四川高一高中化学期中考试带答案解析

四川高一高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.纳米材料在工农业生产和日常生活中应用越来越广，下列分散系中分散质粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 ( )北京四中网校 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液
2.在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是 ( ) A ．铁架台 B ．烧杯 C ．玻璃棒
D ．酒精灯
3.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( )
A ．HCO →CO 2
B ．HCl Cl 2
C ．F eCl 3
FeCl 2
D ．Mn 2＋
MnO 4-
4.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3。

在相同条件下，等质量的H 3和H 2具有相同的是 ( ) A ．原子数 B ．分子数 C ．体积 D ．物质的量
5.下列溶液中Cl －
浓度与50 mL 1 mol·L －
1 AlCl 3溶液中Cl －
浓度相等的是( )
A ．150 mL 1 mol·L －1的NaCl 溶液
B ．75 mL 2 mol·L －1
NH 4Cl 溶液
C ．150 mL 2 mol·L －1
的KCl 溶液
D ．75 mL 1 mol·L －1
的FeCl 3溶液
6.下列交叉分类法正确的是( )
7.欲萃取碘水中的I 2，不能作为萃取剂的是( )
A ．酒精
B ．苯
C ．CCl 4
D ．汽油
8.能用H ＋
＋OH －
＝H 2O 来表示的化学反应是：( ) A ．CuO 溶于稀H 2SO 4
B ．澄清石灰水和HNO 3溶液反应
C ．KOH 溶液和醋酸酸溶液反应
D ．Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应
9.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A ．化合物中某元素处于最高价只能被还原
B ．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
C ．失电子越多的还原剂，其还原性越强
D ．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
10.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是 ( ) A ．FeSO 4 (CuSO 4)：加足量铁粉后，过滤 B ．CO (CO 2)：用NaOH 溶液洗气后干燥
C ．MnO 2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
D ．CO 2 (HCl)：用NaOH 溶液洗气后干燥
11.用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A
B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na ＋
离子数为0.02N A C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4L
D ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl －
个数为 N A
12.某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na ＋
、0.4mol/L Mg 2＋、0.4mol/L Cl －
，则的浓度为( )
A ．0.1 mol/L
B ．0.5 mol/L
C ．0.3 mol/L
D ．0.15 mol/L
13.下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是（ ）
14.下列电离方程式中，错误的是( )。

A ．MgCl 2 ====Mg 2＋ +2Cl ―
B ．NaHSO 4 ====Na ＋
+H ＋
+SO 42―
C ．NaHCO 3 ====Na ＋ +H ＋
+CO 32―
D ．Ba(OH)2 =====Ba 2＋ +2OH ―
15.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu 2+、Na +、H +、SO 42－、CO 32－、OH －。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（ ）
A ．CO 32－、OH －、SO 42－
B ．Na +、H +
、SO 42－
C ．Cu 2+、H +、SO 42－
D ．Na +
、OH －、CO 32－
16.下列反应的离子方程式正确的是
A ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋2Ag ＋＝Cu 2
＋＋2Ag B ．向碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸：
＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O
C ．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba 2
＋＋OH －
＋H ＋
＋
＝BaSO 4↓＋H 2O
D ．碳酸钙与盐酸的反应： CO 32- + 2H +
== CO 2↑+ H 2O
17.在反应中CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，下列叙述正确的是（ ）
①H 2是氧化产物 ②H 2是还原产物 ③H 2是氧化产物又是还原产物④CaH 2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H 2时，电子转移1mol ⑥H 2O 是氧化剂 A ．②④⑤ B ．③⑤⑥ C ．①④⑥ D ．②⑤⑥
18.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质。

