高考化学总复习(JS)专题质量检测1(含详解)1

目夺市安危阳光实验学校专题质量检测(十) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有1～2个选项符合题意)
1．浓硫酸是一种重要的化学试剂，具有强烈的腐蚀性。

盛装浓硫酸的容器上应该贴有的标志是( )
A．①②B．③⑥
C．④⑤ D．⑥⑧
解析：浓硫酸具有强腐蚀性、强氧化性、吸水性和脱水性，但不易燃烧。

因此，盛装浓硫酸的容器上应标注⑥和⑧。

答案：D
2．下列试剂保存方法错误的是( )
A．金属钠保存在煤油中
B．氢氧化钠溶液保存在广口瓶中
C．少量白磷保存在水中
D．硝酸溶液保存在棕色瓶中
解析：试剂的保存要根据物质的性质采取一定的措施。

固体物质一般保存在广口瓶中，液体试剂一般保存在细口瓶中，易被氧化，易与水反应的物质要密闭隔绝空气，见光受热易分解的物质要在避光、阴凉处保存。

钠易与O2、H2O 反应，白磷易与O2反应，HNO3见光易分解，故B项错误。

答案：B
3．某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

只应用上述的仪器或用品，不能进行的实验操作是( ) A．蒸发B．萃取
C．过滤D．蒸馏
解析：蒸发需要的仪器或用品有三角架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴等；萃取要用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈等；过滤要用漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、玻璃棒等；蒸馏要用铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝器、接收器、锥形瓶、火柴等。

答案：CD
4．(山东邹城模拟)对下列实验过程中出现异常情况的原因分析错误的是( )
入的萃取剂过多。

答案：C
5．实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需要一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议评价正确的是( ) A．可以按此建议改进，因为改后可在使用容量瓶时比较方便
B．不能按此建议改进，因为改后将会降低容量瓶的精度
C．如果加粗瓶颈，可将容量瓶瓶颈上的原刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体溅出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响
解析：容量瓶常用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液，其标有温度、体积和刻度线，颈部细长可以减少读数时可能产生的误差，测量的体积也更准确，如果颈部变粗，会降低容量瓶的精度，A和C错误，B正确。

只要有少量液体溅出瓶外，就会减少溶质的质量，使配制的溶液的物质的量浓度偏小，D错误。

答案：B
6．下列化学实验中能证明气体为SO2的是( )
①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试变红；③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

A．都能证明B．都不能证明
C．③⑤都能证明D．只有⑤能证明
解析：CO2也能使澄清石灰水变浑浊；HCl等酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；④中气体也可能是CO2。

答案：C
7．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )
A．不慎将少量酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精着火时，可用水将其扑灭
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
解析：硼酸作为一种弱酸，不会对皮肤有伤害，却能起到中和碱的作用；量筒作为一种度量工具，不管是从其使用的注意事项(不能用于配制溶液)，还
是从稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂的方面考虑D都不可行。

同学们感到较困难的是A项中的边洗边眨眼，其实眨眼的目的是把眼睛中的酸挤出、冲掉，再让纯水进入眼眶，使酸液不断被水冲稀、挤出，故答案为AB。

答案：AB
8．(浙江宁波高三调研)下列实验装置图完全正确的是( )
解析：使用托盘天平时，应遵循“左物右码”，称量氢氧化钠时，须放在烧杯中称量，且称量速度要快，A错误；配制150 mL盐酸须用250 mL的容量瓶，B错误；蒸馏装置中的冷凝水应下进上出，D错误。

答案：C
9．下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是( )
A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C．氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝酸钾
D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸铝、硫酸氢钾
解析：对A、B、C三组溶液，不用其他试剂，分别采用两两混合法均无法鉴别。

D组中，Al2(SO4)3遇K2CO3产生白色沉淀并放出气体，Al2(SO4)3与KOH滴加顺序不同则现象不同，Al2(SO4)3与KHSO4不反应。

答案：D
10．常温下实验室制取1 L氧气的成本如下表：
( )
A．KClO3B．KMnO4
C．H2O2D．三者都一样
解析：在制取等量O2的情况下，H2O2的成本最低，对环境污染最小。

答案：C
11．(江苏镇江高三模拟)下列实验设计能够成功的是( )
3项错
误；稀硝酸有氧化性，能氧化I－，C项错误，硫酸钡在饱和碳酸钠作用下，溶液中存在的离子平衡：BaSO4＋CO32－BaCO3＋SO42－，CO32－浓度越大，碳酸钡沉淀就会越多，硫酸钡就不断溶解，但不能比较两者的K sp。

