山东省烟台市莱州市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)

莱州市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（ ）
A ．在c 点溶液中加固体，可实现c 点向d 点移动
B ．a 点和c 点均为纯水
C ．b 点由水电离出的
D ．25℃时，若a 点为将1L pH ＝m 的稀硝酸与10L pH ＝m 的KOH 混合后所得的溶液，可推出2．一定条件下 ，向2L 恒涅恒容
密闭容器中充入1mo 和3mol ，在两种不同催化剂作用下建立平衡，的转化率随时间（t ）的变化曲线如图。

下列说法错误的是（ ）
A ．该反应的活化能：过程II>过程I
B ．过程I ，时刻改变的反应条件可能是升高温度
C ．过程II ，时段的化学反应速率
D ．过程II ，时刻向容器中再充入1mol 和3mol ，平衡后的转化率大于80%3．下列叙述与图像不相对应的是（
）
4NH Cl ()
81
c H
110mol L +
--=⨯⋅水
m n 13+=()()()()2223CO g 3H g H O g CH OH g ++A
148.97kJ mol H -∆=-⋅2CO 2H 2CO ()2αCO ⎡⎤⎣⎦3t 12t t :()()1
1
221v H 0.3/t t mol L min
--=-⋅⋅3t 2CO 2H 2CO
A ．图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压
强
B ．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X 、Y 、Z 均为气态
C ．图3表示Zn 与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB 段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐
升高
D ．图4表示用捕碳的反应：，
其中b 、c 、d 三点的平衡常数从大到小的顺序为4．在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。

下列说法错误的是（ ）
A ．根据图像可知：
B ．形成1mol 键时释放的能量为
C ．的平衡转化率：历程I ＝历程II
D ．在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为
5．常温下，关于溶液的说法正确的是（ ）
A ．pH=10的NaOH 溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的电离程度相同
B ．向水中加入少量金属钠，
增大，水的电离平衡逆向移动
()()()223N g 3H g 2NH g +A 0H ∆<4t X Y 2Z +A ()432NH CO ()()()()()4322432NH CO aq H O l CO g 2NH HCO aq ++A b c d
K K K >>()3O g ()2O g ()2Cl g 2356
E E E E -=-Cl Cl -()56E E kJ -3O ()()()()2ClO g O g O g Cl g +=+()1
54E E kJ mol H -∆=-⋅()
c OH -
C ．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小
D ．pH 相同的NaOH 溶液和NaCN 溶液中，水的电离程度相同
6．研究表明与CO 在的作用下会发生反应①、②
其能量变化示意图如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A ．是该反应的中间产物，
B ．可以提高总反应的活化分子的数目和百分含量
C ．该反应的活化能等于各步反应活化能的代数和
D ．降低温度，平衡向正反应方向移动
7．向恒容密闭容器中加入1mol 和一定量，发生反应：。

的平衡转化率按不同投料比随温度的
变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．
B ．点a 、c 对应的的转化率：
C ．点a 、b 对应的平均相对分子质量：
D ．点a 、b 、c 对应的平衡常数：8．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ）
A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，Kw
不变
10.01mol L -⋅()
c H +2N O Fe +22N O Fe FeO N +++→+2FeO CO Fe CO +++→+FeO +Fe +4CH ()2H O g ()()()()422CH g H O g CO g 3H g ++A 4CH ()()42CH H O n x x n ⎡⎤
==⎢⎥⎣⎦
12
x x >2H O a c >a b >a b c K K K >>2H O H OH +-+A
()
c H +
B ．将水加热，Kw 增大，pH 不变
C ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，降低
D ．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，降低9．反应i ．及反ii ．的lnK （K 为平
衡常数）随温度倒数的关系如图所示。

