/44
得：x =
W(C) = /100g * 100% = 17.35%
答：混合物中木炭质量分数是17.35%。

实战练习
1、向碘化钾溶液中参加硝酸银溶液，直到反响完全时为止，结果反响后溶液的质量恰好等于反响前溶液的质量。

那么参加硝酸银溶液的质量分数为〔〕
A、72.3%
B、50%
C、38.3%
D、38%
2、葡萄糖〔C6H12O6〕、乙酸〔CH3COOH〕和尿素〔CO(NH2)2〕组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成谁的质量是〔〕
A、48g
B、72g
C、144g
D、无法计算
3、将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反响。

假设反响前后
容器内固体质量不变，那么容器中铜和碳酸钙的质量比是〔〕
A、11:14
B、20:14
C、44:25
D、16；25
4、将13g金属混合物粉末投入足量硫酸中，产生1g氢气。

此金属混合物可能的组成是〔〕
A、Fe和Zn
B、Mg和Zn
C、Cu和Fe
D、Zn和Cu
5、质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数比是〔〕
A、3:4
B、2：3 C：5:6 D、16:15
6、含原子个数相等的SO2和SO3的质量比是〔〕
A、3:4
B、4:5
C、15:16
D、16:15
7、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中的氯化镁的质量分数。

先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次参加其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进展有关计算:
（1）上表中x的值是
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的食量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室已有的80g溶质质量分数为30g的氢氧化钠溶液现配置的，试计算需加多少克水才能配成试验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
8、蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再参加氯化钙溶液141g恰好完全反响。

经过滤、
枯燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%。

请计算：
〔1〕纯碱样品中碳酸钠的质量；〔2〕纯碱样品中氯化钠的质量。

2021中考化学计算题专项练习〔进步版〕
一、平均值型计算选择题：
例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反响，只生成氢气1克，那么这种混合物中的两种金属可能是〔〕
A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe
【同题链接】
1、一种不纯的铁，它含有铜、钙、镁的一种或者几种金属杂质，这样的铁跟足量的稀H2SO4反响时，生成H2，那么该铁样品中一定含有的金属杂质是〔〕
A．铜 B．镁 C．铝 D．钙
2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后参加足量的AgNO3溶液，完全反响后生成白色沉淀300g，那么氯化镁中的杂质可能是〔〕
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取2，那么此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是〔〕
A. Cu和Mg
B. Zn和Al
C. Mg和Al
D. Zn和Cu
4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，那么混主的一种杂质可能是
①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2〔〕
A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定
二、估算型选择题
例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反响后，滴入紫色石蕊试液是〔〕A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色
【同题链接】
1、一样质量的以下的物质中，铁的质量分数最高的是〔〕
A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4
2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是〔〕
A. 1∶1
B. 1∶1.25
C. 1∶1.5
D. 1∶2
3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是〔〕
三、特殊规律型选择题
例3：某甲醛〔HCHO〕溶液中氢元素的质量分数为10%，那么碳元素的质量分数正确的选项是〔〕
A．12% B．10% C．8% D．6%
【同题链接】
1、NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，那么氧元素的质量分数为〔〕
2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反响完毕以后，放出氢气质量一样，其原因是〔〕
A．放入Na、Mg、Al的质量一样
B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反响
C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。

D ．放入Na 、Mg 、Al 的质量比为3:2:1
四、溶质的质量分数计算
1、20℃硝酸钾的溶解度为。

在该温度下将20g 硝酸钾放入50g 水中，充分搅拌，那么所得溶液中溶质的质量分数约为〔 〕
A ．24.0%
B ．28．6％
C ．31．6％
D ．40．0％
2、对100g 溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进展如下操作：①蒸发掉10g 水，无晶体析出 ②参加溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③参加10g 同种溶质，且完全溶解 ④参加10g 水。

操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )
A. ①②③④
B.④②①③
C.④③②①
D.④②③①
3、足量的以下固体物质分别与质量相等、溶质质量分数一样的盐酸混合，假设盐酸均完全反响，所得ZnCl 2溶液中溶质的质量分数最小的是( )
A ．Zn
B ．ZnO
C ．Zn(OH)2
D ．ZnCO 3
五、图像分析型选择题
例4：现有一种Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，
逐滴参加稀盐酸并不断振荡，首先发生反响：Na 2CO 3
反响：NaHCO 3+ HCl = NaCl + CO 2↑+ H 2O 。

：该温度下CO 2密度为/L ，实验测得产生的CO 2的
与参加稀盐酸的数据如右图。

〔1〕当参加 g 盐酸时，才开场产生CO 2；
图中V= mL 。

〔2〕请计算：①所参加盐酸中HCl 的质量分数为多少?
②原样品中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量各是多少？ CO 2
mL
的体
积盐酸的质量／g
222
〔百分数准确到0.1%，质量准确到0.01g〕
【同题链接】
1、向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中渐渐滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如下图，以下判断正确的选项是〔〕
B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
20g时，反响所得溶液为氯化钠溶液。

2、在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如下图：
请根据题意答复以下问题：
〔1〕在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实
验现象是
〔2〕在实验过程中放出气体的总质量为 g。

〔3〕当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？〔计算结果准确到0.1%〕
六、实验数据型计算题
例5：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进展了三次实验，实验数据如下表：
次数工程第一次第二次第
所取合金/g 20 20 40
所加稀硫酸/g 100 120 80
根据该同学的实验，试答复以下问题：
〔1〕上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反响时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。

〔2〕该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
〔3〕第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________〔结果保存至0.1%〕。

【同题链接】
1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g石灰石样品，把20 g 稀盐酸分4次参加样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果准确到0.1％)。

七、天平平衡
1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为〔〕
2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时参加哪组金属，反响终止时天平仍保持平衡〔〕
A．锌、铁各7g B．锌、铁各5g C．锌、铁各4g D．锌、铁各3g 八、综合分析型选择题
例6：取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba〔OH〕2溶液中，充分反响后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，那么混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为〔〕
A．1：1 B．1：2 C．28：44 D．181：209
【同题链接】
1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反响后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀〔〕A．10 g B．20g C．30g D．40 g
制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日。