陕西高一高中化学月考试卷带答案解析

陕西高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是( ) A ．有七个主族，八个副族
B ．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C ．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
D ．第ⅢA 族位于元素周期表的第三列（从左往右）
2.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。

如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是( ) A ．计算机芯片的组成元素位于第14纵行 B ．第10纵行元素全部是金属元素 C ．第3纵行元素元素的种类最多
D ．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子
3.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN 。

已知该化合物中的R n ＋核外有28个电子。

则R 元素位于元素周期表的( ) A ．第三周期ⅤA 族 B ．第四周期ⅢA 族 C ．第五周期ⅢA 族 D ．第四周期ⅤA 族
4.有关H 、D 、T 、HD 、H 2、D ＋
、H －
这七种微粒的说法正确的是( ) A ．互为同位素 B ．是七种氢元素
C ．电子数相同
D ．HD 和H 2均是单质
5.“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH 、LiD 、LiT ，已知Li 的质量数为7。

对这三种物质的说法中正确的是（ ）
A ．质子数之比为1︰2︰3
B ．中子数之比为1︰1︰1
C ．摩尔质量之比为8︰9︰10
D ．化学性质不相同
6.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A ．HF
B ．H 3O +
C ．NaH
D ．H 2O 2
7.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
8.X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为( ) A ．XH 4 B ．XH 3 C ．H 2X
D ．HX
9.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
A ．①②
B ．②④
C ．②③
D ．③④ 10.下列叙述不正确的是（ ） A ．NH 4H 的电子式为 B ．NH 4Cl 的电子式为
C ．NH 4H 含有极性共价键和离子键
D ．NH 4H 固体投入少量热水中，有两种气体生成
11.下列关于12C 和13C 说法正确的是( ) A ．两者互为同位素 B ．两者属于不同的元素 C ．两者属于同一种核素
D ．两者互为同素异形体
12.下列各组性质比较中，不正确的( ) A ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 B ．碱性：KOH> NaOH>LiOH C ．单质的氧化性：F 2<Cl 2<Br 2<I 2
D ．单质的还原性：Al<Mg<Na
13.有a A 3+和b B n －两种离子，它们的电子层结构相同，则n 值是（ ） A ．a-3-b B ．b-3-a C ．a+3-b
D ．a-3+b
14.如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A ．原子半径：Z>Y>X
B ．气态氢化物的稳定性：R<W
C ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物
D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
15.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH 4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH 4)2SO 4溶于水 A ．①④⑥⑦ B ．④⑥⑧ C ．④⑥ D ．①②④⑤
16.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：
A ．氢化物的沸点为H 2T ＜H 2R
B ． L 2+与R 2－的核外电子数相等
C ．与稀盐酸反应单质Q 比单质L 快
D ．M 与T 形成的化合物具有两性
二、填空题
1.现有四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子序数依次增大。

其中：①X 原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y 的L 层电子是K 层电子的2倍；③Z 的最外层电子是内层电子的3倍；④W 与X 同主族。

请回答下列问题： （1）X 的元素符号为 ，Y 在周期表中的位置是 ，Z 单质的化学式为 。

（2）X 与Z 组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 ；化合物W 2Z 2的电子式为 。

（3）向Na 2SiO 3的溶液中缓慢通入过量的YZ 2，反应的离子方程式是 ；分子中有10个电子，则X 与Z 组成的分子为 、X 与Y 组成的分子式为_______。

2.下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__ ___>_______。

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe 2+氧化，写出该反应的离子方程式_______ __。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B 、C 、G 是单质，B 为黄绿色气体，D 溶液显碱性。

① 写出D 溶液与G 反应的化学方程式_______ ____。

② 写出检验A 溶液中溶质的阴离子的方法: 。

③ 若上图中过量E 与F 溶液充分反应，混合物X 中含有的物质有____。

（5）砷（As ）的化合物可用于杀虫及医疗。

①As 的原子结构示意图为 ，②其氢化物的化学式为 。

③Y 由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。

As 可与Y 的水溶液反应，产物有As 的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol 还原剂时，电子转移了 mol 。

