2018年山东省临沂市莒南实验第一中学高三化学上学期期末试题含解析

2018年山东省临沂市莒南实验第一中学高三化学上学
期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同
B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生
D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
参考答案：
D
2. 下列说法正确的是
A．铝热剂属于电解质 B．氢氧化铁胶体属于纯净物
C．光导纤维的主要成分属于氧化物
D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2属于氧化还原反应
参考答案：
C
略
3. 下列有关化学用语表示正确的是（）
A．二氧化硅的分子式 SiO2 B．邻羟基苯甲酸的结构简式：
C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I
参考答案：
D
二氧化硅是原子晶体，没有分子式，A错；是间羟基苯甲酸的结构简式，B 错；次氯酸的电子式氧原子应该在中间，C错；D对。

4. 下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－
（3）ClO－、Cl－、K+、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－
（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－
在水溶液中能大量共存的是
A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和
（5） D．（1）和（4）
参考答案：
B
略
5. 短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（）
A．原子半径从小到大：X＜Y＜R＜W
B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物
C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体
D．Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键
参考答案：
B
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，R、W处于第三周期，W元素族序数等于周期序数的2倍，处于Ⅵ族，故W为S元素，可推知R为P元素，Z为O元素，Y为N元素、X为C元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答．
解答：解：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，R、W处于第三周期，W元素族序数等于周期序数的2倍，处于Ⅵ族，故W为S元素，可推知R为P元素，Z为O元素，Y为N元素、X为C元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＜X＜W＜R，故A错误；
B．O元素、S元素与C元素分别可以CO2、SC2，故B正确；
C．碳元素有金刚石、石墨、富勒烯等多种同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧，故C错误；
D．非金属性O＞S，故氧元素氢化物比硫元素氢化物稳定，故D错误，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响
6. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体
产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。

则该组离子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32- B．Fe2+、Na+、SO42-、 NO3—C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、Cl—、NO3-
参考答案：
B
略
7. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．H+、Br－、Fe2+、SO42－B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－
C．Na+、S2－、OH－、AlO2－D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+
参考答案：
A
知识点:离子共存
解析：B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。

思路点拨:解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。

8. 右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是
A．分子中可能含有羟基
B．分子中可能含有羧基
C．该物质的分子式可能为C3H6O3
D．分子中可能含有氨基
参考答案：
D
根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2CH2COOH故D不正确。

故答案选D
9. 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()
A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应
B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解
D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱
参考答案：
D
Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，故A正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al只作还原剂，而Cl2既作还原剂又作氧化剂，B正确；酸性条件下NO3-氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。

10. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂
白液的重要原料。

下列结论正确的是
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z<W
D. 单核离子的半径:X<Y<W
参考答案：
B
【分析】
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料，W是氯元素，X为氮元素，Y为氧元素、Z为磷元素。

【详解】A、水常温下是液体、氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点:Z<X<Y，故A错误；
B、P4等分子中含有P-P非极性共价键，故B正确；
C、最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，即Z<X<W，故C错误；
D、单核离子的半径：N3－>O2－，故D错误；
故选B。

【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，解题关键：推断元素，易错点A，明确元素周期律，注意元素性质的特殊性。

11. 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域．工业上利用冶炼铝生成的固体废料﹣﹣赤泥（主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2O VO3﹣+2H+．下列说法正确的是（）
A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全
D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素
参考答案：
B
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀．滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2O VO3﹣+2H+，盐酸过量会抑制的生成
NH4VO3，盐酸溶解时不易过量．
【解答】解：赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀．滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2O VO3﹣+2H+，盐酸过量会抑制的生成
NH4VO3，盐酸溶解时不易过量．
A．氨水不能溶解氧化铝，故A错误；
B．用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸铵会生成NH4VO3沉淀，反应向更生成难溶的物质进行，可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正确；
C．溶液中存在平衡VO2++H2O VO3﹣+2H+，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成
NH4VO3，不能加入过量的盐酸，故C错误；
D．加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查物质准备工艺流程，易根据问题进行分析解答，熟练掌握元素化合物性质，对工艺流程题目关键是理解整个过程，常涉及物质的分离提纯、条件的控制、原理的分析评价、陌生方程式书写等，而涉及的元素化合物多是中学比较陌生的，侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力．
12. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
C．在PH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－
D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
参考答案：
B
略
13. 下列关于化学键的叙述正确的是
A．化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫化学键
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小参考答案：
C
14.
离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法不合理的是（）
A. NH4＋－气体法
B. I－－沉淀法
C. Fe3＋－显色
法 D. Ca2＋－气体法
参考答案：
答案：D
解析：本题看似一个信息题，其实所给信息仍是中学常见离子检验知识NH4＋的检验是利用NaOH与其反应产生NH3，I－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI，Fe3＋遇KSCN溶液显红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)，只有Ca2＋不能反应生成气体，故D不合理。

15. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2．24LH2O含有的电子数等于N A
B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0．1N A
C．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g D．3．4gNH3中含N—H键数目为0．2N A
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程
为。

得到滤渣1的主要成分为___________________。

（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点
是
；调溶液pH的目的是使生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法
是。

⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因
是；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。

参考答案：
（11分）（1）
Au、Pt
（2）将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+
（3）加热脱水（4）甲所得产品中含有较多Fe
2(SO
4
)
3
杂
质乙
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。

从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。

在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb （OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。

B遇热失去一分子水得化合物C。

将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

1．请写出化合物A、B和C的结构式。

2．A可能存在多少种光学异构体？
3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。

4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。

D-甘露糖的结构式如下：
参考答案：
每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）
3．最稳定的构象式：（1分）
以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。

4．
18. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：
已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；
同答下列问题：
(1)F的名称是__________（用系统命名法命名）。

(2)D中含有的官能团的名称是__________________________________________。

(3)E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________。

(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_______种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是______________（写结构简式）。

参考答案：
19. [化学——选修化学与技术](15分)
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化
锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

主要反应为：
2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO
ZnO+CO Zn + CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。

实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。

①当酸度为196时，其物质的量浓度为。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟
气。

②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出
H2O2氧化Fe2+的离子方程式。

③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧
化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。

参考答案：
⑴①2 mol·L－1（3分）② 180（2分）6∶1（2分）
⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）
③Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－= Zn(OH)42－]（2分）。