四川省汉源二中2012-2013学年高二10月月考化学试题(无答案).pdf

满分：100分 时限：100分钟
选择题每小题只有一个正确答案1．下列说法中正确的是A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是
A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族
3．下列电子层中，包含有f能级的是
A．K电子层 B．L电子层 C．M电子层 D．N电子层
4．下列（ ）
A． B．C． D．．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－　1s22s22p6 D．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2
．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
7．某元素电子排布式为，其应在
A．s区 B．p区 C．d区 D．f区
． A． B． C． D．
9．元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A．Na　K　Rb B．N　P　As C．O　S　Cl D．Si　P　Cl
．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)E(4s)>E(4f)>E(3d)
11．关于电子云的下列说法不正确的是
A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形
B．s轨道都是球形轨道 C．轨道不同，电子云的形状也不一样
D．电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形
1.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
1．
A．B．C．D．
14．下列说法中正确的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
1．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
A．第一电离能Y可能小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价
＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性XNa>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F
19．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…．下列说法中正确的是 （ ）
A．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
B．双原子分子C．D．液态的HCl不导电能够证明HCl是共价化合物．在下列空格中，填上适当的元素符号：
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是______。

第一电离能最大的元素是_____。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

(3)最活泼的金属元素是________。

(4)最活泼的气态非金属原子是________。

(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是________。

(6)电负性相差最大的元素是________。

．下列原子或离子的电子排布式正确的是________ ，违反能量最低原理的是_______违反洪特规则的是
________ ，违反泡利原理的是________ 。

21．写出下列原子的电子排布式。

(1)S(2) 24Cr (3) O
写出下列物质的电子式：（4）（5） （6）CCl4
(1)____________________ (2)____________________
(3) 排布图____________________ (4)_______ _____________
(5)____________________ (6)____________________
22．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A、B、C同周期，C、D同主族，A 的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：A为________(写出元素符号，下同)；B为________，简化电子排布式是____________；C为______，D为
________————————————————————————————；D元素的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成正盐,该盐与B的最高价氧化物的水化物溶液反应离子方程式为：
————————————————————————————。

E的二氯化物溶液中加入新制的B的氢氧化物能观察到什么现象———————————————————————————；请写出上述反应的产物长期敞口放置在空气中的化学方程式：————————————————————————————；
23．A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为___________________________。

2．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。

若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比②单质Y的分子为正四面体构型。

请填写下列空白。

（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称）。

（2）Y分子中共含___________个共价键。

（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。

（）乙烯分子中有__________个σ键
，__________个π键。

乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个__________键易断裂。

．如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力；B.形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)。

锂XY失去第一个电子519496578失去第二个电子729645621817失去第三个电子1179969122745失去第四个电子954311575表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)，它与j元素形成的化合物化学式为
________。

Y是周期表中的________族的元素。

以上13种元素中，_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。