已知本实验条件下，（R 为理想气体常数，c 为截距）。

下列说法正确的是（ ）
A ．图中两条线几乎平行的原因是，在两个反应的反应过程中，断裂和形成的化学键相同
B ．反应i 是个放热反应
C ．增大压强能提高反应物的平衡转化率
D ．加入催化剂可以改变图中的截距c ，提高反应速率
10．如图所示，关闭K ，向A 、B 中各充入2mol X 和lmol Y ，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下
列说法正确的是（ ）
A ．达到平衡时，A 中压强比
B 中压强小B ．达到平衡时，A 中Y 的转化率为10%
C ．达到平衡后，向B 中充入1mol 惰性气体，则B 中平衡向正反应方向移动
D ．打开K ，一段时间后达到新平衡时，（连通管中气体体积不计）
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．“火星上`找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。

某温度下，重水的离子积
，可以用pH 一样的定义来规定。

下列说出错误的是（
）
()
c OH -()
c H +()()()40194018C H g C H g H g +⋅A
()()()40114010C H g C H g H g +⋅A ln c RT
H
K ∆=+A B V V aL ==()()()()2X g Y g Z g W g ++A A V 0.9aL =A V 0.8aL =()2D O 15w 1.610K -=⨯()pD lg D c +=-
A ．重水是极弱的电解质，将金属Na 加入重水中，重水的电离程度增大
B ．该温度下，纯重水的
C ．该温度下，1L 含0.01mol DCl 的重水溶液，其
D ．该温度下，在100mL 的DCl 重水溶液中，加入100mL NaOD 的重水溶液，充分反应后溶液的（忽略溶液体积的变化）
12．用CO 和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。

在体
积一定的密闭容器中按物质的量之比充入CO 和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．该反应的，且
B ．反应速率：
C ．在C 点时，CO 转化率为75%
D ．恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的，达平衡时的体积分数不同
13．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。

已知催化加氢的主要反应有：① ② 其他条件不变时，在相同时间内温度对
催化加氢的影响如图。

pD 82lg2
=-pD 2
=10.2mol L -⋅10.4mol L -⋅pD 13=2H ()()()23CO g 2H g CH OH g +A
1:22H 3CH OH 0H ∆<12
p p >()()
A B v v >逆逆状态状态3CH OH 3CH OH 2CO 3CH OH 2CO ()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++A 149.4kJ /mol H ∆=-()()()()222CO g H g CO g H O g ++A
241.2kJ /mol
H ∆=+2CO
下列说法不正确的是（ ）A ． B ．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C ．220~240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小D ．其他条件不变，增大压强，不利于反应向生成的方向进行
14．两个均充有的刚性恒容密闭容器，起始压强均为PkPa ．以温度、催化剂为条件变量，进行实验：，反应相同时间，转化率随温度变化如图。

下列说法错误的是
（ ）
A ．800℃，使用催化剂比无催化剂，的平衡产率高
B ．曲线Ⅱ、Ⅲ重台时的温度是催化剂的活化温度
C ．增大压强，的分解反应的正逆反应速率均增大
D ．900℃，该反应的15．探究汽车尾气中NO 的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L 的两个容器中发生反应，
，有CO 存在时发生反应 。

容器①充入0.1mol NO ，容器②充入0.1mol NO 和0.1mol CO 。

相同时间，NO 的转化率随温度变化
如图。

下列说法正确的是（
）
()()()23CO g 2H g CH OH g +A
90.6kJ /mol
H ∆=-3CH OH 2H S 23Al O ()()()2222H S g 2H g S g +A 2H S 23Al O 2S 23Al O 2H S Kp kpa 4
P =
()()()222NO g N g O g +A 1H ∆()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++A 2H ∆
A ．，
B ．温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO 的转化率
C ．温度下，反应的平衡常数
D ．温度下，在容器②中再充入0.01mol NO 和0.01mol 此时平衡不移动
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．汽车尾气中含有NO 、、CO 等有害物质，其中会引起光化学烟雾等环境问题。

