江苏省常州市高二上学期化学期末考试试卷B卷

江苏省常州市高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共48分)
1. （3分）加热蒸发下列溶液，可以得到其溶质的是（）
A . AlCl3（aq）
B . Al2（SO4）3（aq）
C . HCl（aq）
D . NaHCO3（aq）
2. （3分）干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）
A . 碳为电池的正极
B . Zn极上发生还原反应
C . 常见锌锰干电池为二次电池
D . 反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生
3. （3分） (2016高二上·临川期中) 在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . VA=1.0 mol/（L•S）
B . VB=0.6 mol/（L•S）
C . VC=1.6 mol/（L•S）
D . VD=2.0 mol/（L•S）
4. （3分）(2014·海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O 键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式正确的是（）
A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1
B . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1
C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1
D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1
5. （3分） (2016高二上·吉林期中) 在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）
A . 反应速率：a＞b＞c
B . 达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞c
C . 若T2＞T1 ．则正反应一定是吸热反应
D . 达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c
6. （3分） (2018高三上·哈尔滨期中) 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。

则下列结论正确的是（）
A . 该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B . 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大
C . 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1
D . 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动
7. （3分） (2020高二下·桂林期中) 下列说法正确的是（）
A . 非自发反应一定不能实现
B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C . 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0
D . 恒温恒压下，△H <0且△S>0的反应一定不能自发进行
8. （3分） (2017高二上·六安期末) 下列说法中正确的是（）
A . 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D . 向0.1 mol•L﹣1氨水中加入少量水，pH减小，减小
9. （3分）下列说法正确的是（）
A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失
C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈
D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定
10. （3分） (2018高二上·广安期末) 环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（）
A . NaCl的作用是增强溶液的导电性
B . 正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－
C . 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
D . 用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3 ，消耗铝电极的质量为54 g
11. （3分）(2018·江苏模拟) 通过以下反应均可获取O2。

下列有关说法不正确的是（）
①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
A . 反应①是人们获取H2的途径之一
B . 反应②、③都是化学能转化为热能
C . 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－285.8kJ·mo l－1
D . 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
12. （3分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列说法正确的是（）
A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C . 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大
D . 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5 ， CH3COOH溶液中的c(H＋)与
NH3·H2O中的c(OH－)相等
13. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示
下列说法正确的是（）
A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜
B . 放电时，M极上的电势比N极上的高
C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
14. （3分）下列叙述正确的是（）
A . 0.1 mol•L﹣1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）
B . 常温下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c（H+）不相等
C . 常温下将浓度为0.1 mol•L﹣1的HF溶液加水不断稀释，溶液中的值始终保持增大
D . 常温下0.1 mol•L﹣1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
15. （3分） (2019高一下·嘉兴期末) 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。

下列有关说法中错误的是（）
A . 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多
B . 因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C . 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为mL•s-1
D . 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
16. （3分）(2020·潍坊模拟) 一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。

用该装置电解过程中产生的羟基自由基(·OH)氧化能力极强，能氧化苯酚为CO2、H2O。

下列说法错误的是（）
A . 阳极电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B . H+通过离子交换膜向阴极移动
C . 苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O
D . 每转移0.7mole-两极室共产生气体体积为11.2L(标况)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)
17. （9分）(2018·北京) 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
①该反应体现出酸性关系： H3PO4________ H2SO4(填“>”或“<”)。

②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。

写出生成HF的化学方程式：________。

（4） H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。

相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。

800C后脱除率变化的原因：________。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO24-残留，原因是：________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是________。

（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生
（已知：H3PO4摩尔质量为98g·mol-1）成Na2HPO4 ，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。

18. （9.0分） (2019高二上·黄山期末) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。

（1）已知：
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：________
（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ________
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
（3）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)
（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。

此时v正 ________ v逆(填>、<或=)。

19. （7.0分）
（1） (一)在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2 ，在一定条件下反应生成NH3 ，当反
应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。

则：
2 min时，容器内n(N2)= ________ ，c(H2)= ________ 。

（2） 2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 ________ 。

（3） (二)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。

请回答下列问题：
写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式________ ，
（4）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式________。

20. （8分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是．
A . n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B . 容器内压强保持不变
C . H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
D . 容器内的密度保持不变
（2）一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol．
①a点正反应速率________逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min内的平均反应速率v （H2）=________．
②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是________，曲线II对应的实验条件改变是________．
（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：________．
21. （9.0分） (2017高一上·北京期中) 现有下列十种物质：①H2②铝③CaO ④CO2 ⑤H2SO4
⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。

（2）⑩在水中的电离方程式为________。

（3）以上属于电解质的共有________种。

（4）过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________。

（5）② 与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为________，该反应的离子方程式为________。

22. （10分） (2015高二上·岳阳期末) 现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是________．
A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH﹣） D．
（2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________ V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOH H2CO3HClO
电离平衡常数K1 1.8×10﹣5 4.3×10﹣7 3.0×10﹣8
下列四种离子水解程度最大的是．
A . HCO3﹣
B . CO32﹣
C . ClO﹣
D . CH3COO﹣
（4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=________．
参考答案一、选择题 (共16题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、。