人教版2020高中化学 学业水平会考知识点整理校本材料 专题3 化学物质及其变化学案 新人教版

第3章：化学物质及其变化
考试要求：1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式
2.认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸强碱和盐（包括难溶性盐）的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存
3.能根据反应前后元素的化合价有无变化，判断反应是否为为氧化还原反应。

了解氧化还原反应的本质是电子的转移
4.能识别氧化剂和还原剂，逐步理解氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念
5. 了解Cl- SO42- CO32- Al3+ Fe3+ NH4+等常见离子的检验方法
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫______。

被分散的物质称作_______（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作_____（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、________反应（A+B=AB）
B、________反应（AB=A+B）
C、________反应（A+BC=AC+B）
D、________反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加或由离子生成的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质；强电解质：____________
_______________________________(包括______、_______、__________)
弱电解质：__________________________________________(包括：____、_____、______) 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、NH3大部分的有机物为非电解质。

（2）电解质的电离方程式（写出下列物质在水溶液中的电离方程式）
NaHCO3____________________________________________NaHSO4_____________________________________________
NH3·H2O（理）_____________________________H2CO3（理）_____________________________________
Na2SO4_________________________________ KAl（SO4）2_______________________________ （3）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题（黑体的要求写出离子方程式，写在作业本上）
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ba2＋和SO32- Ag＋和Cl-、Ca2
＋和CO
32-、Mg2＋和OH-、H+与SiO
3
2-Al3+和OH- H+和AlO
2
- Fe2+和OH- Fe3+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，
HSO3-,S2-，HS-,OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-(弱酸的酸根离子或酸式根离子)，OH-和HCO3-（弱酸的酸式根离子），NH4+，Fe2+ (弱碱的阳离子)等。

D、既不能H＋与OH-又不能与共存：HCO3- HSO3- HS-（弱酸的酸式根离子）
E、发生氧化还原反应(H+ NO3- )[ Fe2+，S2-,I-,Br-,SO32-]、MnO4-[ Fe2+，S2-,I-,Br-,SO32-]
Cr2O72-[ Fe2+，S2-,I-,Br-,SO32-]、Fe3＋[S2-,I-,SO32-] 、（H+ MnO4- Cl-）
F.双水解反应进行到底的离子不能大量共存（理）
Al3+（AlO2- CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS-） Fe3+（ AlO2- CO32- HCO3- ）
NH4+( AlO2- SiO32-)
G.络合反应：Fe3＋和SCN-
注意：(1)题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，可能呈酸性也可能呈碱性的溶液（①与铝放氢气的溶液②由水电离出的c(H+)或c(OH-)=10-a(a≠7)）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

(2)HCO3-与AlO2-不能大量共存
Cl-检验方法______________________________________________________________ SO42-检验方法______________________________________________________________ CO32-检验方法______________________________________________________________ Al3+检验方法______________________________________________________________ Fe3+检验方法______________________________________________________________ NH4+检验方法______________________________________________________________ （4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号和可逆符号等的
书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
CO2过量—HCO3- CO2少量—CO32-
Al3+中加强碱（不足）—Al(OH)3↓ Al3+中加强碱（过量）—AlO2-
Al3+中加氨水无论是否过量均生成Al(OH)3↓
五、酸式盐与碱反应量不同产物不同
以不足量的物质设为1，拆成离子形式，足量的以离子提供需要多少提供多少
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
定量关系：氧化剂得电子数==还原剂失电子数（实质）
化合价升高总值==化合价降低总值（特征）
练习：
1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体
B.分散质微粒直径的大小
C.能否透过半透膜
D.是否均一、稳定、透明
2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.金属原子失电子越多，其还原性越强
3.下列离子方程式书写正确的是（）
A.Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH-+H+==H2O
B.CaCl2与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-==CaCO3
C.MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+==BaSO4
D.Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3+6H+==Fe3++H2O
4.三聚氰胺[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：C3N3(OH)3==3HNCO 8HNCO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）
A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B. HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中转移的电子为4mol
D.反应中NO2是还原剂
5.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。

例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有（）
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性
19．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）
A．Fe3+、K+ 、Na+ 、SO42－ B． Na+、K+、CO32－、Cl－
C．Mg2+、Na+、Cl－、NO3－D．Ba2+、K+、ClO－、SO42－
21．可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 ( )
A．硝酸和Ba(OH)2溶液的反应 B．盐酸和Cu(OH)2的反应
C．醋酸和NaOH溶液的反应 D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应
1．下列物质属于电解质的是（）
A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝
2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
22．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）
A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
B. Cl2+H2O==HCl+HClO
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2
23．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）
A．PCl3→PCl5 B．MnO4--→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→H2CO3
24．在2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是( ) A．Cu B．N C．O D．Cu和O
25．在反应3Cl 2＋8NH3N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为( ) A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶3
20．下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH－＝ H2O
C ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝ Fe 2++H 2↑
D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝ H 2O ＋BaSO 4↓
1.下列离子方程式，正确的是
A ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca
2+ +2OH +CO 2 ===CaCO 3↓+H 2O
B ．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO 32 +SiO 2==SiO 32 +CO 2↑
C ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH === SiO 32+H 2O↑
D ．硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO 3 +2OH === SiO 32+2H 2O
19．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH 4＋、K ＋、Na ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Fe 3＋、SO 42―、CO 32―、Cl
―和I ―。

你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl 4及数滴氯水，经振荡后CCl 4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na 2CO 3溶液有白色沉淀生成； （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是① ；肯定不
存在的离子是② ；还不能确定是否存在的离子是③ 。

20．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag +、Fe 3+
、
Ba 2+、Na +、Cl -、SO 42-、NO 3-、OH -）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO 3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH 大于7，试推断： （l ）甲厂污水中含有的4种离子是 ；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是
28． (I)下列离子均为中学化学常见的离子：Na ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、Cu 2＋、+4NH 、H ＋、Cl －、-3NO 、-23CO 、-3HCO 、-23SO 、OH －。

上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有____________；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是______；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是____________
(II)将适当的物质填在下边的横线上
(1)Cu 2＋＋______＝Fe 2＋
＋______；
(2) ______＋H ＋＝______＋H 2O ＋CO 2↑；
(3) -3HCO ＋______＝-23CO ＋______； 29.有A 、B 、C 、D 四种化合物，分别由K + 、Ba 2+ 、SO 42－ 、CO 32－、OH －
中的两种组成，它们具有下列性质：①A 不溶于水和盐酸；②B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E ；③C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A ；④D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体E ，E 可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A 、B 、C 、D 、E 的化学式。

A ；
B ；
C ；
D ；
E ；
（2）写出下列反应的离子方程式。

B 与盐酸反应
C 与硫酸反应
D 与硫酸反应
E 与澄清石灰水反应
30．在KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，
试用双线桥法表示上述氧化还原反应_________________________。