2018学年高中化学苏教版选修四练习：3-4难溶电解质的

04课后课时精练
1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
解析：虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A项不正确。

沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时，c(Ag＋)＝2c(SO2－4)，C项不正确。

沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。

v(沉淀)＝v(溶解)是沉淀溶解平衡的特征，B项正确。

答案：B
2.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如下图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是()
A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D．b点与d点对应的溶度积相等
解析：由d点：x＝2.8×10－9
1.4×10－4
＝2×10－5，A说法正确；c点Q>K sp，
有沉淀生成，B说法正确；b点与d点都在溶解平衡曲线上，对应的溶度积相等，D说法正确；加入蒸馏水可使c(Ca2＋)降低，C说法不正确。

答案：C
3. 已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8 mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5mol·L－1。

若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列叙述正确的是()
A．混合溶液中c(K＋)>c(NO－3)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
B．混合溶液中c(K＋)>c(NO－3)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中c(Cl－)
c(I－)
约为1.03×10－3
解析：KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，因为K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故先生成AgI，再生成AgCl，C错；AgNO3＋KI===AgI↓＋KNO3，n(KI)＝0.01 mol·L－1×5×10－3L＝5.0×10－5 mol，消耗n(AgNO3)＝5.0×10－5mol，AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol·L－1×8×10－3L－5.0×10－5mol ＝3.0×10－5mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10－5mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3和KCl，生成AgCl、AgI沉淀，
验证A、D错误，B正确。

答案：B
4. 已知25 ℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10。

现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
解析：A项，HF为弱酸，故0.1 mol·L－1 HF溶液pH>1。

B项，K sp只与温度有关。

C项，设0.1 mol·L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)
＝x，则x2
0.1－x
＝3.6×10－4，x≈6×10－3mol·L－1，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1,0.1×(6×10－3)2＝3.6×10－6>K sp，故应有CaF2沉淀生成。

答案：D
5.25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(K sp)如下表：
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1KI溶液，有黄色沉淀产生
B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同
C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀解析：由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为：AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数是温度的函数，温度不变其值不变，C正确；加入一滴硝酸银溶液后，c(Cl －)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5 mol·L－1，Q c＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－11<K sp(AgCl)，故没有沉淀生成，D正确。

答案：B
6.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝K w，存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。

现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
解析：AgCl(s)Ag＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。

注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。

①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④中c(Cl－)＝0 mol·L－1，⑤中c(Ag＋)＝
0.05 mol·L－1。

Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。

答案：B
7.在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。

工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌，使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是()
A．加入纯Cu将Fe2＋还原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末，调节pH为4～5
解析：粗氧化铜(含杂质FeO)与浓盐酸反应后得到的CuCl2溶液中含FeCl2杂质，Cu与Fe2＋不反应，A项错；加入(NH4)2S形成FeS 沉淀，同时也会形成CuS沉淀，B项错；加水加热使Fe2＋水解，同时Cu2＋也大量水解，C项错；通Cl2可将Fe2＋转化为Fe3＋，加CuO 粉末调pH为4～5，可使Fe3＋沉淀，而Cu2＋不沉淀，D项正确。

答案：D
8.已知在25 ℃时的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。

当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K w相似)。

如AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)
K sp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10 mol2·L－2
AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)
K sp(AgY)c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12 mol2·L－2
AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)
K sp(AgZ)===c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17 mol2·L－2
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y －)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。

(4)由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ 的转化，并简述理由：______________________________________。

解析：(1)因为AgX、AgY、AgZ的阴、阳离子个数的比相同，可以直接利用K sp的大小来判断溶解度的大小。

根据K sp越小，溶解度越小得：S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。

(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体时，发生沉淀的转化：AgX(s)＋Y－(aq)AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小。

(3)25 ℃时，K sp(AgY)＝1.0×10－12mol2·L－2，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝K sp(AgY)＝1.0×10－6 mol·L－1。

而0.188 g AgY的物质的量为0.001 mol，将其溶于100 mL水中时，形成了AgY的饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1。

(4)由于K sp(AgZ)<K sp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。

答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小
(3)1.0×10－6 mol·L－1(4)能，因为K sp(AgZ)<K sp(AgY)
9. 在溶液中有浓度均为0.1 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K
[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－
sp
31；K
[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

