海南省2021年高三上学期期中化学试卷(II)卷

海南省2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·北京期中) 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）
A . 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B . 酸性氧化物：、、、
C . 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D . 同素异形体：、、金刚石
2. （2分）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（）
A . 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
B . 淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C . 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
D . 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢
3. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列化学用语书写中正确的是（）
A . 熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣
B . 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
C . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D . 氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
4. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列类比关系正确的是（）
A . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
B . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则Fe与I2反应可生成FeI3
C . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
5. （2分）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
SiO2 Si（粗） SiHCl3 Si（纯）下列说法正确的是（）
A . 步骤①的化学方程式为SiO2+C Si+CO2↑
B . 步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol 电子
C . 二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物
D . SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
6. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋
B . 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C . c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D . c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
7. （2分） (2016高一下·孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
B . 23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA
C . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NA
D . 1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA
8. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 用下列装置完成相关实验，不合理的是（）
A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸
B . 用b制备并检验乙烯
C . 用c分离溴苯与二溴苯混合物
D . 用d分离硝基苯与水
9. （2分）(2018·大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。

下列说法正确的是（）
A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B . 1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D . 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
10. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关说法中不正确的是（）
A . 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3 ，产生沉淀
B . 二氧化硫可广泛用于食品的增白
C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快
11. （2分）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是（）
A . 开始加入合金的质量可能为5.6g
B . 参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol
C . 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D . 标况下产物NO体积为4.48L
12. （2分）下列类比分析结果正确的是（）
A . Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B . CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑
C . Cl2与Fe加热生成FeCl3 ，则I2与Fe加热生成FeI3
D . SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
13. （2分） (2017高二上·荆州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2016高二下·马山期末) 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）
A . AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B . AgCl难溶于水，其溶液中没有Ag+和Clˉ
C . 升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
15. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列离子方程式中不正确的是（）
A . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B . 向澄清石灰水中加入盐酸溶液：H++OH﹣═H2O
C . 向Ba（OH）2溶液中滴入过量的Na2SO 溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
D . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
16. （2分）(2018·聊城模拟) 向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2O
B . Ka(HY)的数量级约为10-10
C . b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D . V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)
17. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列对实验过程的评价正确的是（）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣
18. （2分）通入水中所得溶液呈碱性的气体是（）
A . NH3
B . NO2
C . SO2
D . HCl
19. （2分） (2019高一上·大同期末) 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（）
A . I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B . II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl 和氧气
C . III图中：生成蓝色的烟
D . IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成
20. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）
A . 分散质粒子半径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体
B . 胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动
C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变
D . 检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
二、非选择题 (共5题；共27分)
21. （6分） R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z 元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）
Z元素基态原子的电子排布式是________
（2）
利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是________
（3）
V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是________ （填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4﹣的电子式为________ ；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4﹣的离子产生，其电离方程式为________
（4）
Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为________
22. （2分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中NO是如何产生的？说明原因（用化学方程式表示）________．（2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为________．
23. （8分） (2018高一上·慈溪期中) 按要求完成下列填空
（1）写出“海洋元素”的元素符号________，该单质的苯溶液颜色为________
（2）写出NaHCO3溶于水的电离方程式：________
（3）用离子方程式表示用NaOH溶液处理尾气Cl2：________
（4）有以下八种物质：①盐酸②酒精③液氯④硫酸铵晶体⑤水银⑥硫酸⑦澄清石灰水⑧二氧化硫，其中属于酸性氧化物的是________(填序号，下同)，属于盐的是________，能导电的是________，属于电解质的是________
24. （3分）某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：
①PbO+C Pb+CO （主要）
②PbO+CO Pb+CO2
③〔Cu （NH3）2〕Ac+CO+NH3 〔Cu （NH3）3〕Ac•CO；△H＜0（Ac﹣代表醋酸根离子此反应无明显现象）
试根据图回答问题：
（1）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是________．
（2）烧杯中醋酸二氨合铜（〔Cu （NH3）2〕Ac ）的作用为________．
（3）实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是________．（说明：不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本）
25. （8分） (2015高二下·红河期中) 乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）【观察与思考】
乙醇分子的核磁共振氢谱有________个吸收峰．
（2）【活动与探究】
（i）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．
实验现象结论
①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇
②________________
（ii）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）________．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有________的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为________．（3）【交流与讨论】
丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按下图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是________．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后，18O原子将出现在生成物________中（填字母）．
A．水 B．乙酸乙酯 C．水和乙酸乙酯．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共27分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、24-2、24-3、25-1、
25-2、25-3、。