3.6g 某单质X 能从盐酸中置换出0.3g H 2，同时生成XCl 2；另一种元素Y ，它的最高价氧化物的化学式为YO 3，在Y 的氢化物中，Y 的质量分数为9
4.1%。

X 和Y 原子中质子数均等于中子数，Z 元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，
（1）X 、Y 两元素的相对原子质量：X ；Y 。

（2）写出Y 的另一种常见氧化物与足量X 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。

（3）Z 元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________ （4）Z 元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点 （填“高”或者“低”)原因是
三、实验题
某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl 2、Br 2、I 2的氧化性强弱。

查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易升华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
实验过程：
Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a ，滴加浓盐酸 Ⅱ 当B 和C 中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹 Ⅲ 当B 中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a Ⅳ … …
回答以下问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ，写出该反应的化学方程式 ； （2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ，写出该反应的离子方程式 ； （3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ； （4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点
陕西高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是( ) A ．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
【答案】C
【解析】A．元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，A项错误；B．元素周期表有三个长周期所含元素种数分别为18、18、32，第七周期为不完全周期（实际属于长周期），元
素周期表三个短周期所含元素种数分别为2、8、8，B项错误；C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右），C项正确；D．第ⅢA位于元素周期表的第13列（从左往右），D项错误；答案选C。

【考点定位】元素周期表的结构。

【名师点睛】本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果。

元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族。

列与族的关系为:
2.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。

如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18
纵行，按这个规定，下列说法不正确的是( )
A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行
B．第10纵行元素全部是金属元素
C．第3纵行元素元素的种类最多
D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子
【答案】D
【解析】A．计算机芯片的组成元素是晶体Si，Si位于第14纵行，A项正确；B．第10纵行是第Ⅷ族，属于副族
元素，全部是金属元素，B项正确；C．第3纵行包括镧系和锕系元素，各有15种元素，所以种类最多，C项正确；D．除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子，D项错误；答案选D。

【考点】考查元素周期表的结构。

3.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米
材料，化学式为RN。

已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。

则R元素位于元素周期表的( )
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族
【答案】B
【解析】R元素在化合物RN中的化合价决定于N元素，因R n＋中R元素显正价，N元素在RN中显－3价，则
R元素离子应为R3＋，R原子含28+3=31个电子，其质子数为31，核外电子排布为，所以应为第四周
期ⅢA族，答案选B。

【考点定位】考查原子结构和元素周期表的知识。

【名师点睛】本题考查原子结构和元素周期表结构的知识，又和科技前沿的纳米技术联系在一起，这种命题方式是以后高考命题的一个方向，虽然题目很新颖，但所涉及的知识都是基础知识。

R n＋中R元素显正价，N元素在RN
中显－3价，则R元素离子应为R3＋。

、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是( )
4.有关H、D、T、HD、H
2
A．互为同位素 B．是七种氢元素
均是单质
C．电子数相同 D．HD和H
2
【答案】D
【解析】A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，H、D、T、HD、H
、D＋、H－这七种
2
微粒不是同位素关系，A项错误；B．具有相同核电荷数即质子数的同一类原子是同一种元素，所以这七种微粒不
是七种氢元素，B项错误；C．这七种微粒的电子数不同，分别是1、1、1、2、2、0、2，C项错误；D．HD和
H
均是单质，D项正确；答案选D。

2
【考点】考查同位素、元素等有关判断。

5.“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，已知Li的质量数为7。

对这三种物质的说法中正确的是
（）
A ．质子数之比为1︰2︰3
B ．中子数之比为1︰1︰1
C ．摩尔质量之比为8︰9︰10
D ．化学性质不相同 【答案】C
【解析】A ．同位素原子中的质子数相同，所以三种物质在等物质的量的前提下质子数之比为1∶1∶1，A 项错误；B ．三种物质在等物质的量的前提下中子数之比为4∶5∶6，B 项错误；C ．三种物质的摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8:9:10，C 项正确；D ．同位素原子的化学性质相同，所以这三种物质的化学性质相同，D 项错误；答案选C 。

