图形题的复习

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图形题的复习
一、学习目标：拓宽同学视野，建立清晰分析问题、解决问题的水平。

二、解题技巧：
1、分析图像时要做到“六看”，即看坐标、看比例、看起点、看终点、看转折点、看交点。

2、由图像表示意义与化学知识结合起来，找出与化学知识反应的量的关系。

从而理解图像题真正意义。

19.向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，如右图所示，以下说法准确的是
A ．a 点溶液中的溶质有2种
B ．c 点溶液中溶质为Zn(NO 3)2
C ．若取b ～c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
11.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。

以下说法中错误的选项是 A ．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等 B ．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C ．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
D ．在30℃ ~70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质
质量分数最大
18.向一定质量CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质 质量分数为10.0%的Na 2CO 3溶液。

反应过程中加入 的Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系 如右图所示。

以下说法准确的是
A . 图中0a 段表示生成沉淀的过程
B . b 点溶液中溶质有2种
C . c 点溶液的pH ＞7
D . x 值为106.0
【质量守恒定律篇】例1镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则以下图中能准
确表示容器内固体物质总质量变化的是( )
【溶液篇】例2 向一接近饱和的KNO 3溶液中，逐渐加KNO 3体，以下图象
中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )。

b
d 溶 液
质 量 （g ） g ）
· 0 · c · ·
a
【pH 的变化篇】例3．一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，以下图中
能准确表示pH 变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH ）( )
【沉淀量或气体量关系篇】例4．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应， 产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图准确的是( )
（提示：Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑，2Al+3H 2SO 4===Al 2（SO 4）3+3H 2↑）
例5．某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混
合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加人氢氧化钡溶液体积的关系如下图。

据此回答：
(1)该混合溶液是由 和 组成的。

(2)混合溶液中不含 理由是 混合溶液中不含 理由是
例6．向甲物质中逐滴加入相对应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉
淀的质量与加入乙溶液的质量关系，能用以下图所示曲线表示的是
甲 乙 A 铜锌合金 稀盐酸 B 盐酸、稀硫酸 氯化钡溶液 C 生锈的铁钉 稀硫酸 D 氯化铁、盐酸 氢氧化钠溶液 E
硝酸钙、盐酸
碳酸钾溶液
【跨学科知识应用篇】例7温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的
含量如以下图所示，其中准确的是 （ ）
沉淀或气体质量/g
【计算篇】例8．为测定某纯碱样品中含碳酸钠的质量分数，实行了以下实验：取11.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g ，再把100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。

实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请你据此分析计算：
(1)第四次加入稀盐酸充分反应，生成二氧化碳质量 ？ (2)根据实验数据，在右图的坐标纸上绘制出 所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。

(只画出曲线即可)
例9． [研究性学习课题] 探究实验室中久置的NaOH 的变质水准 ［研究方案］先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量。

从而进一步确定样品中NaOH 的变质水准。

［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如下图。

此NaOH 的变质水准（用质量分数表示）是 （保留一位小数）。

［继续探究］求实验过程中与NaOH 反应所用盐酸的质量是 。

［发现问题］根据“与NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题(不必回答具体原因)： 。

1．某温度时，将烧杯中的xgKNO 3饱和溶液恒温下蒸发局部溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够准确表示此过程中
KNO 3溶液溶质的质量分数（w ）与时间（t ）关系的示意图是（ ）
m (盐酸)/g
50 75 25 m (CO 2)/g
0 1.0 2.2
pH 7 pH
7
pH
7
pH
7
变化
2、我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为"盐碱地"，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改进土壤。

若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，以下能准确表示土壤pH变化的图像的是( )
A B C D 3．人类口腔内唾液的pH在进食过程中和进食后会发生变化。

一般来说从进食开始至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟至40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。

与上述事实符合的函数图像是（）
4．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

已知甲、
乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，以下图表示向
甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。

