吉林省高考化学二模考试试卷(II)卷(模拟)

吉林省高考化学二模考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列说法错误的是（）
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
A . ②⑤⑥⑧
B . ①③④⑤
C . ②④⑤⑦
D . ③⑤⑦⑧
2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA
3. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）
A . 铜电极上发生氧化反应
B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
4. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列实验现象和结论相符的是（）
A . 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32﹣
B . 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl﹣
C . 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ，无K+
D . 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴新制氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+
5. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法正确的是（）
A . 除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液
B . 葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应
C . 蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应
D . 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体
6. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列关于元素周期表的描述正确的是（）
A . 有7个周期，18个族
B . 第IA族元素也称为碱金属元素
C . 元素种类最多的族为第IIIB族
D . 第七周期若排满，最多可排50种元素
7. （2分）(2015·柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）
A . 如图表示室温下，用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性
B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
C . 如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D . 如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分）某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH﹣CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的
制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：________．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用分别是________； C中盛装的试剂是________．若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集H2干燥的装置图．
（3）制丙烯时，还产生少量SO2，CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________（填序号）
①足量饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
（4）如图所示装置工作时均与H2有关．
①图1所示装置中阳极的电极反应式为________．
②图2所示装置中，通入H2的管口是________（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论________（填“严密”或“不严密”），你的理由是________（用离子方程式表示）．
三、综合题 (共3题；共13分)
9. （3分） (2018高二上·成都期末) 在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。

20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L。

（1）反应从开始到平衡时，v(H2)为________,平衡常数K=________。

（2）温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向________;(填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将________;(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）将(2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为45%,则升温后，H2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的ΔH________0(填“>”、“ <”或“=”)。

（4）结合(3)请画出2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。

10. （6分）(2018·郴州模拟) 亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6 ，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：
（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为________（填化学式）。

②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：________；
③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

NaCN 的电子式为________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。

NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。

（3）已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。

①处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为
7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。

请写出第二步反应的离子方程式：________。

②反应CN-+H2O HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=________(填数值)。

（4） K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：
K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平），若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

11. （4分） (2017高一上·石河子期末) 把对应物质的字母代码填入括号内．
A水玻璃B明矾C浓硫酸D过氧化钠E新制氯水F小苏打G二氧化硅H次氯酸钙
（1）漂白粉或漂粉精的有效成分________;
（2）常温下能使铝铁钝化________;
（3）能使石蕊试液先变红后褪色________;
（4）能做木材防火剂________;
（5）能做净水剂________;
（6）能做供氧剂________;
（7）能做处理胃酸过多的一种药剂________;
（8）能做光纤制品的是________．
四、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分）根据问题填空;
（1）有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：
请给第三种物质C用系统命名法命名________．
（2）写出丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）的各种同分异构体的结构简式并用系统命名法给其命名________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共3题；共13分)
9-1、
9-2、9-3、
9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、
11-7、
11-8、
四、推断题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、。