【考点】考查原子结构，微粒间的关系等知识。

6.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A ．HF
B ．H 3O +
C ．NaH
D ．H 2O 2
【答案】C
【解析】因ⅦA 族元素原子在反应中易获得一个电子，显-1价，如NaH ，氢元素显-1价符合题意，A 、B 、D 三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，答案选C 。

【考点】考查元素周期律的应用等知识。

7.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气是在水中逸出，无法制备干燥的氧气，A 项错误；B ．铁在氧气中燃烧生成Fe 3O 4，Fe 3O 4的稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，滴加KSCN 溶液显红色，可以检验铁的燃烧产物中含+3价铁，B 项正确；C ．根据活泼金属与水反应的剧烈程度比较金属性的强弱，金属性K>Na ，投入水中，钾粒比钠反应剧烈，C 项正确；D ．根据化学反应CO 2+H 2O+Na 2SiO 3=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3，可以得出非金属性：C>Si ，D 项正确；答案选A 。

【考点】考查化学实验设计与评价。

8.X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为( ) A ．XH 4 B ．XH 3 C ．H 2X D ．HX
【答案】B
【解析】X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，这说明X 的最高价是＋5价，所以最低价是－3价，则它对应的气态氢化物为XH 3，答案选B 。

【考点】考查元素周期律的应用、氢化物化学式的判断。

9.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
A ．①②
B ．②④
C ．②③
D ．③④ 【答案】B
【解析】由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，a ～g 均为第三周期元素，a 、b 均为活泼的金属元素（Na 、Mg ），f 、g 均为活泼的非金属元素（S 、Cl ），所以a 与f 、b 与g 形成的化学键为离子键，答案选B 。

【考点】考查离子键的成键实质、成键条件，原子结构与性质。

10.下列叙述不正确的是（ ） A ．NH 4H 的电子式为 B ．NH 4Cl 的电子式为
C ．NH 4H 含有极性共价键和离子键
D ．NH 4H 固体投入少量热水中，有两种气体生成
【答案】B
【解析】A ．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，NH 4H 是离子化合物，铵根离子和氢阴离子形成离子键，电子式为
，A 项正确；B ．氯化铵是氯离子和铵根离子形成的离子化合物，氯离子最外层电子未
标出，正确的电子式为
，B 项错误；C ．NH 4H 是离子化合物，铵根中含有极性共价键，铵根离子
和氢离子形成离子键，NH 4H 含有极性共价键和离子键，C 项正确；D ．NH 4H 固体投入少量热水中反应生成氢气和氨气，NH 4H+H 2O=NH 3↑+H 2↑+H 2O ，有两种气体生成，D 项正确；答案选B 。

【考点定位】考查电子式，离子化合物的结构特征与性质，共价键的形成及共价键的主要类型。

【名师点睛】本题考查电子式；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型等知识。

具体分析如下：①氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，NH 4H 是离子化合物，铵根离子和氢阴离子形成离子键；②氯化铵是氯离子和铵根离子形成的离子化合物；③NH 4H 是离子化合物，铵根中含有极性共价键，铵根离子和氢离子形成离子键；④NH 4H 固体投入少量热水中反应生成氢气和氨气。

11.下列关于12C 和13C 说法正确的是( ) A ．两者互为同位素 B ．两者属于不同的元素 C ．两者属于同一种核素 D ．两者互为同素异形体
【答案】A
【解析】A ．12C 和13C 的中子数不同，质子数相同，是碳元素的不同核素，互为同位素，A 项正确；B ．12C 和13C 质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，B 项错误；C ．12C 和13C 中子数不同，是碳元素的不同核素，C 项错误；D ．同素异形体的研究对象是单质，12C 和13C 是碳元素的不同核素，互为同位素，D 项错误；答案选A 。

