山西省大同市高一上学期期中化学试卷

山西省大同市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一上·吉林期中) 油罐车上所贴的危险化学品标志是（）
A . 易燃液体
B . 剧毒品
C . 氧化剂
D . 遇湿易燃物品
2. （2分） (2018高二上·武邑月考) 下列物质分离提纯的方法错误的是（）
A . 提纯含杂质的工业酒精选择装置③
B . 提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置①②
C . 从溴水中提纯溴选择装置④
D . 苯中混有少量苯酚选择装置④
3. （2分） (2017高一上·成都期中) 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）
A . 灼烧
B . 过滤
C . 分液
D . 蒸馏
4. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列叙述中错误的是（）
A . 用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色。

该溶液中一定含有钾离子
B . 配制250mL0.10 的落液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口例出
D . 蒸馏时，加入几粒沸石是为了防止暴沸
5. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列有关叙述中正确的是（）
A . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C . 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
D . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
6. （2分）下列电离方程式中书写正确的是（）
A . NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣
B . NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣
C . HClO=H++ClO﹣
D . H2S⇌H++HS﹣；HS﹣⇌H++S2﹣
7. （2分） (2019高一下·吉林月考) 某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）
A . 、Na＋、Ba2＋、Cl－
B . Na＋、I－、、
C . K＋、Cl－、、
D . Na＋、Mg2＋、、Cl－
8. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为 NA
B . 18.0gH2O 含有的氢原子数目为 NA
C . 1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的 NO3-离子数目为 2NA
D . 含 0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于 0.2NA
9. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列说法正确的是（）
A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B . 将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
C . 检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
10. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）
A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B . Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C . Na2O+H2O=2NaOH
D . 2H2O 2H2↑+O2↑
11. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（）
A . 标准状况下,11.2 L CH3Cl含分子数目为0.5NA
B . 1mol的Zn溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于1NA
C . 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NA
D . 30g葡萄糖（C6H12O6）和乙酸的混合物中含碳原子数为NA
12. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列反应的离子方程式的书写不正确的是（）
A . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-
B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2O
C . 氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
D . 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
13. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1 NA
B . 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4 NA
C . 58.5 g氯化钠晶体中含有 NA个氯化钠分子
D . 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 NA
14. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）
A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强
C . 用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体
D . 氧化性：Cl2>I2 ，还原性:I－>Cl－
15. （2分）下列叙述中，正确的是（）
A . 阳离子中一定含有金属元素
B . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C . 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
16. （2分）根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ， (2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A . Br－、Fe2＋、I－
B . I－、Fe2＋、Br－
C . Br－、I－、Fe2＋
D . Fe2＋、I－、Br－
17. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列实验能达到预期目的是（）
A . 用酒精萃取碘水中的碘
B . 将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2
C . 用分液法分离花生油和水
D . 海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl
18. （2分） (2019高二下·吉林期末) Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3 ，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（）
A . m＝1，n＝5
B . m＝4，n＝5
C . m＝5，n＝1
D . m＝3，n＝4
19. （2分）标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（）
A . 氢气
B . 二氧化碳
C . 氧气
D . 氮气
20. （2分） (2017高一上·淄博期中) 下列反应中铁元素被还原的是（）
A . 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
B . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C . Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
D . 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
二、填空题 (共3题；共16分)
21. （3分）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④CH3COOH ⑤碘酒⑥铜⑦熔融KOH ⑧蔗糖⑨稀硫酸⑩液态SO3 ，其中属于电解质的是________(填序号)，属于非电解质的是________(填序号)，能导电的是________(填序号)。

22. （8分） (2017高一上·杭州期中) 被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO （1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
（2）指出该反应的氧化剂________，氧化产物________；
（3）当消耗标准状况下Cl211.2L时，则转移的电子数为________．
23. （5分） HCN是常见的化工原料，其有机衍生物往往以甙的形式广泛存在于植物界中。

（1） HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为________。

（2）室温时HCN的Ka=6.2×10-10 ，写出HCN的电离方程式：________；向NaCN溶液中通入CO2 ，发生反应的离子方程式为________(H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。

（3）已知下列热化学反应：
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1
H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1
则反应NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

（4）测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下：称取ag木薯肉进行水解，将产生的HCN蒸出，用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN，[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3]；以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂，用c2mol·L-1KSCN标准溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2 ， [Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3]；滴定至终点时消耗KSCN溶液V2mL。

该木薯肉样品中所含HCN的质量分数c(HCN)=________(用c1、c2、V1、V2表示)。

三、解答题 (共3题；共17分)
24. （6分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1） Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为________。

A．蒸馏
B．灼烧
C．过滤
D．蒸发
E．冷却结晶
（2）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是________。

（3）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。

A . 隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B . 电解之前应除去Ca2＋、Mg2＋以防止电解时生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
C . 阴极产物为氢氧化钠和氢气
D . 电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 ， KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。

若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体。

25. （4分）根据题意填空：
（1）配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠________g，用到的主要仪器有________．
（2）配制100mL 2.00mol•L﹣1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠________mol，用到的和（1）中不同的仪器有________．
26. （7分） 2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．
完成下列填空：
（1） 10Be和9Be________．
a．互为同素异形体 b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于________晶体．
（2） Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式________．
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是________．
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________．
（5） 12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共16分) 21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
三、解答题 (共3题；共17分) 24-1、
24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、。