湖南省永州市祁阳梅溪镇第一中学高三化学月考试题含解析

湖南省永州市祁阳梅溪镇第一中学高三化学月考试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、
E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
A．A、B、E一定在不同周期
B．D为第二周期
C．A、D可能在同一主族
D．C、D的单质可能化合为离子化合物
参考答案：
B
略
2. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。

A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。

则下列叙述正确的是（）
A．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C
B．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族
C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键
D．一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质
参考答案：
A
略
3. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。

下列有关说法中错误的是
A. 该装置将化学能转变为电能
B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2
C. 该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-
D. 该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子
参考答案：
C
A、“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确；B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2，作为原电池的正极材料，故B正确；C、该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，正极应得电子发生还原反应，故C错误；D、根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1 mol草酸铝，电路中转移3×2=6mol电子，故D正确；故选C。

4. 对于下列事实的解释错误的是（）
A．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
B．浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
D．反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
参考答案：
A
略
5. 一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。

若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2
C．3、1、2、1 D．1、3、2、2
参考答案：
B
6. 已知常温下：。

则下列叙述正确的是（）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明
C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
参考答案：
D
7. 科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别
是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（）
A．在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5 kJ/mol
B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJ
C．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=﹣110.5kJ/mol
D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
参考答案：
A
考点：反应热和焓变．
分析：A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；
B、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热；
C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；
D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断．
解答：解：A、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，
则热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣
283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）﹣（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；
△H=+172.5kJ?mol﹣11，故A正确；
B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；
C、热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣
283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）﹣（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ?mol﹣1，故C错误；
D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误；
故选：A．
点评：主要考查盖斯定律，热化学方程式书写等，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算
8. 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是
①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石与水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H12⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
A．②③ B．①⑥⑦
C．②⑤⑧ D．①④⑥
参考答案：
A
略
9. 在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。

如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是
A．1 mol X 与足量的NaOH 溶液在一定条件下反应，最多消耗4 mol NaOH
B．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2
C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2
D．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
参考答案：
D
略
10. 下列说法正确的是
A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等
B．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖
C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，中和滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度
D．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯
参考答案：
B
略
11. 随着人们生活的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
参考答案：
B
略
12. 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（）
A．品红溶液 B．浓硝酸 C．碘水、淀粉溶液 D．以上都能
参考答案：
C
B项不反应，排除掉；A项只适合定性判断SO2的存在，不能用来定量计算SO2的含量；C项可以用碘水来定量滴定，可以充当指示剂的作用，C项正确。

13. 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
参考答案：
B
略
14. 可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）
A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0
C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d
参考答案：
D
略
15. 在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()
A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5
B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C. KMnO4只有一部分发生还原反应
D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
参考答案：
B
【分析】
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，Mn化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，据此分析可得结论。

【详解】A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；
B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；
C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；
D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误；
答案选B。

【点睛】在氧化还原反应中，部分被氧化或还原的情况普遍存大，在反应2KMnO4＋
16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，若16molHCl参加反应，生成5mol氯气，说明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl为10mol，另外有6molCl-反应前后并没有发生变化，没有被氧化。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适合电器
及其他仪器使用，必须进行电解精炼。

表1为几种物质的溶度积。

表1：几种物质的溶度积
（1）在精炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；金、银失电子能力比铜弱，因此以单质的形式沉积在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极电极反应方程式
是。

（2）在精炼铜的过程中，Cu2＋浓度逐渐减少，c（Fe2＋）、c（Zn2＋）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2＋、Zn2＋。

甲同学设计了除杂方案（见下图）。

①试剂a是，加入试剂a的目的
是。

②操作①是，根据溶度积，除杂方案中能够除去的
杂质金属阳离子是。

③乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于
水，再加入氨水调节PH至7~8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。

”乙同学认为甲同学的除杂方案中也应该将溶液PH调至7~8。

你认为乙同学的建议是否正确？（填“是”或“否”），
理由
是。

参考答案：
（1）粗铜板（1分），阳极（1分）， Cu2＋+2e=Cu（2分）
（2）① H2O2（1分），将Fe2＋氧化为Fe3＋（2分）
② 过滤（1分）， Fe2＋（1分）
③ 否（1分），当将溶液PH调至7~8时，Cu2＋水解为Cu(OH)2，不能回收
CuSO4。

或当将溶液PH调至7~8时，Cu2＋离子将沉淀完全。

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。

已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；。

请回答下列问题：
（2）
（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是（填写字母）
（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为。

（3）写出反应③的化学方程
式。

（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：。

（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式
a．分子中有6个碳原子在一条直线上； b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。

（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
参考答案：
(15分)
（1）AC （2分）；（2）①③④⑤ （2分）；O=C=O；（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）
（4分，各1分）
（6）略（3分，一步1分）
18. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回
收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：。

（3）过量的还原剂应是，溶液b中所含的金属阳离子有。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后
所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：。

(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为（用含Z的代数式表示）。

参考答案：
（1）过滤（1分）
（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）
（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）
（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）
（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）（6）22.4Z/64L （2分）
19. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；
B、D同主族。

已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B 两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置。

（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是。

（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________ （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s) + O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1
2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；△H ＝－196.6kJ·mol－1
则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H ＝－92.4kJ/mol
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是。

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。

参考答案：
（1）第三周期第ⅦA族（3分）
（2）S2-＋Cl2= 2Cl—+S （3分）
(3)0.5N A （3分）
(4) BO3(g))＝B(s) +3/2 O2(g) △H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）
（5）加压t2－t3（3分）。