1.1 物质的分类及转化(教案)-2021-2022学年高一化学人教版2019必修第1册

人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化
教学设计
1、通过对生活实例的总结，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质分类，
能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。

2、通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的
变化规律。

3、通过对Fe(OH)3胶体性质的讨论，能从微观粒子尺度和宏观性质相结合
的角度解释相关自然现象。

重点：应用分类法建立各物质的转化关系模型
难点：各类物质间的转化关系
一、导入新课
冰箱现在已经成为居家必备电器，那么同学们是否观察过冰箱的储物规律呢？
二、新课讲授
【PPT】展示冰箱储物的图片。

【学生】思考讨论冰箱储物规律
【师】放入冰箱的食物的共同点是需要低温储藏；食物应按“生熟”和“需冷冻还是冷藏”进行分类，放在冰箱内的不同区域。

【提问】对于化学物质，如果按照其所含物质种类的多少，可以怎样分类？对于化合物，我们按照不同的分类标准进行分类，可以产生哪些分类结果？
【学生】思考讨论。

【师】树状分类法。

【提问】对于纯净物Na2CO3，从其组成中的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，它又属于什么盐？
【学生】思考讨论。

【师】交叉分类法。

【归纳】将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类，会产生不同的分类结果。

运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足，交叉分类法就是这种思想的体现。

【过渡】我们刚刚研究的都是纯净物，那么混合物还能不能再继续细分呢？【学生】阅读教材。

【提问】什么是分散系？分散系如何分类？
【学生】因为分散质和分散系的状态都有固体、液体和气体三种，所以用交叉分类法得到的分散系的组合方式为：
按照分散质粒子的直径不同，可以用树状分类法对分散系进行如下分类：
【师】胶体的性质
【提问】胶体的稳定性是相对而言的，一旦胶体稳定的环境发生破坏，那么胶体会发生聚沉。

要使胶体发生聚沉可以采取哪些措施？
【学生】(1)加入电解质溶液 (2)加入带有相反电荷的胶粒的胶体 (3)加热或搅拌。

【实验】Fe(OH)3胶体的制备：在小烧杯中，加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

即可得到Fe(OH)3胶体。

【实验原理】FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

【过渡】不同的物质有不同的性质，我们该如何利用物质的性质解决生活问题呢？
【师】在初中阶段，我们已经初步学习了酸、碱、盐的性质，请同学以盐酸为例，回想盐酸能与哪些物质反应？举例说明。

【学生】盐酸可以与Fe 、NaOH 、CuO 、AgNO 3等物质反应。

【师】将能够与盐酸反应的物质进行分类，将其推广为酸的通性，填入表格。

【PPT】酸的通性
【提问】为什么酸具有这些性质？
【学生】不同酸在组成上具有相似的化学性质，取决于不同酸溶液中含有H+。

【师】只要提到这里的任何一种酸，我们没必要在一一研究其性质，我们可以马上回顾酸所有的通性，这就是分类法学习的意义。

请同学按照相同的方法，分析总结碱和盐的通性，填入表格。

【学生】学生交流讨论初中学习的碱及盐的化学性质，总结碱和盐的简单通性。

【师】不同碱在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碱溶液中含有OH-。

不同碳酸盐在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碳酸盐溶液中含有CO32-。

【思考讨论】1.金属单质、氧化物有哪些化学性质？
金属单质的通性：与单质（氧气)反应——化合反应；与酸反应——置换反应；与盐反应——置换反应。

氧化物的通性：
【拓展】（1）能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般都能与H 2O 反应生成相应的含氧酸，如H 2SO 4：SO 3+H 2O=H 2SO 4。

（2）能溶于水的碱（NH 3•H 2O 除外），对应的碱性氧化物一般都能与H 2O 反应生成相应的碱，如NaOH ：Na 2O+H 2O=2NaOH 。

（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱性氧化物、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。

【思考讨论】2.写出下列物质之间转化的方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。

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Ca CaO Ca(OH)CaSO →→→ 22323C CO H CO Na CO →→→
2Ca+O 2=2CaO 、CaO+H 2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+H 2O
C+O 2点燃CO 2、CO 2+H 2O=H 2CO 3、H 2CO 3+NaOH=Na 2CO 3+2H 2O
【拓展】
(1)S 燃烧不能直接生成SO 3而是生成SO 2。

(2)Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3与H 2O 不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H 2SiO 3、Fe(OH)3
(3)NH 3催化氧化不能直接生成NO 2。

(4)Fe 与Cl 2反应不能生成FeCl 2。

(5)Fe 与H ＋、Cu 2＋、S 、I 2反应不能生成Fe 3＋。

物质的分类及转化
1、根据物质的组成和性质分类
2、分散系及其分类
3、物质的转化。