答案：B
12．(江南十校高三联考)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮解析：A选项通过证明碳酸的酸性比硅酸强来证明碳的非金属性比硅强，A 选项正确；B选项橡皮管的作用能使测量反应生成的气体体积时减小误差是正确的但易认为是错误的，B选项正确；C选项用图示的方法检查装置的气密性时，只要甲乙管内的液面能形成高度差，就能证明装置不漏气，C选项错误；D先从①口进气可以收集密度比空气大的气体，再从②口进气，可收集密度比原气体密度小的气体，D选项正确。

答案：C
13．(江苏镇江)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

( )
下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色
解析：随着反应的进行，浓盐酸变稀，将不再与二氧化锰发生反应，A错误；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，B错误；甲烷与氯气易发生取代反应，C错误。

答案：D
14．下列实验中，仪器的下端不需插入液面下的是( )
A．制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管
B．实验室制乙烯时的温度计
C．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
D．分馏石油时的温度计
解析：本题考查常见化学仪器的正确使用。

A中因为Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，操作中的胶头滴管必须插入液面下；B中需测混合液的温度，所以温度计必须插入液面下；C中要防止生成的氢气从长颈漏斗逸出，所以长颈漏斗必须插入液面下；D中分馏石油时温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不需插入液面下。

答案：D
15．(福建厦门高三模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量，进行的如下操作正确的是( )
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0 g NaOH放入到100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，配制成1.00 mol·L－1NaOH溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液的颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
解析：须用酸式滴定管量取白醋，A错误；氢氧化钠固体不能在容量瓶中溶解，B错误；滴定时眼睛注视着锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误。

答案：C
16．下列操作会导致实验结果偏高的是( )
A．中和热测定实验中，用铜环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度
C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度
D．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
解析：铜环形搅拌棒散热快，导致测量的结果偏低；反复摇匀发现液面低于刻度，不能再加水；用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为19.5 g。

答案：C
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、(本题包括5小题，共52分)
17．(6分)下列说法中不正确的是
________________________________________________________________ ________。

A．实验室制乙烯时，在乙醇和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合液，使液体温度迅速升高到170℃
B．苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
C．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5 min，加入新制银氨溶液
D．实验室中进行的葡萄糖的银镜反应实验需水浴加热
E．用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
F．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
G．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
解析：B中制取溴苯时应该使用液溴；C中在加入银氨溶液前要先用碱调节
溶液呈碱性；F中浓氨水与单质银不反应，应用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管。

答案：BCF
18．(8分)常温下，干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成。

现进行如下实验：
①混合气体无色，其密度比空气密度大；
②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化；
③混合气体通过浓硫酸时出现浑浊，但气体的体积变化不明显，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10%；
④上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时，剩余气体体积为通过浓硫酸和碱石灰之前的原混合气体的2.5%，若使其通过炽热的铜网，铜网表面变黑；
⑤当原混合气体通过硫酸铜溶液时，剩余气体为原来的90%。

根据以上实验，回答下列问题：
(1)原混合气体中一定含有
________________________________________________________________ ________，
一定不含有
________________________________________________________________________。

(2)原混合气体的平均摩尔质量为
________________________________________________________________ ________。

解析：(1)由①混合气体无色可知，有色气体Cl2、NO2不存在。

由②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色可知，混合气体中不存在SO2，由于NO遇空气颜色发生变化，打开瓶塞无颜色变化，说明混合气体中无NO。

由③混合气体通过浓硫酸时出现浑浊，说明混合气体中一定有H2S，H2S与NH3不能共存，故NH3一定不存在；再通过碱石灰，气体体积缩小说明混合气体中一定有CO2。

由④中通过碱石灰的混合气体，点燃会爆炸及⑤中现象说明混合气体中一定存在H2和O2。

(2)设原混合气体为100 mol，原混合气体通过硫酸铜溶液时H2S被吸收，剩余气体为原来的90%，则H2S为10 mol(此时可以忽略CO2在其中的溶解量)。

通过浓硫酸和碱石灰后，气体体积缩小到原来的10%，剩余的气体为H2和O2共10 mol，而CO2为90 mol－10 mol＝80mol，H2和O2反应后剩余的气体为2.5 mol O2，则H2和O2各为5 mol。

则原混合气体的平均摩尔质量为：(34×10＋44×80＋32×5＋
2×5)/100(g·mol－1)＝40.3(g·mol－1)。

答案：(1)H2S、O2、H2、CO2NO2、NO、Cl2、SO2、NH3
(2)40.3g·mol－1
19．(12分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－，CO32－，SO32－，SO42－，Cl－，Br－，I－。