【考点】考查同位素、同素异形体、同种元素的判断等知识。

12.下列各组性质比较中，不正确的( ) A ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 B ．碱性：KOH> NaOH>LiOH C ．单质的氧化性：F 2<Cl 2<Br 2<I 2 D ．单质的还原性：Al<Mg<Na
【答案】C
【解析】A ．非金属性：Cl ＞S ＞P ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4，A 项正确；B ．金属性：K ＞Na ＞Li ，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH> NaOH>LiOH ，B 项正确；C ．非金属性：F ＞Cl ＞Br ＞I ，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强,则氧化性：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2，C 项错误；D ．金属性：Na ＞Mg ＞Al ，金属性越强，单质的还原性越强，单质的还原性：Al<Mg<Na ，D 项正确；答案选C 。

【考点定位】考查同主族、同周期元素性质的递变规律。

【名师点睛】本题考查同主族、同周期元素性质的递变规律，题目难度不大，注意元素的性质与元素对应单质、化合物性质之间的关系。

分析如下：①非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；②金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强；④金属性越强，单质的还原性越强。

13.有a A 3+和b B n －两种离子，它们的电子层结构相同，则n 值是（ ） A ．a-3-b B ．b-3-a C ．a+3-b D ．a-3+b
【答案】A
【解析】电子层结构相同的粒子具有相同数目的电子数，所以可得a-3="b+n" ，得n=a-3-b ，答案选A 。

【考点】考查原子结构。

14.如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A ．原子半径：Z>Y>X
B ．气态氢化物的稳定性：R<W
C ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物
D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】D
【解析】由图中化合价可知，X 的化合价为-2价，没有正化合价，X 为O 元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA 族，原子序数大于O 元素，Y 为Na 元素，Z 为+3价，为Al 元素，W 的化合价为+6、-2价，W 为S 元素，R 的最高正价为+7价，应为Cl 元素。

A ．一般来说，电子层数越多，半径越大，相同电子层数的原子，质子数越多，半径越小，则原子半径应为Na ＞Al ＞O ，即Y>Z>X ，A 项错误；B ．非金属性Cl ＞S ，则气态氢化物的稳定性Cl ＞S ，即R>W ，B 项错误；C ．W 为S 元素，最高价氧化物为SO 3，SO 3与水反应生成硫酸，硫酸是共价化合物，C 项错误；D ．Na 的最高价氧化物对应的水化物为NaOH ，Al 的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者溶液能反应生成偏铝酸钠和水，D 项正确；答案选D 。

【考点定位】考查元素的推断，元素化合价与原子序数的关系等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素化合价与原子序数的关系等知识。

由图中化合价可知，X 的化合价为-2价，没有正化合价，X 为O 元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA 族，原子序数大于O 元素，Y 为Na 元素，Z 为+3价，为Al 元素，W 的化合价为+6、-2价，W 为S 元素，R 的最高正价为+7价，应为Cl 元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

15.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH 4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH 4)2SO 4溶于水 A ．①④⑥⑦ B ．④⑥⑧ C ．④⑥ D ．①②④⑤
【答案】C
【解析】①碘升华即I 2由固态变为气态，破坏的是I 2分子间的作用力；②溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力；③酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力；④HCl 气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H +、Cl -，破坏的是氢、氯原子间的共价键；⑤冰融化破坏的是氢键，即分子间作用力；⑥NH 4Cl“升华”，发生反应NH 4Cl=NH 3+HCl ，破坏的是离子键和共价键；⑦氢氧化钠熔化破坏的是离子键；⑧(NH 4)2SO 4溶于水破坏的是离子键。

共价键被破坏的是④⑥；答案选C 。

【考点】考查化学键的类型与存在，共价键的存在等知识。

16.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：
A ．氢化物的沸点为H 2T ＜H 2R
B ． L 2+与R 2－的核外电子数相等
C ．与稀盐酸反应单质Q 比单质L 快
D ．M 与T 形成的化合物具有两性 【答案】D
【解析】根据元素的主要化合价和原子半径可知，L 是镁，M 是Al ，Q 是Be ，R 是S ，T 是O 。

