海口市2020年高一上学期期中化学试卷(II)卷

海口市2020年高一上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（）
A . 150 mL 1 mol·L－1 的NaCl
B . 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C . 150 mL 3 mol·L－1 的KCl
D . 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2
2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于 I的说法正确的是
A . 质量数为131
B . 质子数为78
C . 核外电子数为78
D . 中子数为53
3. （2分） (2019高一上·天津月考) 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于（）
A . 酸
B . 盐
C . 氧化物
D . 碱
4. （2分） (2019高一上·上海期末) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子Xm+、Yn−的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（）
A . a=b+m+n
B . a=b−m+n
C . a=b+m−n
D . a=b−m−n
5. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
6. （2分） (2015高一上·南市月考) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
A . 三处
B . 四处
C . 五处
D . 六处
7. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）
A . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B . 胶体粒子很小，所以可以透过半透膜
C . 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
D . 所有胶体都能产生电泳现象
8. （2分） (2016高一上·湖州期中) 某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）
A . mol
B . mol
C . mol
D . mol
9. （2分）下列叙述错误的是
A . 标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA
C . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11
10. （2分）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）
A . SO2、NO2和CO2都是污染性气体
B . 熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C . 煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D . Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22．4LD2中含有2NA个中子
B . 常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NA
C . Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2NA ，正极溶解Zn6．5g
D . 1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA
12. （2分）一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）
A . AB3
B . AB2
C . A3B
D . A2B3
13. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（）
①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A . ①②
B . ②④
C . ②③
D . ①④
14. （2分）(2016·诏安模拟) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下
下列有关推断合理的是（）
A . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L﹣1
B . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
C . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
15. （2分） (2015高一上·金华月考) 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）
A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
B . 150 mL 1 mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等
C . 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0 mol•L﹣1 ，则此溶液中KCl的质量分数为×100%
D . 20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
16. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）
A . 向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛
B . 除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法
C . 萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂
D . 蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖水解无还原糖生成
17. （2分） (2018高三上·运城期中) 某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足显BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（）
A . 至少存在4种离子
B . Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/L
C . SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
D . CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
18. （2分）(2018·西宁模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA
B . 标准状况下2.24LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1NA
C . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)NA
D . 电解饱和食盐水时，电极上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1NA
19. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列说法不正确的是（）
A . O2和O3互为同素异形体
B . H、 H和 H互为同位素
C . CH2=CH2和互为同系物
D . 和互为同分异构体
20. （2分） (2016高二下·娄底期末) 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用．但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se．在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl═Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（）
A . 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B . 反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C . 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NA
D . SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
21. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）
A . 用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
B . 用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
C . 用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液
D . 用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分
22. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）
A . 12C可用于考古断代，推算出文物的年代
B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
C . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
D . 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱
23. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（）
A . Na和O2
B . Ca（OH）2和CO2
C . NaOH和HCl
D . Na2CO3和HCl
24. （2分） (2016高一下·重庆期中) 根据下列事实：
①X+Y2+═X2++Y；
②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；
③由Y，W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+ ．
可知X，Y，Z，W的还原性由强到弱的顺序是（）
A . X＞Z＞Y＞W
B . Z＞W＞X＞Y
C . Z＞X＞Y＞W
D . Z＞Y＞X＞W
25. （2分） (2015高一上·兴国月考) 某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014mol•L﹣1、H+ 0.001mol•L﹣1 ，废水排出的速度为10.0mL•s﹣1 ．为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10mol•L﹣1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L﹣1）．下列说法错误的是（）
A . 排出管A处发生的反应为SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
B . 废水排出管B处发生的反应为H++ OH-═H2O
C . A处溶液的流量为1.4 mL•s﹣1
D . B处溶液的流量为2.8 mL•s﹣1
二、非选择题 (共4题；共15分)
26. （3分） (2016高一上·东海期中) 质量均为m g的①HCl②NH3③CO2④O2四种气体，所含分子数目最少的是________，体积最大的是________，密度最小的是________（在相同温度和压强条件下）．
27. （2分）写出下列物质的电离方程式：
（1）NaCl ________
（2）H2SO4 ________
28. （1分） (2016高一上·温州期中) 写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式________．
29. （9分） (2016高一上·集宁期中) 某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL 1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有________；
（2）下列有关实验操作，正确的是；
A . 称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B . 某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C . 某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D . 某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是（填写操作步骤的代号）________．
①转移②洗涤③溶解④称量⑤定容⑥冷却
（4）玻璃棒在该实验中的作用有①________，②________．
（5）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量．________；
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度________．
三、加试题 (共4题；共20分)
30. （3分） (2019高一下·嘉兴期末) 为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。

请回答：
（1） X中除H、O以外的非金属元素是________。

（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 ________。

（3） X的化学式是________。

31. （9分）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
（1） A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式________．
（2） a仪器的名称为________．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E 装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HCl．写出D中反应的化学方程式________，装置C的作用是________．
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为________．
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为________（填序号）．
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6） D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是________；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是________；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式________．
32. （6分） (2015高一上·合肥开学考) 某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．试计算：
（1）反应生成CO2气体的质量是________ g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
33. （2分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。

在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。

例如：Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－， Ksp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。

当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共4题；共15分) 26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
三、加试题 (共4题；共20分) 30-1、
30-2、
30-3、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、
32-1、
32-2、33-1、33-2、。