2024-2025学年科粤版中考化学模拟试卷及答案

2024-2025学年科粤版中考化学模拟试卷
一、单选题（每题3分）
1.下列物质中，属于纯净物的是：
A. 空气
B. 河水
C. 铜
D. 石灰石
答案：C. 铜（铜是一种元素，属于纯净物）
2.在化学反应(A+B→AB)，若1mol A与1mol B完全反应生成1mol AB，则该反应
属于哪种类型？
A. 分解反应
B. 化合反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
答案：B. 化合反应（两种或两种以上的物质反应生成一种物质）
3.下列哪种方法可以用来区分食盐水和蒸馏水？
A. 测量颜色
B. 测量气味
C. 测量沸点
D. 观察状态
答案：C. 测量沸点（食盐水的沸点高于纯水）
4.下列哪一项是描述金属钠化学性质的正确陈述？
A. 钠在空气中不易氧化
B. 钠与水反应产生氢气和氢氧化钠
C. 钠与氧气反应生成二氧化钠
D. 钠不会与酸反应
答案：B. 钠与水反应产生氢气和氢氧化钠
5.考虑下列反应：(Zn+H2SO4→ZnSO4+H2)。

在这个反应中，锌(Zn)的作用是什么？
A. 氧化剂
B. 还原剂
C. 催化剂
D. 指示剂
答案：B. 还原剂（锌被氧化，失去电子，因此它作为还原剂）
二、多选题（每题4分）
1. 下列哪些物质属于碱性氧化物？（4分）
A. 氧化钙（CaO）
C. 氧化镁（MgO）
D. 氧化铁（Fe₂O₃）
E. 二氧化硫（SO₂）
答案: ACD
解析：碱性氧化物是指与水反应生成碱的金属氧化物。

选项A、C、D中的氧化物均能与水反应生成相应的碱，而B和E则分别属于酸性氧化物和两性氧化物。

2. 下列哪些物质可以作为还原剂使用？（4分）
A. 氢气（H₂）
B. 硝酸（HNO₃）
C. 铜（Cu）
D. 二氧化锰（MnO₂）
E. 锌粉（Zn）
答案: ACE
解析：还原剂在化学反应中能够失去电子，从而还原其他物质。

氢气、铜和锌粉在适当的条件下都能作为还原剂。

硝酸和二氧化锰通常作为氧化剂。

3. 下列哪些是强电解质？（4分）
A. 盐酸（HCl）
B. 蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）
D. 醋酸（CH₃COOH）
E. 氢氧化钾（KOH）
答案: ACE
解析：强电解质是指在水中完全电离的化合物。

盐酸、氯化钠和氢氧化钾都是强电解质，而蔗糖是非电解质，醋酸是弱电解质。

4. 下列哪些反应类型属于复分解反应？（4分）
A. H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
B. 2H₂ + O₂ → 2H₂O
C. CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu
D. CaCO₃ → CaO + CO₂
E. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
答案: AE
解析：复分解反应是指两种化合物互相交换成分形成两种新的化合物的反应。

选项A和
E符合这一定义，而B是化合反应，C是置换反应，D是分解反应。

三、填空题（每题3分）
1.水的分子式是H₂O，其中氢原子与氧原子的质量比为_________。

（答案：1:8）
解析：水分子中氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，因此氢原子
与氧原子的质量比为1:16，但通常简化为1:8，因为水分子中有两个氢原子。

2.铁在氧气中燃烧的化学方程式为Fe + O₂ → Fe₃O₄，请补全方程式中的系数_________。

（答案：3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄）
解析：铁和氧气反应生成四氧化三铁，正确的化学方程式需要平衡两边的元素数量，即3个铁原子和4个氧原子。

3.在标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积约为_________升。

（答案：22.4）
解析：根据理想气体状态方程，在标准状况下（0°C 和 1 atm），1摩尔任何理想气体的体积大约是22.4升。

4.pH值为7的溶液属于_________性溶液。

（答案：中性）
解析：pH值为7的溶液表明其氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故为中性溶液。

5.碳酸钠的化学式是Na₂CO₃，它在水中完全电离时产生_________种离子。

（答案：3）
解析：碳酸钠在水中完全电离为2个钠离子(Na⁺)和1个碳酸根离子(CO₃²⁻)，共3种离子。

四、解答题（每题8分）
题目1（8分）
题目内容：
已知在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，该气体由两种元素组成。