（1）研究表明CO 与在作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）：
①先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I 的反应速率______反应II 的反应速率（填“大于”、“小干”或“等于”），不影响催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应I 速率的增大程度______反应II 的（同上）；②则 ______（用含a 式子表示；已知
；阿伏加德罗常数约为），使用多孔结构催化剂后，速率大幅度提升，则数值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。

净化时CO 和NO 发生反应：。

实验测得，，
（、为速率常数，只与温度有关）。

向体积均为2L 的密闭容器A
（400℃，恒温）、B （起始400℃，绝热）两个容器中分别加入2mol NO 、2mol CO 和相同催化剂，测得A
、
0H ∆>22
H ∆<1T 2T ()()()222CO g O g 2CO g +A
5
K 1.02410=⨯2T 2CO 2N O x NO 2N O Fe +()()()()222CO g N O g N g CO g ++A
H ∆=1kJ mol -⋅19leV 1.610J -=⨯A N 231610mol -⨯H ∆()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++A ()()22NO CO v k c c =⋅⋅正正()()2222N CO v k c c =⋅⋅逆逆k 正k 逆
B 容器中CO 转化率随时间的变化关系如图所示：
①表示容器 A 的曲线是______（填“a ”或“b ”）；
②X 、Y 、N 三点中，、、从大到小的顺序是______，X 、Y 两点中，值最大的点是______，若增大值，改变的条件可能是______；③Y
点时
______（保留两位有效数字）
，在M 点时，再加入2mol NO 、2mol CO ，一段时间达到平衡，此时CO 转化率______M 点（填“大于”、“小于”或“等于”）。

17．I ．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。

结合书本知识，回答下列问题：
（1）标准状况下，的NaOH 溶液的pH______（填“>”“<”或“=”，下同）12，该温度下，水的离子积常数______。

（2）T ℃下，水的离子积曲线如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母）。

a ．T ℃小干25℃b ．A 点溶液pH=8c ．B 点溶液呈碱性
d ．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B 点到C 点的变化②该温度下，将溶液与硫酸混合。

若所得混合溶液呈中性，且，，则______；若，且，，则所得混合溶液的pH=______。

()X v 逆()Y v 逆()N v 正lg k k -正逆lg k k -正逆v v =正
逆
10.1mol L -⋅w K 14110-⨯a V LpH aNaOH =b 1b V L10mol L --⋅a 12=b 1=a b V :V a b V :V 1:3=a 11=b 3=
（3）现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：①②NaOH
③④⑤①浓度均为的五种溶液中导电能力最强的是______（填序号）。

②浓度均为的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为______（填序号）。

（4）某温度时，水的则该温度______（填“低于”“高于”或“等于”）25℃。

该温度下，的溶液呈______（填“酸性”
“碱性”或“中性”）；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH 溶液混合后溶液pH=13，需氢氧化钾和硫酸的体积比为______。

（5）25℃吋，下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是______（填序号）。

①②③NaOH
④18．苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备。

（1）标准状态时，由指定单质生成1mol 物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用
表示。

规定（C ，石墨）和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表：
物质
+29.8
+147.5
乙苯分解反应的______，阅读反应在______
（填标号）下有利于自发进行。

a ．高温
b ．低温
c ．任何温度
（2）向密闭容器中充入1mol 气态乙苯发生反应
，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。

3CH COOH 32NH H O
⋅24
H SO 3CH COONa
10.1mol L -⋅10.1mol L -⋅15w 110K -=⨯()71H mol 10L 1c -+-⨯⋅=10.1mol L -⋅()
H c +4
HClO ()2
Ba OH ()
5
32b NH H O 1.710K -⋅=⨯()f 3NH ,g m H θ∆f m
H θ∆()2H ,g m H θ()
6525C H C H g ()()
65252C H C H g CH g =()
1f kJ mol m H θ
-∆⋅()()()65256522C H C H g C H CH CH g H g =+A H ∆1kJ mol -⋅()()()65256522C H C H g C H CH CH g H g =+A
①、、由大到小的顺序是______。

