天津市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷B卷

天津市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）
A . Al2O3属于两性氧化物
B . 胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物
C . NaHCO3属于强电解质
D . 纯碱属于碱
2. （2分）下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是（）
A . CH4和SiF4
B . H2O2和N2H4
C . NaOH和NH4Cl
D . C2H6和HCOOH
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 酸性氧化物就是非金属氧化物
B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素
C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小
D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化
4. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。

松油醇的结构见下图，下列有关松油醇的说法错误的是（）
A . 分子式为C10H18O
B . 分子中有5个碳原子位于同一平面上
C . 发生消去反应的有机产物只有一种
D . 既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
5. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A . Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
B . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性
C . H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性
D . 明矾净水与胶体的性质有关
6. （2分） (2017高二上·西安期末) 科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，空气为氧化剂，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2﹣；该电池的总反应是C3H8+5O2═3CO2+4H2O，负极反应为C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O．下列关于该燃料电池的说法中正确的是（）
A . 在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极
B . 电池的正极通入丙烷
C . 电路中每通过5 mol 电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化
D . 在电池正极的电极反应为O2﹣4e﹣═2O2﹣
7. （2分） (2018高二上·武汉期末) 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使电解液复原的组合是（）
X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA
D . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小
9. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）
A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀
C . pH=6的某溶液一定呈酸性
D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
10. （2分）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（）
A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
B . 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液
D . 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L
11. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的无色气体在标况下的体积是（）
A . 4.48L
B . 5.6L
C . 6.72L
D . 2.24L
12. （2分）(2018·东莞模拟) 近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是（）
A . 阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2O
B . 阳极电极反应为Zn-2eˉ=Zn2+
C . 该装置为牺牲阳极的阴极保护法
D . 绝缘子表面产生的OH-向阴极移动
13. （2分） (2017高二下·南充期末) 关于如图所示装置的说法正确的是（）
A . 溶液中的Cu2+移向N 极
B . 该装置将电能转变为化学能
C . 若装置用于铁棒镀铜，则M极为铜棒
D . N极发生还原反应
14. （2分）一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）
A . 生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）
B . 平衡常数KM＜KN
C . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%
二、填空题 (共5题；共26分)
15. （7分） (2016高一下·长春期中) 按要求填空
（1）下列五种物质中，①Ar②CO2③HCl④NaOH⑤K2S，只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是________，不存在化学键的是________．（填序号）
（2）有下列四组物质：①H2O和D2O ②12C和13C ③O2和O3 ④H2和T2其中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________．（填序号）
（3）写出甲醇（CH3OH）﹣空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：________．
16. （1分） (2017高二上·邗江期中) 某液态烃A的分子式为C14H22 ，实验证明它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．该烃分子的一个氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有2种同分异构体，则该烃的结构简式为________．
17. （6分）(2015·安庆模拟) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO2．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是________．
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：________．
（3）实验步骤
①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为________．
（4）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：________．
（5）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是________．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：________．
18. （9分）(2018·石家庄模拟) KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。

工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，目前有两种较为成熟的制法。

其模拟流程如下图所示：
附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度（单位：g/(100g H2O)）
化学式20°C30°C40°C60°C80°C100°C
CH3COOK256283324350381
K2SO411.11314.818.221.424.1
KCl34.237.240.145.851.356.3
KMnO4 6.349.0312.622.1
K2CO3111114117127140156（1）“熔融”时，可用作坩锅材质的是________________(填序号)。

A . 氧化铝
B . 陶瓷
C . 氧化镁
D . 石英
（2）写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程式________。

（3）“酸歧化法”是在pH<6的情况下K2MnO4即可转化为MnO2和KMnO4，过滤除去MnO2，将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体；
①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是________。

A．稀硫酸
B.醋酸
C.稀盐酸
D.二氧化碳
②“蒸发浓缩”时，温度需控制在70℃，适宜的加热方式是________。

③根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为________。

（4）“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。

电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过)
①a为________极(填“正”或“负”)，右室发生的电极反应方程式为________。

②若电解开始时阳极区溶液为1.0L 0.40 mol·L-1K2MnO4溶液，电解一段时间后，右室中n(K)/m(Mn)为6：5，阴极区生成KOH的质量为________。

19. （3分） (2018高三上·杭州月考) 固体D是一种红色氧化物。

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有________。

（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为________。

（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为________。

参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共5题；共26分)
15-1、15-2、15-3、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、
19-2、19-3、。