C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动 的离子。

D ．NaCl 溶液中产生了电子
19.将4gNaOH 溶液溶解在10mL 水里，然后稀释成100mL 溶液，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度是( )
A ．0.1mol·L －1
B ．10 mol·L －1
C ．0.01 mol·L
－1
D ．1 mol·L
－1
20.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5
21.在一定条件下，RO 3n －和I －
可发生如下反应：RO 3n － +6I －
+6H ＋
= R －
+ 3I 2 +3H 2O ，则RO 3n －中R 元素的化合价为： （ ） A ．＋1 B ．＋3 C ．＋5 D ．＋7
22.同温同压下，等质量的CO 和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( ) A ．体积比为1∶1 B ．体积比为11∶7 C ．原子数比为 2∶3 D ．密度比为11∶7
23.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为( ) A ．1∶1∶1 B ．3∶2∶1 C ．9∶3∶1 D ．6∶3∶2
24.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋
、OH －
、Cl －
、HCO 3－、SO 42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液中c(H ＋
)>0.1mol/L ；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是
A ．甲溶液含有Ba 2
＋ B ．乙溶液含有SO 42－
C ．丙溶液含有Cl －
D ．丁溶液含有Mg 2
＋
二、填空题
1.(4分)现有以下物质：
①NaCl 溶液 ②液态SO 3 ③液态的醋酸 ④铜` ⑤Ba(OH)2固体 ⑥蔗糖(C 12H 22O 11) ⑦酒精(C 2H 5OH) ⑧熔化KNO 3 ⑨CO 2 请回答下列问题(用序号):
(1)其中属于电解质的是：________________。

(2)能够导电的物质是： _______________。

2.(12分)(1)5molCO 2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为_________；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为_________________。

(2)12.4gNa 2X 中含有0.4molNa ＋
，则Na 2X 的摩尔质量是________，X 的相对原子质量是________，该物质的化学式为________。

（3）有下列7种物质：Na 2SO 4、Na 2SO 3、K 2SO 4、I 2、H 2SO 4、KIO 3、H 2O 组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： ________＋Na 2SO 3＋________→ Na 2SO 4 ＋________＋________＋H 2O
②反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

3.（10分）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

⑴ 粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl 溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl 2溶液、过量的NaOH 溶液和过量的Na 2CO 3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。

请写出加入Na 2CO 3溶液后相关化学反应的离子方程式： 、 。

⑵ 从海水中提取溴，主要反应为2Br - + Cl 2 = Br 2 + 2Cl -，下列说法错误的是 （填序号）。

A ．溴离子具有氧化性 B ．氯气是还原剂 C ．该反应属于复分解反应 D ．Br 2是氧化产物
⑶ 本工艺流程中先后制得Br 2、CaSO 4、Mg(OH)2，能否按Br 2、Mg(OH)2、CaSO 4的顺序制备？ （填“能”或“否”），原因是 。

4.（12分）将碱溶液A 、盐溶液B 按如下程度进行实验，根据下述现象判断：
（1）A 的化学式 B 的化学式 。

（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目： D→H+P ： (3) 写出下列反应的离子方程式：
Ａ＋Ｂ： Ｆ＋盐酸：
（4）盐溶液B 中阴离子的检验方法是
5.（14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
(1)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为__________mol/L 。

(2)配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液
B ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

C ．用蒸馏水洗涤 2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

D ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm 处，改用 加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

E ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响) ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 ； ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度 ； ③定容时俯视容量瓶刻度线 。

(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO 4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2↑ + 8 H 2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。

①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
2 KMnO 4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2↑ + 8 H 2O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl 2,则被氧化的HCl 为 mol ，需要KMnO 4的质量 g
四川高一高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.纳米材料在工农业生产和日常生活中应用越来越广，下列分散系中分散质粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 ( )北京四中网校 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液
【答案】B 【解析】略
2.在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是 ( ) A ．铁架台 B ．烧杯 C ．玻璃棒
D ．酒精灯
【解析】过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是玻璃棒，在过滤中起引流作用；蒸发作搅拌受热均匀；配制溶液中作引流作用；
3.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( )
A ．HCO →CO 2
B ．HCl Cl 2
C ．F eCl 3
FeCl 2
D ．Mn 2＋
MnO 4-
【答案】C 【解析】略
4.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3。