②A 点对应的条件下，的体积分数为______（保留三位有效数字）%，℃、下，该反应的物质的量分数平衡常数[用平衡时各物质的物质的量分数（物质的量分数=某组分的物质的量+总物质的量）来代替各物质的平衡浓度， 得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数]______；与压强平衡常数（以分压装示，分压=总压×物质的量分数，表示总压）的关系为______（用含、的式子表示）。

③向A 点平衡体系中加入可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至80%，需要向反应器中充入______mol 作为稀释气。

19．请回答下列问题：
（1）可发生二聚反应生成，化学方程式为，上述反应达到平衡后，升
高温度可使体系颜色加深，则该反应的______0（填“>”或“<”）。

已知该反应的正反应速率方程为
，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数。

则如图（lg k
表示速率常数的对数；
示温度的倒数）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线______，能表示随变化关系的是斜线______。

（2）图中A 、B 、C 、D 点的纵坐标分别为、、、，则温度时化学平衡常数______mol/L 。

已知温度时，某时刻恒容密闭容器中、浓度均为，此时
______（填“>”“<”或“=”）。

20．一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压表示的平衡常数与温度T 变化关系如图所示。

1p 2p 3p 2H 1T 2p x K =x K p K 2p p K =2p x K 2N 2N 2NO 24N O ()()2242NO g N O g A
H ∆()22NO v k c =⋅正正()24N O v k c =⋅逆逆k 正k 逆1T lg k 正1
T
lg k 逆1
T
1.5a +0.5a +0.5a - 1.5a -1T K =1T 2NO 24N O 10.2mol L -⋅v 正v 逆
回答下列问题：
（1）若第I 步反应生成1mol ，吸收QkJ 热量，第I 步的热化学方程式为______。

（2）甲烷水蒸气重整制氢反应： ______（填“>”“<”或“=”）0。

（3）一直上述制氢过程中存在副反应：。

压强为100kPa 时，将的混合气体投入温度为T ℃的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa ，分压为10kPa ，则的平衡转化率为______， 此时温度T______（填“>”“<”或“=”）1000。

（4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO 、和催化剂发生反应：。

，，其中，为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p 为气体的分压。

已知降低温度时，增大。

调整CO 和初始投料比，测得CO 的平衡转化率如图。

A 、B 、C 、D 四点中温度由高到低的顺序是______，在C 点所示投料比下，当CO 转化率达到40%
时，______。

2H ()()()()422CH g H O g CO g 3H g ++A
H ∆()()()()222CO g H O g CO g H g ++A ()()24H O :CH 3:1n n =2CO 2H O 2H O ()()()()222CO g H O g CO g H g ++A ()()2CO H O v k p p =⋅⋅正正()()2CO H O v k p p =⋅⋅逆逆v 正v 逆k 正k 逆k k -正逆2H O v v 正逆
化学月考试题答案
1．D 2．C 3．B 4．B 5．A 6．C 7．C 8．A 9．A 10．D
11．D 12．AC 13．CD 14．AB 15．BC
16．（1）①．小于 ②．大于 ③．－96akJ/ mol ④．不变
（2）①．b ②． ③．Y ④．降低温度 ⑤．18 ⑥．大于
17．（1）> <
（2）b 10
（3）④①②④ （4）低于 酸性 （5）②<①=③<④
18．（1）①．＋117.7 ②．a
（2）① ②．33.3 ③． ④． ⑤．7.8
19．（1）①．< ②．③ ③．④
（2）①．10 ②．>
20．（1） （2）> （3）40% > （4）B>A>C>D ()()()N X Y v v v >>正逆逆2:12:9
123p p p >>1
32x p K ()()()()()()
4242CH g NiFe O s CO g 2H g 2FeO s NiO s +=+++2QkJ /mol H ∆=+9
4。