山东省聊城市高二上学期期中化学试卷(I)卷

山东省聊城市高二上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B . 吸热反应一定需要加热才能发生
C . 凡是放热反应的发生均无需加热
D . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
2. （2分）某溶液中由水电离产生的c(OH-)= 1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B . K+、Na+、Cl-、NO3-
C . K+、Na+、Cl-、AlO2-
D . K+、NH4+、SO32-、NO3-
3. （2分） (2019高一下·白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是（）
A . 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c
B . 达到新平衡时，物质X的转化率减小
C . 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小
D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
4. （2分） (2015高一上·衡水月考) 在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）
A . K+
B . Na+
C . Ba2+
D . Al3+
5. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJ•mol﹣1
B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系
D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强
6. （2分）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1 ，则下列说法正确的是（）
A . 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1
B . c（HI）由0.07 mol•L﹣1降到0.05 mol•L﹣1所需的反应时间小于10 s
C . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D . 减小反应体系的体积，化学反应速率加快
7. （2分） (2020高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）
A . 室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)=c(NH4+)
B . 室温下向0.1 mol·L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强
C . 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
D . 室温下，将pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变蓝色
8. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（）
选项甲乙、丙、丁
A弱电解质一水合氨、水、硝酸钡
B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸
C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁；氧化铁
D合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高三下·信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）
B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1
C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）
D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）
10. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
B . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
11. （2分） (2016高三上·长春期中) 已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ．则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为（）
A . 10
B . 15
C . 20
D . 25
12. （2分）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣568kJ•mol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣248kJ•mol﹣1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（）
A . 1：1
B . 3：37
C . 2：1
D . 3：2
13. （2分）(2019·长宁模拟) 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。

若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）
A . 降低温度
B . 加催化剂
C . 增大反应物中NO的浓度
D . 向密闭容器中加入氩气
14. （2分）在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（）
A . 反应速率：乙＞甲
B . 平衡时C的体积分数：乙＞甲
C . 平衡时C的转化率：乙＞甲
D . 平衡时A的物质的量：甲＞乙
15. （2分） (2019高一下·北京期末) 已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。

某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。

下列判断正确的（）
起始浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)
甲0.010.010
乙0.020.020
A . 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B . 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C . 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D . 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
16. （2分）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）
A . H2(气)＋I2(气) 2HI(气)
B . 3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)
C . 2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)
D . C(固)＋CO2(气) 2CO(气)
17. （2分）常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。

平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B . pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C . pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变
D . pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
18. （2分） (2016高一下·成都期中) 对于体积不变密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）
A . a点、b点的正反应速率比逆反应速率大
B . c点时每断裂3molH﹣H则断裂6molN﹣H
C . d点（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D . v（N2）：V （NH3）=1：2时达到平衡
19. （2分） (2019高二上·大足期末) 可逆反应：A(g)＋B(g) C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（）
A . 加入了正催化剂
B . 加大了体系的压强
C . 增加了体系的温度
D . 加大了反应物的浓度
20. （2分） (2019高一下·东阳期中) 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是（）
A . A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)
B . 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L
C . 平衡时，B的转化率为 20％
D . 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍
二、解答题 (共5题；共37分)
21. （8分） (2018高二下·洛阳期末) I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):
请回答下面问题:
（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_____
A . c(H+)
B . c(H+)·c(OH-)
C .
（2） CH3COONH4的水溶液呈________ (选填酸性”、“中性"或“碱性”)。

（3）浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性,通过计算说明其原因________。

（4）工业中常用碳酸镍制备氧化镍。

已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7 ，当Ni,2+恰好完全转化为NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5 mol·L-1]时,溶液中c(CO32-)=________mol/L。

（5） II.乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH (g)+3H2O(g) △H=a kJ/mol
在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析:
①上述反应的a________0(填"大于”或“小于”)。

②在一定温度下.提高氢碳[即 ]比,平衡常数K值________(填“增大”、“减小”、或"不变”)。

（6）催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。

该反应过程中能量变化如图所示;
根据上图,写出反应的热化学方程式为________。

22. （7分）(2020·芜湖模拟) 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。

回答下列问题：
（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的∆H=________kJ∙mol-1。

该历程中速率最快的一步的活化能（E）为________ kJ∙mol-1。

（2）工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
①500℃时，反应的平衡常数Kp(100MPa)________ Kp(30MPa)。

（填“＜”、“＝”、“＞”）
②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为________（保留3位有效数字），Kp=________(MPa)-2（列出计算式）。

[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]
（3）科学家利用电解法在常温常压下合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极反应式为________。

②下列说法正确的是________（填标号）。

A．该装置用金(Au)作催化剂，目的是降低N2的键能
B．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
C．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置
23. （8分）
（1）Ⅰ.机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0。

汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO
排放量越大，请分析两点原因________、________。

（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？________(选填“能”或“不能”)，依据是________。

（3）Ⅱ.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：
A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)
相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。

则T1________T2(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：
①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是________。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线________。

24. （5分） (2016高二上·黑龙江期中) A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
①0.001mol/L的A溶液pH=3；
②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D；
③E是弱电解质．回答下列问题：
（1） D是________溶液，判断理由是________．
（2）用水稀释0.1mol•L﹣1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________（填写序号）．
① ② ③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④OH﹣的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的________曲线（填写序号）．
（4） OH﹣浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）．
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余．
25. （9分） (2016高三上·洛阳期中) 研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是________．
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2 ，测量所得气体体积，数据如下：
MnO2的质量/g0.10.20.4
40s末O2体积/mL496186
由此得出的结论是________，原因是________．
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
试管ⅠⅡⅢ
滴加试剂5滴0.1mol•L﹣1FeCl35滴0.1mol•L﹣1 CuCl25滴0.3mol•L﹣1 NaCl 产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是________，实验Ⅲ的目的是________．
（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个
氧化还原反应的化学方程式分别是________和________（按反应发生的顺序写）．
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共5题；共37分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、。