在相同条件下，等质量的H 3和H 2具有相同的是 ( ) A ．原子数 B ．分子数 C ．体积 D ．物质的量
【答案】A 【解析】略
5.下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中Cl －
浓度相等的是( ) A ．150 mL 1 mol·L －1
的NaCl 溶液
B ．75 mL 2 mol·L －1
NH 4Cl 溶液
C ．150 mL 2 mol·L －1
的KCl 溶液
D ．75 mL 1 mol·L －1
的FeCl 3溶液
【答案】D
【解析】略
6.下列交叉分类法正确的是( )
【答案】A 【解析】略
7.欲萃取碘水中的I 2，不能作为萃取剂的是( ) A ．酒精 B ．苯
C ．CCl 4
D ．汽油
【答案】A
【解析】萃取剂要求：1、萃取剂与原溶剂互不相溶且互不反应；2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶液中的溶解度；由于酒精能与水互溶，不能作为萃取剂；
8.能用H ＋＋OH －
＝H 2O 来表示的化学反应是：( ) A ．CuO 溶于稀H 2SO 4 B ．澄清石灰水和HNO 3溶液反应 C ．KOH 溶液和醋酸酸溶液反应 D ．Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应
【答案】B 【解析】略
9.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A ．化合物中某元素处于最高价只能被还原
B ．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
C ．失电子越多的还原剂，其还原性越强
D ．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
【解析】略
10.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是 ( ) A ．FeSO 4 (CuSO 4)：加足量铁粉后，过滤 B ．CO (CO 2)：用NaOH 溶液洗气后干燥
C ．MnO 2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
D ．CO 2 (HCl)：用NaOH 溶液洗气后干燥
【答案】D
【解析】D 错，CO 2 (HCl)：用饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥；其他正确；
11.用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A
B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na ＋
离子数为0.02N A C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4L
D ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl －
个数为 N A
【答案】B
【解析】A 错，标准状况下水不是气体；B 正确；C 错，应在标准状况下；D 错，不知道溶液的体积，无法计算；
12.某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na ＋、0.4mol/L Mg 2＋、0.4mol/L Cl －
，则的浓度为( ) A ．0.1 mol/L B ．0.5 mol/L C ．0.3 mol/L D ．0.15 mol/L
【答案】C
【解析】根据溶液呈电中性可得可得则
的浓度为0.3 mol/L ；
13.下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是（ ）
【答案】B 【解析】略
14.下列电离方程式中，错误的是( )。

A ．MgCl 2 ====Mg 2＋ +2Cl ―
B ．NaHSO 4 ====Na ＋
+H ＋
+SO 42―
C ．NaHCO 3 ====Na ＋ +H ＋
+CO 32―
D ．Ba(OH)2 =====Ba 2＋ +2OH ―
【答案】C 【解析】略
15.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu 2+、Na +、H +、SO 42－、CO 32－、OH －。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（ ）
A ．CO 32－、OH －、SO 42－
B ．Na +、H +
、SO 42－
C ．Cu 2+、H +、SO 42－
D ．Na +
、OH －、CO 32－
【答案】D 【解析】略
16.下列反应的离子方程式正确的是
A ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋2Ag ＋＝Cu 2
＋＋2Ag
B ．向碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸：
＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O
C ．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba 2
＋＋OH －
＋H ＋
＋
＝BaSO 4↓＋H 2O
D ．碳酸钙与盐酸的反应： CO 32- + 2H +
== CO 2↑+ H 2O
【答案】A
【解析】A 正确；B 错，正确为：
＋H ＋
＝CO 2↑＋H 2O ；C 错，正确为：Ba 2＋＋2OH －
＋2H ＋
＋
＝
BaSO 4↓＋2H 2O ；D 错，碳酸钙不溶于水，不能拆成离子形式；
17.在反应中CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，下列叙述正确的是（ ）
①H 2是氧化产物 ②H 2是还原产物 ③H 2是氧化产物又是还原产物④CaH 2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H 2时，电子转移1mol ⑥H 2O 是氧化剂 A ．②④⑤ B ．③⑤⑥ C ．①④⑥ D ．②⑤⑥
【答案】B 【解析】略
18.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质。

C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动 的离子。

D ．NaCl 溶液中产生了电子
【答案】C 【解析】略
19.将4gNaOH 溶液溶解在10mL 水里，然后稀释成100mL 溶液，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度是( )
A ．0.1mol·L －1
B ．10 mol·L －1
C ．0.01 mol·L －1
D ．1 mol·L －1
【答案】D
【解析】4gNaOH 溶液溶解在10mL 水里，然后稀释成100mL 溶液，此溶液的物质的量浓度为1 mol·L －
1；再取出
10mL ，溶液的物质的量浓度仍然为1 mol·L －
1
20.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5
【答案】A
【解析】5NH 4+----- 5/2N 2 被氧化的氮为5mol,3NO 3_ ------3/2N 2 被还原的氮为3mol ，A 正确。

