内蒙古自治区呼和浩特市秦川中学2021年高三化学联考试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市秦川中学2021年高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化物比还原物多
1.75mol，则下列判断正确的是
A.生成40.0LN2（标准状况）
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
参考答案：
CD
根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。

转移电子的物质的量为
10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。

2. 下列事实与胶体性质无关的是
A、一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
B、在河流入海处易形成三角洲
C、清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
D、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
参考答案：
D
略
3. 下表中，不能使Y通过化合反应得到W的是
参考答案：
C
A. 2FeCl3＋Fe3FeCl2；
B. O2+SO2+H2O H2SO4；
C. 2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3；
D.不能使SiO2通过化合反应得到H2SiO3。

故选D。

4. Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣
=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）
A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS
参考答案：
B
考点：电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池．.
分析：Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣
Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li﹣e﹣=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：
2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li．
解答：解：A、Li和Al都属于金属，所以Li﹣Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；
B、根据正极反应2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe与负极反应2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；
C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；
D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li，故D错误；
故选：B．
点评：本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．
5. 下列排列顺序正确的是 ()
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性:HI＞HBr＞HCl
③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO
④分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
A. ①③④
B. ②④ C．①④ D.②③④
参考答案：
D
略
6.
某工业生产中有一主要反应：。

下列说法正确的是
A．氧化剂为，还原剂为和
B．氧化产物是，还原产物是和
C．当转移1mol电子时，有46 g 参加反应
D．氧化剂的氧化性＞＞
参考答案：
C
7. 10．下列叙述错误的是
A. 钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
C. 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极
D. 工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程
参考答案：
D
略
8. 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2气体通入FeSO4溶液中 B．CO2气体通入CaCl2溶液中 C．CO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中
参考答案：
B 9. 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．含大量Fe3+的溶液：H+、Na+、Cl-、SCN-
B．强碱性溶液：Na+、K+、AlO2-、SiO32-
C．在c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中： NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
参考答案：
B
略
10. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
C. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
D. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑
参考答案：
D
氯化钙溶液与CO2气体不反应，故A错误；Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；稀HNO3与FeS固体要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为FeS+4H++NO3- ═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；醋酸是弱酸，醋酸除水垢离子方程式：
2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑，故D正确。

11. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。

关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（）
A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5
B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应
Ｃ．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应
Ｄ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应
参考答案：
B
略
12. 物质应用与其性质密切相关。

下列说法错误的是
A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性
D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性
参考答案：
B
试题分析：A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性，A正确；B．葡萄糖是非电解质，B错误；C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性，C正确；D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，用于检查酒驾是利用其强氧化性，D正确，答案选B。

13. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：
A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：
C．CO2的比例模型： D．14C的原子结构示意图：
参考答案：
D
略
14. 下列说法正确的是( )
A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－
C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
参考答案：D
解析：A．使澄清石灰水变浑浊的气体还有可能是二氧化硫，故该气体不一定是CO2，错误；B．使AgNO3溶液产生白色沉淀的不一定是Cl－，错误；C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸时沉淀不溶解，也可能是原溶液中SO32-被氧化生成SO42-产生的BaSO4,错误；D．本操作是NH4+的检验方法，正确。

15. 下列有关胶体的说法中正确的是
A．胶体都是均匀透明的液体
B．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
C．电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大
D．纳米材料的微粒直径一般在几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体。

参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （9分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。

该小组通过实验探究其原因。

（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（2）提出合理假设。

该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。

A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大
（3）初步探究。

测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

（4）进一步探究。

查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
（1）3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－ ＝ 3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O （2）AC
（3）反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因 （
4）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (12分)标准状况下，体积为134.4L 的由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气体，与足量氧气充分反应，并将产物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g ，溶液质量减少了152g 。

求原混合气体各组分气体的物质的量和混合气体的平均摩尔质量。

参考答案：
(12分)n(CH 4)=1mol n(H 2)=2mol n(CO)=3mol M(混合气体)=17.3g/mol 略
18. 加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解。

在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫（g ）、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物。

温度升高至1000℃时，铜元素全部以Cu 2O 的形式存在于固体中。

现将12.5gCuSO 4·5H 2O 均匀加热，缓慢升温到1000℃，并恒温加热一段时间。

（1） 反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克？
（2）在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式。

（3）某同学在实验过程中，获得了3.8g 固体，试计算该固体产物的组成及质量分数。

参考答案：
（1）Cu 2O 3.6g
(2)4CuSO 4·5H 2O 2 Cu 2O + 4SO 2↑+3O 2↑+ 20H 2O↑ （3）（3）CuO 2g 52.63% Cu 2O 1.8g 47.37% 19. 十一、（本题共14分）
碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂
等。

工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。

称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。

若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸mL(保留两位小数)。

55.某溶液组成如表一：
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。

取出晶体后溶液组成如表二：
计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。

56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。

计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。

57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。

通过计算确定该晶体的化学式。

参考答案：
54、17.80mL
55、1044.6
56、659.1
57、Na H CO Na CO 2 H O
55、根据反应可知消耗的H SO质量是HCl的一半
，即0.1200.5=0.05618V,V=17.8mL
Na CO+CO+H O=2 Na H CO
106168
814.8-137.7 m，m=1073.1kg
则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg
2 Na H CO= Na CO+CO+H O
168 106
814.8-137.7 28.5 x，x=17.98kg，
则补加的碳酸纳质量814.8-137.7-17.98=659.7kg
Na CO+CO+H O=2 Na H CO
106 22.4 168
m 44.8 m，m=212kg，m=336kg，则452kg晶体中含Na CO212kg，Na H CO
168kg，水72kg。

因此，该晶体的化学式为Na H CO Na CO 2 H O。