请写出你从曲线图中所获取的信息：
（1）甲是_____________________________________；
（2）乙是_____________________________________；
（3）_______________________________________；
（4）_____________________________________.
5. 将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的
足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图
所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。

分析右图，能够获得
的信息有（任写两条）：
（1）
（2）
6．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如下图。

根据图中所提供的信息，得出的结论准确的是。

(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
沉
淀
质
量
/g
B a(O H)2体积/mL
7.有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁几种中的两种混 合而成，向该溶液中加B a (O H )2溶液的体积与生成沉淀的质量
关系如右图所示，则该溶液是 、 。

8．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习
小组的探究过程如下：取18．45g 样品放入烧杯中，每次加入20g 稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数 1
2
3
4
5
6
7 烧杯及所称物质
总质量/g
78.90 97.80 116.70 135.60 155.60 175.60
195.60
分析表中实验数据的变化规律，获取反应生成气体的质量，通过相关计算，即可求出稀盐酸的溶质质量分数。

问题：请你在右边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线。

19．能准确反映对应变化关系的图像是
A ．加热一定质量的高锰酸钾固体
B ．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C ．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中持续加入硝酸钠固体，充分搅拌
D ．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中持续加入碳酸镁和氧化镁固体 30．（14分）某实验小组利用废硫酸液制备K 2SO 4并研究CaSO 4•2H 2O 加热分解的产物。

一、K 2SO 4的制备
分离 CaCO 3 CO 2 KCl CO 2
NH 3 K 2SO 4晶体
NH 4Cl 溶液 M 溶液 反应Ⅲ CaSO 4•2H 2O CaSO 4悬浊液 反应Ⅱ 过量CaCO 3粉末 废硫酸 反应Ⅰ
固
体
质量/g
A B C D E 0 T 1 T 2 1400 温度/℃ （1）将CaCO 3研成粉末的目的是 ▲ 。

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO 2和 ▲ （填写化学式）。

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ▲ 。

（4）不用水而用饱和K 2SO 4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ▲ ；为检验此晶体
是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 ▲ （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ▲ ，观察现象即可判断。

a ．AgNO 3溶液
b ．过量的BaCl 2溶液
c ．过量的Ba(NO 3)2溶液 二、研究CaSO 4•2H 2O 加热分解的产物。

（5）分离所得的CaSO 4•2H 2O 含有CaCO 3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 ▲ 。

（64•2H 2O 和CaCO 3的质量比x :y ，实验小组利用以下图所示的装置（夹
持仪器省略）实行实验。

①实验前首先要 ▲ ，再装入样品。

装置A 的作用是 ▲ 。

②已知CaSO 4•2H 2O 在160℃生成CaSO 4，1350℃时CaSO 4开始分解；CaCO 3在900℃时分解完全。

现控制B 装置温度900℃实行实验并采集了如下数据：
a ．反应前玻璃管与样品的质量m 1g
b ．反应后玻璃管中固体的质量为m 2g
c ．装置C 实验后增重m 3g
d ．装置D 实验后增重m 4g
某同学选用b 、d 或c 、d 数据组合求出x :y 的值，若无装置E ，则实验测定结果将 ▲ （
填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

你认为还可选用上述的 ▲ （选填序号）两个数据组合也可求出x :y 的值。

（7）CaSO 4•2H 2O 受热会逐步失去结晶水。

取纯 净CaSO 4•2H 2O 固体3.44g ，放在（5）的实 验装置B 中实行加热，测定固体质量随温 度的变化情况如右图所示。

①G 点固体的化学式是 ▲ 。

②将T 2～1400℃温度段加热固体所产生的 气体通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色， 则H ～I 段发生反应的化学方程式为
▲ 。

物质 KCl K 2SO 4 NH 4Cl M 溶解度/g （25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5 电热丝 控温电加热器 样品 碱石灰 碱石灰 浓H 2SO 4
碱石灰
空气。