沈阳市2020版高二下学期期中化学试卷B卷

沈阳市2020版高二下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共8题；共16分)
1. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）
A . 糖类一定能发生水解反应
B . 油脂可用于制造肥皂等
C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C，H，O
D . 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能
2. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）
A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B . 氧化铝与硫酸的反应
C . 甲烷与氧气的反应
D . 石灰石的分解反应
3. （2分）肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加入盐酸，得到的沉淀是（）
A . 氯化钠
B . 高级脂肪酸钠
C . 高级脂肪酸
D . 甘油
4. （2分） (2018高二上·遵义期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）
A . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1（反应热）
B . CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣192.9 kJ（反应热）
C . C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）
D . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）
5. （2分）对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是（）
A . 植物油不能发生水解反应
B . 淀粉水解的最终产物是麦芽糖
C . 蔗糖水解产物只有葡萄糖
D . 蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀置于水中不能重新溶解
6. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B . 苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应
C . 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应
D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）
7. （2分） (2017高二下·天长期中) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）
A . 甲苯
B . 乙醇
C . 甲烷
D . 苯
8. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。

已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键
C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1
D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－
二、不定项选择题 (共7题；共16分)
9. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （3分） (2016高一下·成都期末) 下列有关能量转换的说法正确的是（）
A . 天然气燃烧是化学能转化为热能的过程
B . 二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程
C . 燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程
D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程
11. （3分） (2017高二上·宿迁期末) 陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎和铜钟打开时，惊奇的发现，鼎内有保存完好的骨头汤，钟内有酒．经检测，骨头汤中含有大量的蛋白质和动物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯．下列说法中正确的是（）
A . 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B . 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体
C . 油脂通过皂化反应生成肥皂的有效成分高级脂肪酸钠
D . 酒中含有乙酸，是因为乙醇长期放置在空气中，在微生物作用下“酒败成醋”
12. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 对放热反应：A+B═C+D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED 分别表示物质A，B，C，D所具有的能量）（）
A . EA＞EB
B . EA＞EB+EC
C . EA+EB＞EC+ED
D . EA+EB＜EC+ED
13. （2分）瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是（）
A .
B .
C . CH3CH2OH
D .
14. （2分）不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）
①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3•H2O②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl．
A . 只有①组可以
B . 只有②组可以
C . 两组均可以
D . 两组均不可以
15. （2分） (2020高三上·双辽期末) 电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . 该装置工作时，化学能转变为电能
B . CuCl2能将C2H4还原为 1 , 2－二氯乙烷
C . X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D . 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
三、非选择题 (共7题；共39分)
16. （9分） (2016高一下·射洪期中) 化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
（1）
下列有关电池的叙述中正确的是．
A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C . 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化
D . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
（2）
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列叙述正确的是
A . 铜电极上发生氧化反应
B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D . 甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
（3）
航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为________，放电一段时间后电解质溶液的酸性将________（填“增强”、“减弱”、“不变”）．（4）
根据已学知识回答下列问题：
已知拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．
（5）
用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应为________．
17. （3分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制
备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为________，电解过程中Li+向________电极迁移（填“A”或“B”）．
18. （2分） 0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16mol CO2和3.6克水，则混合气体中（）
A . 一定有甲烷
B . 一定是甲烷和乙烯
C . 可能有乙烷
D . 一定有乙炔
19. （6分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：请回答下列问题：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
（1）
高铁电池的负极材料是________．
（2）
放电时，正极发生________（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，则正极反应为________．
（3）
放电时，________（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．
（4）
充电时，阴极的电极反应式为________．
（5）
充电时，理论上分析，每生成0.15moLK2FeO4转移电子数为________．
20. （9分） (2018高二上·白城月考) 某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用。

不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:
已知石油裂解已成为生产C的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有果香味的液体,试填空:
（1） B的名称:________;D中官能团的名称:________。

（2）写出C发生加聚反应的方程式:________。

（3）D→E的化学方程式:________;F→G的化学方程式:________。

（4）已知HCOOCH3也具有果香味,则该物质与G的关系互称为________,与F的关系互称为:________。

下图为实验室制取G的装置图,图中a试剂名称为________,实验结束后分离a和G的方法为________。

21. （6分） (2018高二上·江西期中) 50mL 0.50mol·L﹣1盐酸与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为________kJ·mol﹣1．
22. （4分） (2018高二下·杭州期中) 某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究．请你参与过程探究．
实验式的确定
（1）取样品A进行燃烧法测定．发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125 molCO2和0.15 molH2O．据此得出的结论是________。

（2）另一实验中，取3.4g蜡状有机物A在3.36L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8LCO2和液态水．由此得出的实验式是________。

结构式的确定(经测定A的相对分子质量为136)
（3）取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有________。

（4）进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为2∶1，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收．图谱如下：
则A的结构简式为________。

参考答案一、单项选择题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、不定项选择题 (共7题；共16分)
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共7题；共39分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、。