选修4第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡2教案

《沉淀溶解平衡》教案
一、教学目标
知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶度积的基本意义，并使用平衡移动原理分析、解释一些事实。

培养了学生的知识迁移水平、动
手实验的水平、实验探究的水平和逻辑推理水平。

过程与方法：引导学生设计实验、动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。

情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及辨证唯物主义的对立统一和发展的观点。

的基本意义
二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，K
SP
三、教学难点：沉淀的转化和溶解
四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示
五、教学过程
[引入]等物质的量浓度的AgNO
溶液和KCl溶液等体积混合后，一般认为该沉淀
3
反应能实行彻底，是真的吗？
[图片]硫酸铜饱和溶液中加入外形不规则晶体的现象。

说明了什么。

[回忆]一定温度下，固体物质的溶解度s(g)
[讲解]查教材P61“资料”中可知，饱和氯化银溶液中一定存有Ag+和Cl-。

任何固体在溶液中都存有一定的溶解度。

不溶物质并非绝对不溶，而是溶解度太小。

[讲解]氯化银饱和溶液就是Ag+、Cl-和AgCl（s）的共存体系。

AgCl（s）溶解形成饱和溶液的过程和Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀的过程，是从两个不同的方向建立AgCl的溶解平衡的过程。

[学生] 倾听、思考
【板书】第四节沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
[学生]自学教材P62内容，结合平衡移动原理的知识完成填空和【练习2】【练习2】
[学生]交流展示
【板书】只要有固体存有的悬浊液中都存有溶解平衡
[点拨、点评] 不同电解质溶液中固体溶解度的本质是平衡移动
[难点突破] 沉淀溶解平衡表达式与电离方程式的区别与联系
【板书】CaCO
3(S) Ca2++ CO
3
2- CaCO
3
== Ca2++ CO
3
2-
[过渡]像电离、水解平衡一样，沉淀溶解平衡也有平衡常数，符号为请根据平衡常数书写规则写出沉淀溶解平衡：M m A n(s)
m M n+(aq) + n A m-(aq)的K
SP
表达式，并完成学案【旧知链接】至【小试牛刀】
【板书】二、溶度积和溶度积规则
[学生] 类比归纳，完成学案相关内容
[学生]交流展示
[点拨、点评]
[难点突破] 1、阴阳离子个数比相同的电解质，K
SP
大小与溶解度的大小相一致；
不同类型的电解质不能通过K
SP
大小直接判断其溶解度大小。

2、溶液等体积混合时溶液体积加倍，但瞬时物质的量不变。

比较混合
的瞬时离子积和溶度积的大小，即可判断是否有沉淀生成。

[过渡]盐与盐反应的条件是有沉淀产生。

有人认为：盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐。

对吗？我们用实验来证明一下。

[学生]做实验，观察记录现象，思考溶解度大小与沉淀转化方向的关系。

[升华]真理是相对的。

随着知识的增长和学习的深化，我们对事物的理解日臻完善，逐渐从片面走向全面。

[学生]小结这节课的收获。

[学生]做作业
六、板书设计
第四节难溶电解质的溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
CaCO
3(S) Ca2++ CO
3
2- CaCO
3
== Ca2++ CO
3
2-
只要有固体存有的悬浊液中都存有溶解平衡
二、沉淀溶解平衡的平衡常数——溶度积
1、K
SP
表达式
2、K
SP
的意义。