A ．R 、T 为S 、
O ，H 2O 分子间存在氢键，沸点比H 2S 高，即沸点：H 2T>H 2R ，A 项错误；B ．L 2+为Mg 2＋，R 2-为S 2－，核外电子数为10、18，不相等，B 项错误；C ．Q 、L 分别为Be 、Mg ，同主族元素从上到下金属性增强，单质与酸反应的剧烈程度增强，所以与稀盐酸反应，单质L 比单质Q 快，C 项错误；D ．M 与T 形成的化合物为Al 2O 3，氧化铝具有两性，D 项正确；答案选D 。

【考点】考查元素的推断，原子半径和主要化合价的关系等知识。

二、填空题
1.现有四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子序数依次增大。

其中：①X 原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y 的L 层电子是K 层电子的2倍；③Z 的最外层电子是内层电子的3倍；④W 与X 同主族。

请回答下列问题：
（1）X 的元素符号为 ，Y 在周期表中的位置是 ，Z 单质的化学式为 。

（2）X 与Z 组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 ；化合物W 2Z 2的电子式为 。

（3）向Na 2SiO 3的溶液中缓慢通入过量的YZ 2，反应的离子方程式是 ；分子中有10个电子，则X 与Z 组成的分子为 、X 与Y 组成的分子式为_______。

【答案】（1）H ；第二周期、第ⅣA 族；O 2（2）H 2O 2； （3）2CO 2 + 2H 2O + SiO 32—＝2HCO 3—+ H 2SiO 3↓ H 2O ； CH 4
【解析】由X 原子是元素周期表中原子半径最小的可知X 为氢，由Y 的L 层电子是K 层电子的2倍可知Y 为碳，由Z 的最外层电子是内层电子的3倍，可知Z 为氧，W 与X 同主族且四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子序数依次增大，可知W 为钠。

（1）根据上述推断，X 为氢，元素符号为H ，Y 为C ，C 位于元素周期表的第二周期、第ⅣA 族，Z 为氧，氧气的化学式为O 2。

（2）X 与Z 组成的含有非极性共价键的化合物是过氧化氢，过氧化氢的分子式为H 2O 2；化合物W 2Z 2为Na 2O 2，过氧化钠的电子式为。

（3）YZ 2为CO 2，过量的CO 2与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为
2CO 2+2H 2O+SiO 32—＝2HCO 3—+H 2SiO 3↓；由H 和O 原子组成的10电子分子为H 2O ，H 和C 组成的10个电子的分子是CH 4。

【考点】考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的应用等知识。

2.下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__ ___>_______。

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe 2+氧化，写出该反应的离子方程式_______ __。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B 、C 、G 是单质，B 为黄绿色气体，D 溶液显碱性。

① 写出D 溶液与G 反应的化学方程式_______ ____。

② 写出检验A 溶液中溶质的阴离子的方法: 。

③ 若上图中过量E 与F 溶液充分反应，混合物X 中含有的物质有____。

（5）砷（As ）的化合物可用于杀虫及医疗。

①As 的原子结构示意图为 ，②其氢化物的化学式为 。

③Y 由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。

As 可与Y 的水溶液反应，产物有As 的最高价
含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol 还原剂时，电子转移了 mol 。

【答案】（1）Na > Cl > F （2）HClO 4 > H 2SO 4（3）H 2O 2 +2Fe 2＋＋2H ＋
= 2Fe 3＋ ＋2H 2O
（4） ① 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑ ②取少量A 溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀
生成③ AlCl 3、HCl 、H 2O 、NaCl （5）①；②AsH 3 ③5NaClO + 2As +3H 2O = 2H 3AsO 4 +5NaCl ；
5
【解析】根据元素在周期表中的位置可知①为H 、②为O 、③为Al 、④为F 、⑤为Na 、⑥为S 、⑦为Cl 。