当其氢氧sp
化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小() A．Fe3＋B．Cr3＋
C．Zn2＋D．Mg2＋
解析：本题考查有关溶度积常数的计算。

根据所给各物质的溶度积常数及金属离子的物质的量浓度，代入溶度积常数的表达式进行计算，分别求出对应的c(OH－)，从而得出答案。

答案：A
10. 25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别
为：K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10
－24。

下列关于常温时的有关叙述正确的是()
A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2
＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1
C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂
D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)
变大、c(S2－)变小，但K sp(FeS)变大
解析：由K sp可知，常温下，CuS的溶解度最小；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，c(S2－)将减至非常小，而Zn2＋的浓度则大于1.6×10－23mol·L－1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，K sp(FeS)不变。

答案：C
11. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。

下列说法
正确的是()
A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时，K sp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：温度一定时，K sp(SrSO4)不变，所以A不正确；当c(SO2－4)一定时，在313 K时，c(Sr2＋)最大，故平衡常数最大，B正确；283 K 时，在a点，有：c( Sr2＋)·c(SO2－4)<K sp(283 K)，由溶度积规则知a点对应的溶液为不饱和溶液，C正确；在283 K时SrSO4的饱和溶液升温至363 K时，K sp减小，饱和溶液中析出SrSO4固体，D不正确。

答案：BC
12.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。

据图分析，下列判断错误的是()
A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，由图知c 点的c(OH－)＝10－9.6，b点的c(OH－)＝10－12.7，则K sp[Fe(OH)3]＝x·(10－12.7)3，K sp[Cu(OH)2]＝x·(10－9.6)2，故K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]，A 正确；a点到b点溶液的pH增大，碱性增强，而NH4Cl溶解于水后溶液显酸性，故B错；只要温度一定，K w一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Q c>K sp，故D正确。

答案：B
13. 已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如下图所示，已知饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1。

若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是()
解析：在饱和Ag2SO4溶液中，c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，则c(SO2－4)＝0.017 mol·L－1，加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(Ag＋)
＝0.017 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.017×0.1＋0.020×0.1
0.2mol·L
－1＝0.0185
mol·L－1，c2(Ag＋)·c(SO2－4)＝5.3×10－6<2.0×10－5，故不会析出Ag2SO4沉淀，B正确。

答案：B
14. 回答下列有关常数的问题。

(1)K w的数学表达式是K w＝________，温度升高K w的变化情况是________(填“变大”“变小”或“不变”)，若定pOH＝－lg c(OH －)，则pH＋pOH＝________(用含K w的代数式表示)。

(2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越
________，对于反应2NO2(g)N2O4(g)，其化学平衡常数K的数
学表达式为K＝c(N2O4)
c2(NO2)
，式中c2(NO2)表示的意义是________。

(3)K a通常表示弱酸的电离平衡常数，K a值越大表示________；α通常称为电离度，是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标。

对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K a的变化情况是________(填“变大”“变小”或“不变”)，α的变化情况是________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)K sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________，若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05 mL)0.1 mol·L－1 NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀？________[已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10]。

解析：c(Cl－)＝0.05×10－3 L×0.1 mol·L－1
1 L＝5×10
－6mol·L－1，
c(Ag＋)＝5×10－6mol·L－1，c(Ag＋)·c(Cl－)<K sp(AgCl)，故不会产生沉淀。

答案：(1)c(H＋)·c(OH－)；变大；－lg K w(2)完全NO2平衡浓度的平方(3)该弱酸的酸性越强不变变大(4)难溶电解质在水中的溶解性越大否
15.已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。

现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①
NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋②
由于NH＋4水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①的平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－③
NH＋4＋OH－NH3·H2O④
由于NH4Cl电离出的NH＋4与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________(填字母)。

A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．Na2CO3D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学做出该选择的理由________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？______(填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式是________。

解析：甲乙解释的区别在于，甲认为是NH＋4的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解，乙认为是由于NH＋4被电离出来，导致Mg(OH)2沉淀溶解。

由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种含NH＋4的盐溶液，其中NH＋4不发生水解，或其水解可以被抵消，即可鉴别出。

由氨水和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，可知由CH3COONH4电离出的NH＋4可以认为是不发生水解，当将CH3COONH4加入Mg(OH)2悬浊液中，若乙的解释对，则Mg(OH)2应该溶解，若甲的解释对，则Mg(OH)2不溶解。