为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性
②加HCl后，生成无色无味气体。

该气体能使饱和石灰水变浑浊
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验
①__________________________________________________________________；
实验
②__________________________________________________________________；
实验
③__________________________________________________________________；
实验④__________________________________________________________________；
实验
⑤__________________________________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是
________________________________________________________________ _______
________________________________________________________________ ________。

解析：本题重点考查了离子检验、离子共存、盐类水解及考生的语言表达能力。

(1)①说明可能含有CO32－，或者含有SO32－，因为二者水解均显碱性；②肯定含有CO32－，肯定不含SO32－，因SO2有刺激性气味；③肯定不含有Br－、I－，因二者均能与氯水反应生成溴单质和碘单质，溴和碘单质溶于CCl4显色；④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸；⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于HNO3；(2)不能确定是否存在的离子是NO3－。

答案：见解析
20．(潍坊期末质检)(12分)请你选择适当的化学试剂和实验用品，设计实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)在下面方框中完成该实验装置简易示意图(夹持装置，连接胶管不必画出，如需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在所画的仪器下方标出字母
①、②等；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据上述装置图补充该表(可以填满，也可以不填满，还可以补填)。

(3)
______________________________________________________。

解析：由于制备二氧化碳是利用盐酸与碳酸钙反应，这样二氧化碳中就可能含有氯化氢，所以为了防止氯化氢干扰，应先除去二氧化碳中的氯化氢。

由于气体与固体反应可能不充分，所以与过氧化钠反应后生成的氧气中还可能含有二氧化碳，所以收集氧气前必须先除去二氧化碳气体。

答案：(1)如下图
(2)①饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
②过氧化钠过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气
③氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳
(3)将Ⅱ中导管移出水面，关闭Ⅰ中分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸入试管口，木条复燃证明试管收集的气体是氧气
21．(14分)(天津高考)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为
________________________________________________________________ ________
________________________________________________________________ ________。

(2)检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是
________________________________________________________________ ________
________________________________________________________________ ________。

(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是________(填字母代号)。

a．核磁共振法 b．红外光谱法
c．质谱法 d．透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO4)2溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
________________________________________________________________ ________；使用的仪器除
天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

(5)滴定终点的现象是
________________________________________________________________ ________。

(6)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol－1)试样w g，消耗c mol·L
－1NH
4Fe(SO4)2溶液
V mL，则TiO2质量分数表达式为
________________________________________________________________ ________。

(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果
________________________________________________________________ ________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视液液面，使测定结果
________________________________________________________________ ________。

解析：本题为无机实验题，考查内容有：化学反应方程式的书写，实验方法、现象的描述，化学仪器的选用，实验数据处理以及误差分析。

(1)由“TiCl4水解生成TiO2·x H2O”可知反应物为TiCl4和水，生成物中有TiO2·x H2O，根据质量守恒定律，生成物中还要有H、Cl元素，即化合物HCl，配平即得该反应的化学方程式。

(2)通过检验最后阶段洗液中有无Cl－，判断TiO2·x H2O中Cl－是否被除净。

(3)核磁共振法用于测定有机物中氢原子的种类和个数比，红外光谱用于测定有机物中化学键的种类，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，透射电子显微镜法用于测定粒子大小。

(5)滴定终点时，Fe3＋与KSCN反应，溶液呈红色。

(6)滴定反应为：Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋，结合钛原子守恒可得关系式TiO2～Ti3＋～NH4Fe(SO4)2
设试样中含TiO 2的质量为m g ，则 TiO 2～NH 4Fe(SO 4)2
M g l mol
m g c mol·L －1×V ×10－3L m ＝
M g×c mol·L －1×V ×10－3 L
1 mol
＝
M ×c ×V
1000
g
(7)配制溶液时，NH 4Fe(SO 4)2溅出，使NH 4Fe(SO 4)2溶液浓度减小，滴定时耗用NH 4Fe(SO 4)2溶液的体积偏大，使测定结果偏高。

正确读取刻度为②，俯视读取刻度为①，使NH 4Fe(SO 4)2溶液的体积偏小，测定结果偏低。

答案：(1)TiCl 4＋(x ＋2)H 2O
TiO 2·x H 2O↓＋4HCl
(2)取少量水洗液，滴加AgNO 3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl －
已除净 (3)d
(4)抑制NH 4Fe(SO 4)2水解 a 、c (5)溶液变为红色
(6)cVM
1000w (或cVM
10w
%)
(7)①偏高 ②偏低。