第三章 第一节 铁及其化合物 第一课时(导学案)

第三章第一节《铁及其化合物》
（第一课时）导学案
【学习目标】
1.了解铁元素在自然界中的存在形态、与人体健康的关系，体会化学对人类生活
的重要意义。

2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，通过类比单质钠与水的反应
预测铁与水蒸气的反应的可能性及产物，推断掌握铁与水蒸气反应的现象、原理。

【学习过程】
环节一：铁元素的存在和冶炼
1.铁元素的存在
阅读教材p64第一段
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以价和
价化合物的形态存在于矿石中。

铁元素在地壳中的含量仅次于______________，居第四位。

2.铁的冶炼
想一想：怎样从铁矿中获得铁单质？
工业炼铁的反应原理为
环节二：铁单质
物质通性特性
铁
2.化学性质
【思考与讨论】
1.想一想我们学过铁的哪些反应？
2.请写出铁与上述物质反应的化学方程式（属于离子反应的请写出离子方程式）【想一想】
1、从物质类别角度来看，铁属于哪类物质？具有哪些化学性质？
2、上述三个反应中，铁的化合价的变化有何异同？为什么会有这样的异同？
【思考】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。

这是为什么呢？
环节三：活动探究——铁在高温下与水蒸气反应
阅读教材P 66【思考与讨论】，分析实验装置组成部分。

【思考】
1.该实验中湿棉花的作用是什么？
2.实验时，是先加热湿棉花还是先加热还原铁粉？
3.装置末端将产生的气体导入肥皂液中的目的是什么？
4.通过Na 与水的反应，采用类比的方法，从氧化还原反应的特征角度预测产物。

5.根据实验现象，结合铁的化合物的相关资料，确定铁在高温下与水蒸气反应的产物，并写出化学反应方程式。

6. 实验注意事项：
FeO
Fe 2O 3
Fe 3O 4
Fe(OH)2 Fe(OH)3 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 白色 红褐色 不稳定，可被O 2氧化 6Fe 2O 3=4Fe 3O 4+O 2
高温下比Fe 2O 3稳定 受热易分解 500℃分解为Fe 2O 3
7.实验需要改进的点：
环节四：铁元素与人体健康
【巩固练习】
1．下列关于铁的叙述中错误的是( )
A．纯净的铁是光亮的银白色金属
B．铁能被磁体吸引
C．铁是地壳中含量最多的金属元素
D．铁具有延展性和导热性,可制作炊具
2．下列说法正确的是( )
A．金属首次被使用的年代与金属的性质无关
B．自然界中的铁元素只存在于化合物中
C．铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属
D．高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来
3．不能通过两种单质间化合直接得到的是()
A．FeS B．NaCl C．H2O D．FeCl2
4．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是( )
A．氯化铁溶液B．H2O2溶液
C．硫酸铜溶液D．稀盐酸
5．下列关于铁与水蒸气反应的描述中，不正确的是（）
A．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
B．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
C．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发生爆鸣声
D．常温下，铁与H2O不反应，但在空气中O2、H2O共同作用下能发生反应
6．市场上销售的食品包装有很多种，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。

铁粉主要表现的性质是() A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性7．类比是研究物质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

下列类比推测的说法中正确的是()
A．Fe和O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu和O2可直接化合生成Cu3O4 B．Na和H2O反应生成NaOH和H2，推测Fe和H2O反应生成Fe(OH)3和H2 C．Fe能与CuSO4溶液发生反应，推测Fe能与AgNO3溶液发生反应
D．Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应
8．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A．把铁片插入Cu SO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋= 2Fe3＋＋3Cu B．铁与稀盐酸实验室制备氢气：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑
C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋
D．若要求用两种单质和一种溶液来比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋= Zn2＋＋2Ag
9．在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩余的固体可能被磁铁吸引。

此时溶液中存在较多的阳离子是________________（填离子符号)。