答案：(1)B(2)CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊
液，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确(3)乙Mg(OH)2＋2NH＋4 Mg2＋＋2NH3·H2O
16. (1)将0.2 mol·L－1的HA溶液与0.2 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中的c(Na＋)>c(A－)，用“>”“<”或“＝”填写下列空白：
①混合溶液中c(H＋)________c(OH－)；
②混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；
③25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

(2)某研究性学习小组欲采用沉淀法测定空气中SO2的含量，用来吸收SO2的溶液有：
A．澄清石灰水
B．CaCl2溶液
C．Ba(OH)2溶液
D．硝酸酸化的BaCl2溶液
E．CaCl2与氯水的混合溶液
已知：K sp(CaSO3)＝1.0×10－4；K sp(BaSO3)＝8.0×10－7；K sp(CaSO4)＝9.1×10－6；K sp(BaSO4)＝1.1×10－10。

试判断吸收SO2效果最好的是________组(填序号，下同)；不能作为吸收剂的是_______组，从溶度积的角度看，理由是_______。

解析：(1)①因为溶液中c(Na＋)>c(A－)，由电荷守恒可得：c(H ＋)<c(OH－)；②因两溶液等体积混合，由物料守恒可得：c(HA)＋c(A －)＝0.1 mol·L－1；③25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，生成的NaA和剩余的HA的浓
度都是0.05 mol·L－1，测得混合溶液的pH<7，即溶液显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。

(2)由已知的各物质的K sp可知：CaSO3的溶解度最大，而BaSO4的溶解度最小，故用硝酸酸化的BaCl2溶液吸收SO2的效果最好，用CaCl2溶液吸收SO2的效果最差。

答案：(1)①<②＝③>(2)D B K sp(CaSO3)较大，SO2溶于水电离生成SO2－3的浓度较小，不能生成CaSO3沉淀
17.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式。

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===
Ca5(PO4)3OH↓＋________＋________；
②5Ca(OH)2＋3H3PO4===________。

(2)与方法A相比，方法B的优点是____________。

(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________(填化学式)。

(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因___________________。

解析：(1)、(4)从图象可看出，pH＝12的条件下，Ca5(PO4)3OH 的溶解度最小，故方法A和方法B的反应过程都生成Ca5(PO4)3OH 沉淀。

(2)从反应产物的种类可比较出方法B的优点是无其他副产物，从操作过程可看出方法B更简单。

(3)方法B中，若H3PO4溶液滴加过快，H3PO4中的H＋不能被OH－全部夺取就生成CaHPO4沉淀，导致产物不纯。

(5)从Ca5(PO4)3OH的溶解平衡进行分析：
Ca5(PO4)3OH5Ca2＋＋3PO3－4＋OH－，酸中和OH－，使平衡向右移动。

答案：(1)①10NH4NO33H2O②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O(2)唯一副产物是水，工艺简单(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生(4)Ca5(PO4)3OH(5)酸性物质使沉淀溶解平衡
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO3－4(aq)＋OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿
18.难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)滤渣的主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：________。

(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，由图可得，随温度升高，①________，②________。

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO2－3CaCO3(s)＋SO2－4。

已知298 K时，K sp(CaCO3)＝2.80×10－9，K sp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

解析：(1)要除去Mg2＋，应加入OH－；为不引入杂质离子，应加Ca(OH)2，从而使生成的沉淀为Ca(OH)2和Mg(OH)2。

(2)因为Mg2＋来自矿石的溶解，溶液中的Mg2＋被OH－除去，所以矿石的溶解受到促进。

(3)要除去Ca2＋，应加入CO2－3，从不引入杂质离子的角度考虑，另一离子应为K＋。

同样，要除去过量的CO2－3，应加入H＋，另一离子只能为SO2－4。

(4)分析图象时，应从时间和浸出浓度两个方面
考虑。

(5)K＝K sp(CaSO4)
K sp(CaCO3)＝
4.90×10－5
2.80×10－9
＝1.75×104。

答案：(1)Ca(OH)2Mg(OH)2(2)氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K＋增多(3)K2CO3H2SO4
(4)①在溶解平衡时K＋的浸出浓度增大②反应的速率加快，达平衡所需溶浸时间缩短(5)K＝1.75×104。