试通过计算确定该气体的摩尔质量，并推测其可能的化学式。

解答过程：
1.首先，我们可以通过气体的密度计算其摩尔质量。

标准状况下（STP），气体体积为
22.4L/mol。

因此，气体的摩尔质量（M）可以通过下式计算：
[M=密度×V m]
其中，(V m)是摩尔体积，在STP下为22.4 L/mol。

2.计算得到的摩尔质量可以用来推测气体的化学式。

我们将使用常见元素的原子质量
来匹配计算得到的摩尔质量。

让我们先计算该气体的摩尔质量。

解答结果：
该气体的摩尔质量为28 g/mol。

考虑到常见的元素组合，摩尔质量为28 g/mol的气体可能是氮气（N₂），因为两个氮原子的总质量接近28 u。

题目2（8分）
题目内容：
写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：铁粉与稀硫酸反应。

解答过程：
1.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

2.写出化学方程式并平衡方程。

3.确定反应类型。

解答结果：
化学方程式为：
[Fe+H2SO4→FeSO4+H2]
平衡后的化学方程式为：
[Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑]
这是一个置换反应，铁离子取代了硫酸中的氢离子。

题目3（8分）
题目内容：
在实验室中，如何通过实验验证二氧化碳的存在？请描述实验步骤及现象。

解答过程：
1.准备材料：石灰水（氢氧化钙溶液）、装有未知气体的容器。

2.将少量石灰水倒入试管中。

3.缓慢地将未知气体通入石灰水中。

4.观察石灰水是否变浑浊。

解答结果：
当二氧化碳气体通入澄清的石灰水中时，石灰水会逐渐变浑浊，这是因为二氧化碳与氢
氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

反应方程式如下：
→CaCO3↓+H2O]
[CO2+Ca(OH)
2
这种现象证明了二氧化碳的存在。

五、综合题（每题10分）
第1题（10分）
假设你有20克碳酸钠（Na₂CO₃）和过量的稀硫酸（H₂SO₄）。

写出该反应的化学方程式，并计算理论上可以产生多少克二氧化碳（CO₂）气体。

已知碳酸钠的摩尔质量为106
g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol。

答案：
化学方程式：[Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O]
首先，根据化学方程式可知，每摩尔碳酸钠可以产生一摩尔二氧化碳。

因此，我们先计算20克碳酸钠的摩尔数：
[摩尔数=
质量
摩尔质量
=
20
106
]
然后，利用二氧化碳的摩尔质量和摩尔数计算其理论产量：
[二氧化碳质量=摩尔数×二氧化碳的摩尔质量]
让我们来计算具体数值。

计算得到，20克碳酸钠的摩尔数为(0.1887)摩尔。

由于每摩尔碳酸钠产生一摩尔二氧化碳，所以理论上可以产生的二氧化碳质量为(0.1887×44= 8.30)克左右。

第2题（10分）
某同学在实验室中需要配制500mL浓度为0.1mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液。

已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，请计算需要称取多少克氢氧化钠固体，并描述实验步骤。

答案：
首先，计算所需的氢氧化钠质量：
[所需质量=摩尔浓度×体积(L)×摩尔质量]
体积转换为升，即[500 mL=0.5 L]
所以，所需氢氧化钠的质量为[0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol]
接着，进行具体的计算。

需要称取的氢氧化钠固体质量为2.0克。

实验步骤如下：
1.准备一个干净的烧杯和电子天平。

2.使用电子天平准确称取2.0克氢氧化钠固体。

3.将称好的氢氧化钠固体加入到含有约400mL去离子水的烧杯中。

4.使用玻璃棒搅拌直至固体完全溶解。

5.将溶液转移至500mL容量瓶中。

6.用少量去离子水洗涤烧杯和玻璃棒几次，将洗涤液全部倒入容量瓶中。

7.加入去离子水至容量瓶刻度线，盖紧瓶塞。

8.反复颠倒摇匀溶液，确保溶液浓度均匀。

第3题（10分）
在一定条件下，铁粉与硫粉以质量比7:4混合加热可生成硫化亚铁（FeS）。

如果实验室中有足量的硫粉，问需要多少克铁粉才能与16克硫粉完全反应？同时，生成的硫化亚铁的质量是多少？
答案：
根据题意，铁粉与硫粉的反应比例为7:4。

首先，我们需要确定铁粉的质量，再根据化学计量关系计算生成的硫化亚铁质量。

铁（Fe）的摩尔质量约为56 g/mol，硫（S）的摩尔质量约为32 g/mol，硫化亚铁（FeS）的摩尔质量约为88 g/mol。

由于硫粉的质量为16克，按照质量比7:4，我们可以计算铁粉的质量。

接着，根据反应方程式[Fe+S→FeS]，我们可以计算生成的硫化亚铁的质量。