分子结构与物质的性质课件高二化学人教版选择性必修2

三、键的极性对化学性质的影响
键的极性对物质的化学性 质有重要影响。例如，羧酸 是一大类含羧基的有机酸。 羧酸的酸性可用pKa的大小来 衡量，pKa越小，酸性越强。
pKa=-lgKa
羧酸
pKa
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCOOH）
3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O
HO N O
HNO3 (HO)NO2
O
S HO OH
O H2SO4 (HO)2SO2
O
S HO OH
H2SO3 (HO)2SO
OH
P HO OH
O H3PO4 (HO)3PO
【归纳小结】 键的极性对物质性质的影响
(1)羧酸酸性 推电子基团越多，酸性越弱 吸电子基团越多，酸性越强
(2)沸点 在相对分子质量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。
非极性分子
分子的正电中心和负电中性重合
CH4、CO2、大部分非金属单质
思考：如何判断分子的极性？ 1.正电中心和负电中心是否重合

极性分子
非极性分子
思考：如何判断分子的极性？ 2.化学键的极性的向量和是否为零
极性分子
非极性分子
思考：如何判断分子的极性？ 3.中心原子化合价的绝对值是否等于该元素的价电子数
结论 1： 与羧基相连碳上的 H 被 Cl 取代时， 羟基极性增大，酸性增强。
结论 2： 与羧基相连的碳原子上取代的氯原子 越多，羟基极性越大，酸性越强。
结论 3： 与羧基相连的碳原子上取代基电负性 越大，羟基极性越大，酸性越强。
结论 4： 与羧基相连的烃基越长，羧基中羟基 极性越小，酸性越弱。
【归纳小结】键的极性对化学性质的影响
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
思考：怎样的结构会使乙酸中的H+更易电离？
羧基中的羟基极性越大→羧基易电离出氢离子→羧酸酸性越强。 思考：吸电子基团、推电子基团对羧基电离H+的影响如何？ 请解释下列现象的原因： 1、氯乙酸的酸性大于乙酸 2、三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸 3、三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 4、丙酸的酸性弱于乙酸
《物质结构与性质》专题复习
分子结构与物质的性质（一）
册 别：选择性必修2 学 科：高中化学（人教版）
思维热身：1.复习化学键和电负性的概念。 2.由相同或不同原子形成的共价键，电子对是否会发生偏移？ 如发生偏移，是怎样偏移的？
共用电子偏移的类比：
相扑运动员施加于绳子上的力比孩子大得多，与此相似，化学键中电负性较大的 原子对共用电子对的吸引作用更强。
中心原子化合价的绝对值 = 该元素的价电子数 非极性分子 中心原子化合价的绝对值 ≠ 该元素的价电子数 极性分子
化合价法
分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
化合价绝 对值
3
4
5
62
3
4
价电子数 3
4
5
6
6
5
6
分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性
思考：如何判断分子的极性？ 4.根据分子的空间结构判断
(1)羧酸酸性 推电子基团越多，酸性越弱 吸电子基团越多，酸性越强
拓展：无机含氧酸的结构 通式：(HO)mROn
HO Cl
Cl HO O
O Cl HO O
HClO
HClO2
HClO3
(HO)Cl
(HO)ClO
(HO)ClO2
O Cl HO O O HClO4 (HO)ClO3
N HO O
HNO2 (HO)NO
一、共价键的极性
共
极性共价键
价
键
非极性共价键
由不同原子间形成的共价键， 共用电子对会发生偏移
由相同原子间形成的共价键， 共用电子对不发生偏移
分 子 的 极 性 及 其 应 用
二、分子的极性
水、HCl分子的表面静电势图
负电中心
正电中心
二、分子的极性
分子
极性分子 正电中心和负电中心不重合
水、氨气、氯化氢、CH3Cl 等
(3)溶解性 • 极性分子易溶于极性溶剂，如氨、乙醇等极性分子易溶于水; • 非极性分子易溶于非极性溶剂，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于
非极性或极性较小的有机溶剂。 相似相溶原理
分子的空间结构中心对称 非极性分子
分子的空间结构中心不对称 极性分子
直线形 平面正三角形
正四面体
……
V形
三角锥形
直线形
四面体
……
一样的键 有孤电子对 有不同键
思考：判断下列分子的极性。
特殊的分子的极性
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子