（1）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：Na ＞Cl ＞F 。

（2）非金属性Cl ＞S ，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO 4＞H 2SO 4。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H 2O 2，在酸性溶液中能将Fe 2+氧化成Fe 3+，
同时生成水，反应离子方程式为H 2O 2 +2Fe 2＋＋2H ＋
= 2Fe 3＋ ＋2H 2O ；
（4）由表中元素形成的物质，其中B 、C 、G 是单质，B 为黄绿色气体，则B 为Cl 2，D 溶液显碱性，电解A 溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，D 为NaOH 、C 为H 2，则E 为HCl ，G 能与氢氧化钠溶液反应得到氢气与F ，G 为Al ，F 为NaAlO 2，则：
①D 溶液与G 反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑；
②检验NaCl 溶液中溶质的阴离子的方法取少量A 溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成。

③根据上述推断，F 为NaAlO 2，E 为HCl ，过量的盐酸与NaAlO 2溶液反应生成氯化铝、氯化钠和水，所以混合物X 中含有的物质有AlCl 3、HCl 、H 2O 、NaCl 。

（5）①As 为33号元素，核外有4层电子，最外层有5个电子，则As 的原子结构示意图为
；
②As 的最外层有5个电子，最高正极为+5价，最低负价为-3价，则其氢化物的化学式为AsH 3。

③Y 由O 、Na 、Cl 三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y 为NaClO ，As 与NaClO 的水溶液反应，产物为As 的最高价含氧酸，即H 3AsO 4，NaClO 得电子生成NaCl ，然后根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为5NaClO + 2As +3H 2O = 2H 3AsO 4 +5NaCl ，当消耗1molAs 时，As 元素的化合价由0价升高到+5价，电子转移了5mol 。

【考点】考查元素周期表与元素周期律的应用、无机物的推断等知识。

3.6g 某单质X 能从盐酸中置换出0.3g H 2，同时生成XCl 2；另一种元素Y ，它的最高价氧化物的化学式为YO 3，在Y 的氢化物中，Y 的质量分数为9
4.1%。

X 和Y 原子中质子数均等于中子数，Z 元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，
（1）X 、Y 两元素的相对原子质量：X ；Y 。

（2）写出Y 的另一种常见氧化物与足量X 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。

（3）Z 元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________ （4）Z 元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点 （填“高”或者“低”)原因是
【答案】（1）X 40；Y 32（2）SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3+H 2O(3)NH 3+HNO 3=NH 4NO 3（4）高 氨气分子之间产生了氢键
【解析】（1）6g 某单质X 能从盐酸中置换出0.3g H 2，同时生成XCl 2，说明6g X 在反应中失去电子为0.3g×2g/mol×2=0.3mol ，又因为X 的化合价是＋2价，失去2个电子，所以X 的物质的量是0.15mol 则X 的摩尔质量=6g÷0.15moL=40g/mol ，则X 相对分子质量是40，所以X 是Ca 元素。

Y 的最高价氧化物的化学式为YO 3，则Y 的最高价是＋6价，则最低价是－2价，Y 的氢化物为H 2Y ，在Y 的氢化物中，Y 的质量分数为94.1%，即M (Y)÷[M (Y)+2]×100%=94.1%，解得M (Y)=32，Y 是S 元素；Z 元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，则Z 为N 元素。

（1）根据上述推断，）X 、Y 两元素的相对原子质量分别为X:40，Y:32。

（2）Y 的另一种常见氧化物是SO 2，X 的最高价氧化物对应水化物是Ca(OH)2，SO 2是酸性氧化物，和氢氧化钙反应的化学方程式是SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3+H 2O 。

（3）Z 元素的氢化物是NH 3，Z 的最高价氧化物的水化物是HNO 3，两者反应的化学方程式为NH 3+HNO 3=NH 4NO 3。

（4）Z 元素的氢化物的NH 3，由于氨气分子之间产生了氢键，所以氨气的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点高。

【考点定位】考查元素相对原子质量的计算以及方程式的书写等知识。

【名师点睛】本题考查元素相对原子质量的计算以及方程式的书写等知识。

侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

该题的关键是利用好元素周期律，然后结合题意灵活运用即可。

三、实验题
某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl 2、Br 2、I 2的氧化性强弱。