云南省大理云龙一中2011-2012学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5
Fe-56
一、单项选择题：（本大题共1小题，每小题分共分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求A．H=13的溶液中Na＋、Ba2、Cl－、NO－B．使石蕊液变红的溶液Na＋、－、Cl－、NO－C．无色溶液 Cu2＋、K、
SO42－、－D．溶液、、NO3－HCO3－ 为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。

将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。

合金中铝的质量分数为(　)
A．70% B．30% C．54% D．无法计算
科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。

下列实验方法正确的是A．B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
5、设NA为阿伏德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LO3所含的分子数为NA
．铁与足量氯气反应，1mole失去电子数为3NA
．1molNH4+所含质子数为10NAD．L 0.2 mol·L－1硫酸溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32＝ CO2↑+H2O
．实验室用和盐酸制取 2：＝2++ Cl 2↑+2H2O+ 2C1－
．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝C1－+C1O－+H2O
．实验室用和稀盐酸制取：+SiO32-＝ ↓
7、制备单质硅的主要化学反应如下：①SiO2+2C Si + 2CO↑
②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2 Si + 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中不正确的是（ ）
A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应
C．③中SiCl4是氧化剂 D. 三个反应的反应物中的硅元素均被还原
8、下列叙述正确的是A．B．OH－C．D．下列表述正确的是
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④ D．全部A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．碳酸钠具有碱性,则硫酸钠也具有碱性
C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．酸碱盐是电解质，则硫酸钡是电解质。

13、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是（ ）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．钠着火燃烧产生苍白色火焰 C．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收
14、X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是：
A、第三周期第0族
B、第四周期ⅠA第族
C、第三周期第ⅠA族
D、第三周期第ⅧA族
三、非选择题
15、（1）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。

将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀
,B产生无色气体,C中无明显现象。

则A是________ ，B是________ , C是________ 。

（2）（4分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。

（3）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能。

①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 、 。

②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化
学反应方程式为
(4）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。

①化学式中铁元素的化合价为_____。

②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。

16、填空（有代号的均用代号表示）
（1）下列各组物质（4分）
A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁
B、氢气、臭氧、氯气、氮气
C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸
D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾
它们的分类依据是：A ；B ；
C ；
D ；
（2）下列各物品或设备（2分）
①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO2 或用到SiO2的是： ；
Ⅱ、为硅酸盐的是：
（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（4分）
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的
②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的
③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的
④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的
（4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42—、Cu2+ 的物质的量浓度分别是c(H+)= ; c(Cu2+)= ; c(SO42—)=
17、某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a________、b_________、c_________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_______________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________。

（2）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。

请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。

②碱石灰的作用是 。

（3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。

已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差
(Cu2O+2H+=Cu + Cu2+ +2H2O ）。

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。

云龙一中高一化学期末考试答题卷
单项选择题（30分）
题号1234567891011121314答案二、
云龙一中高一化学期末考试参考答案
单项选择题（42分）
15．（共17分）（1）BaCl2 ；K2CO3 ； Na2SO4 （3分）
（2）①2Cl2 + 2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）
②Ca(ClO)2 + CO2 + H2O==CaCO3↓+ 2 HClO （2分）
（3）①2NO＋O2＝2NO2 ；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （各2分，共4分）
②2NO＋2CO N2＋2CO2 （2分）
（4）①+2、+3 ； ②Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O （每空2分，共4分）
Ⅱ、为硅酸盐的是：①⑤
（3）①吸水性；②脱水性和强氧化性；
③强氧化性 ；④ 酸性或H+的氧化性；
（4）c(H+)=bmol/L; c(Cu2+)=1/2amol/L ; c(SO42—)=1/2(a+b)mol/L （每空2分）
17、（共14分）(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3　(2)SO　SO　Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O　(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO和SO是否存在
15、（17分）
(1) （1分） ； （1分） ； （1分）
(2) ① ；（2分）
② （2分）
① （1分）； （1分） ；
② （2分）
（4）① （2分）；② （2分）
17、（14分，各1分）（1）①_________，②_________，③_________ ，④_________，⑤_________。

a_________ 、b_________ 、c_________ 。

（2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
18、（分） （3分）
（2）
① （2分）
② （3分）；
（3分）。