2020-2021学年江苏省扬州市中学西校区高三化学模拟试题含解析

2020-2021学年江苏省扬州市中学西校区高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )
证明溶液中存在平衡: Fe 3+ + 3SCN -Fe （SCN ）3
参考答案：
C
2. (不定项)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．Ca （ClO ）2溶液中：c （Ca 2+）＞c （ClO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）
B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合：c （Na +）=c （X ﹣）＞c （OH ﹣）=c （H +）
C ．常温下，将25mL0.2mol/L 的盐酸与100mL0.1mol/L 的氨水混合，所得溶液中：c （NH 4+）＞c （Cl
﹣
）＞c （NH 3?H 2O ）＞c （OH ﹣）＞c （H +
）
D ．将0.1mol/L 的Na 2S 溶液与0.1mol/L 的NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：c （S 2﹣）+2c （OH ﹣）=2c （H +）+c （HS ﹣）+3c （H 2S ）
参考答案： CD
考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算． 专题：电离平衡与溶液的pH 专题；盐类的水解专题．
分析：A 、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱；
B 、溶液中X ﹣的水解和HX 的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性；
C 、将25mL0.2mol/L 的盐酸与100mL0.1mol/L 的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c （NH 4+）＞c （Cl ﹣）＞c （NH 3?H 2O ）；
D 、将0.1mol/L 的Na 2S 溶液与0.1mol/L 的NaHS 溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c （S 2﹣）+c （OH ﹣）+（HS ﹣）=c （H +）+c （Na +）；
物料守恒为：2c （Na +）=3c （S 2﹣）+3c （H 2S ）+3（HS ﹣）；两室合并计算得到；
解答：解：A 、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱，离子浓度大小为c （ClO ﹣）＞c （Ca 2+）＞c （OH ﹣
）＞c （H +
），故A 错误；
B 、溶液中X ﹣的水解和HX 的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性，故B 错误；
C 、将25mL0.2mol/L 的盐酸与100mL0.1mol/L 的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c （NH 4+）＞c （Cl ﹣）＞c （NH 3?H 2O ），溶液中离子浓度大小为：c （NH 4+）＞c （Cl ﹣）＞c （NH 3?H 2O ）＞c （OH ﹣）＞c （H +），故C 正确；
D 、将0.1mol/L 的Na 2S 溶液与0.1mol/L 的NaHS 溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c （S 2﹣
）+c （OH ﹣
）+（HS ﹣
）=c （H +
）+c （Na +
）；物料守恒为：2c （Na +
）=3c （S 2﹣
）+3c （H 2S ）+3（HS ﹣）；两室合并计算得到所得溶液中：c （S 2﹣
）+2c （OH ﹣
）=2c （H +
）+c （HS ﹣
）+3c （H 2S ），故D 正确； 故选CD ．
点评：本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较分析，电荷守恒、物料守恒的计算应用，题目难度中等．
3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D
参考答案：
AD
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；
D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析．
解答：解：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故A正确；
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag+与NH3?H2O不能大量共存，故B错误；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大．
4. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）
D
解析：
A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，
二者离子反应不同，错误； B．I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，错误； C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，错误； D．I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，正确；故选D。

5. (08惠州调研)20世纪80年代人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是一系列由偶数个
碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。

下图所示为n个C60连接而成的物质X，下列有关说法不正确的是（）
A．X难溶于水B． X是高分子化合物
C．一定条件下X可与H2发生加成反应 D．X的摩尔质量为720n克/摩
参考答案：
答案：B
6. 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。

制备过程中没有涉及的操作方法是
A. 萃取
B. 溶解
C. 过滤
D. 重结晶
参考答案：
A
【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A
7. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。

下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：Y<R
C. Z 和Y 形成的化合物是离子化合物
D. 常温下单质W 能溶于R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 参考答案： C 略
8. 在25℃时，将2个铜电极插入到一定量的Na 2SO 4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol 气体时，溶液中析出了b mol 结晶水合物Na 2SO 4H 2O ，另有一定量蓝色沉淀产生。

若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是
参考答案：
C
参考答案：
4的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是 A ．滴加
KI 溶液时，转移2mol e 一时生成1mol 白色沉淀 B ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性 C ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂 D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+>I 2>SO 2
参考答案：
D
试题分析：发生反应的离子方程式为：2Cu 2＋＋4I －=2CuI↓＋I 2，I 2＋SO 2＋2H 2O=2I －＋SO 42－＋4H ＋，A 、根据第一个离子反应方程式，转移2mole －生成2mol 白色沉淀，故错误；B 、根据第二个离子反应方程式，利用了SO 2的还原性，故错误；C 、根据第二个反应方程式，I 2作氧化剂，故错误；D 、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cu 2＋>I 2，I 2>SO 2，综上所述得出Cu 2＋>I 2>SO 2，故正确。

11. 以下四种有机物的化学式皆为C 4H 10O ：
①；②CH 3CH 2CH 2CH 2OH ；。

其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是( )。

A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．③④ 参考答案： C
略
12. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中
参考答案：
D
略
13. 下述实验能达到预期目的的是（）
C
略
14. 火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是
A．亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖
B．亚硝酸钠跟氧气反应，抵制了肉类的氧化
C．亚硝酸钠分解产生的NO与肌红蛋白结合成一种发红的物质
D．亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面
参考答案：
C
略15. (08嘉定区期末)常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1×10-13mol/L，该溶液一定能共存的离子组是（）
A． K+、Na+、SO42-、NO3- B．Na+、K+、S2-、F-
C．
Fe2+
、Mg2+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、Cl-、HCO3-
参考答案：
答案：A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。

改进后的优点是；
(4)验证CO的方法是。

参考答案：
可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出
点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。

实验综合能力考查，主要考查实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等
（1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2，再净化除杂，干燥，接着再与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO2，我们这里只需要画装置简图即可，这是自1998年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）
（2）与2009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）
（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对
（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用PdCl2溶液等
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向100 mL 1．5 mol／L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12．3 g时，剩下滤液48．0 g。

通过计算请回答下列问题。

(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；
(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为；
(3)MgSO4·xH2O中的x= 。

参考答案：
（1）设：生成氢气x L
H2SO4→ H2
1mol 22.4L
0.15 mol x L
x = 3.36 生成标准状况下的气体体积3.36 L
（2）25% （3）7
略
18. （12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。

（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。

（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式
为。

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。

参考答案：
19. 治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。

现有标准状况下的a LNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、b LNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收。

（1）根据上述条件可知，a : b的值应在范围中。

（2）设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2。

①当产物全部为NaNO2时，求n2的值。

②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值。

参考答案：
（1） NO2、N2O4存在平衡2NO2N2O4，随着NO2的消耗，N2O4全部转化为NO2，（2）① V(NO2)＝0.8aL V(N2O4)＝0.2aL 反应时，V(NO2)总＝0.8aL＋2×0.2aL＝1.2aL 由题意反应原理可知：当 V(NO2)≥V(NO)时，混合气体可被全部吸收。

所以，1.2aL/bL≥1,
a:b≥5:6 （2分）
②由反应式：NO2＋NO＋2NaOH＝ 2NaNO2＋H2O而知：n2＝2(NO2)总＝2(NO)＝2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol)
略。