鲁教版化学九年级下册课时训练第一节 酸及其性质(第2课时)

第一节 第2课时 酸的化学性质
01 知识管理
1．酸的化学性质
通性：由于酸溶液中的阳离子都是________，所以酸具有相似的化学性质，即酸具有通性。

(1)跟酸碱指示剂的作用
酸溶液(如盐酸、稀硫酸等)都能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。

(2)活泼金属＋酸―→________＋
(3)金属氧化物＋酸→________＋
(4)盐＋酸→________＋________
方法点拨：盐酸与硝酸银反应生成的AgCl 、硫酸与BaCl 2反应生成的BaSO 4既不溶于水、也不溶于酸，利用此性质可以鉴别盐酸和硫酸。

温馨提示：铁与酸反应生成的是＋2价的亚铁盐,亚铁离子是浅绿色；氧化铁与酸反应生成的是＋3价的铁盐，铁离子是黄色。

2．盐和复分解反应
盐：由________离子和________离子构成的化合物。

注意：铵根离子在性质上和金属离子类似，其和酸根离子构成的化合物也为盐，如NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4等。

复分解反应：由两种________互相交换成分，生成两种新的________的化学反应。

可以表示为AB ＋CD===AD ＋CB 。

特 点：双交换，价不变。

02 基础题
1．下列物质中属于酸的是( )
A ．H 2CO 3
B ．NaHCO 3
C ．P 2O 5
D ．Ba(OH)2
2．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A ．都能与指示剂作用
B ．都能解离出酸根离子
C ．都能解离出氢离子
D ．都含有氢元素
3．(2017·内江)下列反应属于复分解反应的是( )
A ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3
B ．2HCl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2H 2O
C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )
A ．H 2
B ．CO 2
C ．O 2
D ．N 2
5．(2017·广州改编)下列关于H 2SO 4性质的描述中，不属于酸的通性的是( )
A ．使紫色石蕊溶液变红
B ．与Na 2CO 3反应放出二氧化碳气体
C ．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
6．(2017·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。

(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。

(2)结论：同种酸由于________不同，它们的性质不完全相同。

03中档题
7．下列区分稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）
A．分别加入碳酸钠
B．分别加入锌粒
C．分别加入氯化钡溶液
D．分别加入酚酞试液
8．(2017·陕西)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（）
A B
C D
9．醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。

醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。

请写出醋酸与金属镁反应的化学方程式___________________________________。

(提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa)
10．请按如图所示的硫酸知识网络填空(图中“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)：
(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：
①__________________________________________________；
②______________________________________________________。

(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。

11．(2016·遂宁)某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g 加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：
分析表中数据，完成下列问题：
(1)表中m的数值为________；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________；
(3)计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。

04实验突破
12．(2017·眉山)有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。

选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。

实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子。

药品：镁条。

提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。

(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：________________________________。

(2)实验的关键是控制三个变量：
①在相同的环境温度下进行实验。

②取相同质量的镁条。

③取____________________。

(3)你的方案是：
方案一：__________________________________________________________________。

方案二：___________________________________________________________________。

第2课时 酸的化学性质
知识管理
1．H ＋ (1)红 不变 (2)盐 氢气 (3)盐 水 (4)新盐 新酸
2.金属 酸根 化合物 化合物
基础题
1．A 2.C 3.B 4.B 5.C
6.(1)浓 (2)浓度
中档题
7．C 8.A
9.2CH 3COOH ＋Mg===(CH 3COO)2Mg ＋H 2↑
10.(1)①Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O ②BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl(合理即可)
(2)①酸能和某些金属氧化物反应生成盐和水 ②活泼金属能和酸反应生成盐和氢气(或酸和盐反应生成新盐和新酸)
11．(1)2.6 (2)74%
(3)解：设第一次实验反应结束后，生成氯化钙的质量为x ，生成二氧化碳的质量为y 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
100 111 44
3 g x y
100111＝3 g x
x ＝3.33 g 10044＝3 g y
y ＝1.32 g 所以第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为 3.33 g 20 g ＋3 g －1.32 g
×100%＝15.4% 答：第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%。

实验突破
12．(1)Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑
(2)③相同质量的三种酸
(3)取相同质量的三种酸分别放入三支试管中，分别加入相同质量的镁条，用秒表记录反应开始到反应结束的时间
将量筒装满水倒立在水槽中，取相同质量的三种酸分别放入三支试管中，分别加入相同质量的镁条，将产生的氢气收集到量筒中，通过产生氢气的多少确定盐酸的浓度。