高中化学第三册第九章初识元素周期律9.1元素周期律练习题2沪科版(2021年整理)

高中化学第三册第九章初识元素周期律9.1 元素周期律练习题2 沪科版编辑整理：
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《元素周期律》练习题
一、选择题
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A．氧 B．氟 C．碳 D．氮
2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
3．含硒（Se）的保健品已开始进入市场.已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
4．下列关于3
2
He的说法正确的是
A．3
2He原子核内含有2个中子 B．3
2
He原子核内含有3个质子
C．3
2He原子核外有3个电子 D．3
2
He和4
2
He是两种不同的核素
5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH)2
6．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
8．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
9．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
10．下列各组元素性质递变情况错误
．．的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
二、填空题
11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式
．．．．．．．．填空回
答以下问题：
主族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0
周期
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中,原子半径最大的是,其离子的原子结构示意图为
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 , 碱性最强的是,
呈两性的氢氧化物是;
（3）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是,可用什么化学反应说明该事实（写出反
应的化学方程式）: .
12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共
有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的
最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.
（1）写出下列元素符号:
A ，
B ,
C ，
D ，
E 。

（2)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程
式。

（3）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为:(用化学式表示) 。

13．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离
子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L
层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1)A为，B为 ,C为。

（填写相应的元素符号）
D元素的最高价氧化物的水化物是。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:。

（3）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:。