尖山区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

尖山区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列关于硝酸的叙述正确的是（）
A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气
C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2
D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性
2．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，
电池反应为2Li+nS Li2Sn。

下列说法错误的是
A. 放电时，Li+向正极移动
B. 充电时，a电极连接直流电源的正极
C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子
D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
3．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）
A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品
4．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

下列说法正确的是（）
A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5
5．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）
A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2
C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.2
6．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）
A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水
C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液
7．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13 B．12 C．11 D．10
的是
8．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确
．．．
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－
B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋
D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋
10．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是
A. ①②④
B. ①④⑥
C. ②③⑥
D. ③⑤⑥ 11．已知常温下0.1 mol/L NaHSO 3溶液pH ＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba （OH ）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO 3溶液中，下列说法不正确．．．
的是 A ．常温下0.1 mol/L NaHSO 3溶液中HSO ﹣3电离程度大于水解程度 B ．当加入的Ba （OH ）2溶液体积小于5 mL 时，溶液中的反应为：
2HSO ﹣3＋Ba 2+＋2OH
－BaSO 3↓＋2H 2O ＋SO ﹣
23
C ．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D ．当加入Ba （OH ）2溶液体积为7.5 mL 时，溶液中离子浓度大小为：
c （Na +） ＞ c （SO ﹣
23） ＞c （OH －） ＞c （H +）
12．下列说法正确的是
A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯
C ．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇
D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
13．某离子反应涉及到H 2O 、ClO ﹣、NH 4+、OH ﹣、N 2、Cl ﹣等微粒，其中N 2、ClO ﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是
A ．该反应中Cl ﹣为氧化产物
B ．消耗1 mol 还原剂，转移6 mol 电子
C ．反应后溶液的酸性减弱
D ．NH 4+ 被ClO ﹣氧化成N 2 14．下列说法不正确．．．
的是
A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 15．下列说法中正确的是
A ．水是极弱的电解质，能微弱电离出H +
，故严格来说纯水有微弱的酸性 B ．纯水中c (H +)·c (OH −
)=K w ，K w 是常数，不随任何条件改变
C ．25℃时，纯水中c (H +)·c (OH −
)=10−
14，稀酸和稀碱溶液中K w =c (H +)·c (OH −
)≠10−
14 D ．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w 增大 16．下列说法正确的是
A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
17．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
18．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）
A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B．K2SO4、CuSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D．C为单一溶质溶液
19．下列说法不正确的是（）
A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气
B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点
D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应
20．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油
二、填空题
21．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。

完成下列填空：
（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。

X的结构简式为_______________。

（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________。

（填反应类型）
B的结构简式为______________。

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）
22．工业上常用亚硝酸钠（NaNO2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。

某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。

已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2＋。

请回答下列问题：
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→_______→h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K1、K2如何操作。

（3）E装置发生反应的离子方程式是。

（4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。

某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO
③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同。

操作的目的是；步骤瓶中发生的化学方程式为；
通过实验可以得出：（填“NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。

23．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：
（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是
（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、。

（5）在空气中直接加热CuCl2·x H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）
（6）CuCl2·x H2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol 3
完全沉淀后，用含Fe
示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。

使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定终点的现象是。

②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·x H2O 中x值为。

24．可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。

②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。

③反应在________温度下达到平衡。