云南省2019年高一上学期化学期中考试试卷B卷

云南省2019年高一上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列说法正确的是（）
A . 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐
B . 鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别
C . 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化
D . 直径为10－8 m的微粒一定属于胶体
2. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。

若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有（）
A . 还原性
B . 氧化性
C . 碱性
D . 酸性
3. （2分） (2016高一上·水富期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 氢氧化铁胶体
B . 乙醇溶液
C . 氯化钠溶液
D . 纯净的空气
4. （2分）(2018·静安模拟) 小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是（）
A . HCO3－＋H＋→H2CO3
B . HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－
C . CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
D . HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+
5. （2分） (2016高一上·抚州期中) 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）
A . 过滤
B . 蒸馏
C . 分液
D . 萃取
6. （2分） (2018高一上·包头期末) 现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO3溶液的体积比为（）
A . 6：3：2
B . 3：2：1
C . 1：2：3
D . 1：1：1
7. （2分） (2016高一上·天门期中) 下列各项说法正确的是（）
①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2﹣、Br﹣能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe（OH）3胶体．
A . ①③④
B . ①②③④
C . ②④
D . ②③⑤
8. （2分） (2016高三上·宜春期中) 下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：水玻璃、水银、水煤气
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物：CO2、CO，SO3
④同位素：1H，2H2、3H
⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质．
A . ②⑤
B . ②⑤⑥
C . ②④⑤⑥
D . ①②③④⑤⑥
9. （2分） (2018高一上·白城期中) 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中符合题意的一组是（）
A . ①③④⑤⑥
B . ①②③④⑤
C . ①②③⑥
D . 全部
10. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）
B . CuCl2 Cu（OH）2 Cu
C . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）
D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）
11. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列说法正确的是（）
A . NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+
B . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C . 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
D . 向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
12. （2分）向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（）
A . 2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣
B . 2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣
C . 2Fe2++2I﹣+2Br﹣+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl﹣
D . 2Fe2++4I﹣+4Br﹣+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl﹣
13. （2分） (2016高二上·溧水期中) 透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . Cl﹣、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
B . Cl﹣、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣
C . Cl﹣、Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣
D . AlO2﹣、Na+、SO42﹣、NO3﹣
14. （2分）(2016·银川模拟) 能正确表示下列反应离子方程式的是（）
A . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B . NaHCO3溶液中加入HCl：CO +2H+═CO2↑+H2O
C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO +2H2O═Al（OH）3↓+HCO3
D . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： +5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O
15. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（）
A . 核内无中子的原子
B . 外围电子构型为3s23p4的原子
C . 核外电子排布图为的基态原子
D . 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2
16. （2分） (2017高一上·万州期末) 有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是（）
A . 无色气体的体积为2.24L
B . 原混合物中铁的质量为6.72g
C . 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.02 mol
D . 反应消耗的H2SO4物质的量为0.1 mol
17. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为（）
A . 6mol
B . 2mol
C . 3mol
D . 4mol
18. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是（）
A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaC lO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4
B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ，转移0.5NA电子
C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
二、非选择题 (共7题；共50分)
19. （9分） (2018高一下·南宁期末) 紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取，己知:
乙酵四氯化碳裂化汽油碘（晶体）
密度g•cm-30.7893 1.5950.71~0.76 4.94
沸点/℃78.576.825~232184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：
（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的________（填序号）。

a.试管
b.烧杯
c.坩埚
d.泥三角
e.蒸发皿
f.酒精灯
g.燃烧匙
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式________。

（3）操作①的名称是________；试剂A为________ (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：I________；II ________。

（4）操作②应在________(仪器名称）中振荡、静置；观察到的现象是________。

（5）该方案采用常压加热蒸馏并不合理，理由是________。

20. （4分） (2017高一上·吉安期中) 根据内容填空：
（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为________．
（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________．
21. （12分） (2018高三上·桂林月考)
（1）Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：________Al＋________ NaNO3＋________NaOH=________NaAlO2＋________N2↑＋________H2O
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

（4）Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：________。

（5） V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。

请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。

22. （7分） (2018高二下·黑龙江期末) 金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。

（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：
①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是________。

②煅烧生成氧化铝的化学方程式是________。

（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

①下列关于Al2O3的说法正确的是________（填序号）。

a.Al2O3属于电解质
b.Al2O3属于离子化合物
c.Al2O3属于碱性氧化物
d.Al2O3的熔点低，可作耐火材料
②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：________。

（3）高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：
①铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于__（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是________，c(NH4＋ ) ________c(Al3+)（填“=”“>”或“<”）；
②铵明矾分解反应：6NH4Al(SO4)2•12H2O 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 81H2O，请标出此反应电子转移的方向和数目________。

23. （5分） (2016高一上·沽源期中) 某溶液中含有Ba2+ ， Cu2+ ， Ag+ ，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1________
沉淀2________
沉淀3________
（2）写出混合液+A的离子方程式________
写出溶液+B的离子方程式________．
24. （3分） (2018高一上·西城期末) 生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。

下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________（填序号）。

a．蔗糖b．硫酸钾 c．硝酸银
（2）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④ 药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有________（写仪器名称）。

（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：________ mol/L（可以不化简）。

25. （10分）根据问题填空：
（1）实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格________，称取Na2CO3、10H2O的质量是________g．
（2） 2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________ ．
（3）现有下列九种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3
①上述状态下可导电的是（填序号，下同）________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________．
②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共7题；共50分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、21-5、22-1、22-2、
22-3、23-1、
23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、
25-2、
25-3、。