21.在一定条件下，RO 3n －和I －可发生如下反应：RO 3n － +6I －+6H ＋ = R －
+ 3I 2 +3H 2O ，则RO 3n －中R 元素的化合价为： （ ） A ．＋1 B ．＋3 C ．＋5 D ．＋7
【答案】C 【解析】略
22.同温同压下，等质量的CO 和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( ) A ．体积比为1∶1 B ．体积比为11∶7
C ．原子数比为 2∶3
D ．密度比为11∶7
【答案】B 【解析】略
23.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为( ) A ．1∶1∶1 B ．3∶2∶1 C ．9∶3∶1 D ．6∶3∶2
【答案】C 【解析】略
24.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －
、HCO 3－、SO 42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液中c(H ＋
)>0.1mol/L ；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是
A ．甲溶液含有Ba 2
＋ B ．乙溶液含有SO 42－
C ．丙溶液含有Cl －
D ．丁溶液含有Mg 2
＋
【答案】D
【解析】0.1mol/L 乙溶液中c(H ＋
)>0.1mol/L 说明乙是多元酸，因此乙是硫酸。

由①知甲中含有Ba 2＋，由③知丙知
含有Cl －。

甲和丙反应也生成白色沉淀，因此甲是Ba(OH)2，丙是MgCl 2，而丁是NaHCO 3。

所以选项D 是错误的。

二、填空题
1.(4分)现有以下物质：
①NaCl 溶液 ②液态SO 3 ③液态的醋酸 ④铜` ⑤Ba(OH)2固体 ⑥蔗糖(C 12H 22O 11) ⑦酒精(C 2H 5OH) ⑧熔化KNO 3 ⑨CO 2 请回答下列问题(用序号):
(1)其中属于电解质的是：________________。

(2)能够导电的物质是： _______________。

【答案】(1)③ ⑤ ⑧， (2)① ④ ⑧ 【解析】略
2.(12分)(1)5molCO 2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为_________；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为_________________。

(2)12.4gNa 2X 中含有0.4molNa ＋
，则Na 2X 的摩尔质量是________，X 的相对原子质量是________，该物质的化学式为________。

（3）有下列7种物质：Na 2SO 4、Na 2SO 3、K 2SO 4、I 2、H 2SO 4、KIO 3、H 2O 组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： ________＋Na 2SO 3＋________→ Na 2SO 4 ＋________＋________＋H 2O
②反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

【答案】(1)220g(不带单位不得分)、112L 、3.01×1024(5N A )、6.02×1024 (10N A )。

(各1分) (2)62g/mol(不带单位不得分)；16； Na 2O(各1分)
(3) ① Na 2SO 3 + KIO 3 + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + I 2 + K 2SO 4 + H 2O （2分） ②Na 2SO 3（2分） I （1分） 【解析】略
3.（10分）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

⑴ 粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl 溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl 2溶液、过量的NaOH 溶液和过量的Na 2CO 3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。

请写出加入Na 2CO 3溶液后相关化学反应的离子方程式： 、 。

⑵ 从海水中提取溴，主要反应为2Br - + Cl 2 = Br 2 + 2Cl -，下列说法错误的是 （填序号）。

A ．溴离子具有氧化性 B ．氯气是还原剂 C ．该反应属于复分解反应 D ．Br 2是氧化产物
⑶ 本工艺流程中先后制得Br 2、CaSO 4、Mg(OH)2，能否按Br 2、Mg(OH)2、CaSO 4的顺序制备？ （填“能”或“否”），原因是 。

【答案】⑴ Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓、Ba 2+ + CO 32- = BaC O 3↓ （各2分，共4分） ⑵ ABC （3分）
⑶ 否（1分）如果先沉淀Mg （OH ）2，则沉淀中会夹杂有CaSO 4沉淀，产品不纯 （2分） 【解析】略
4.（12分）将碱溶液A 、盐溶液B 按如下程度进行实验，根据下述现象判断：
（1）A 的化学式 B 的化学式 。

（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目： D→H+P ： (3) 写出下列反应的离子方程式：
Ａ＋Ｂ： Ｆ＋盐酸：
（4）盐溶液B 中阴离子的检验方法是
【答案】（1） Ba(OH)2 （2分） CuCl 2 （2分）
（2）D→H+P ： CuO ＋H 2 Cu ＋H 2O （2分） (3) 离子方程式：
Ａ＋Ｂ： Cu 2＋＋2OH －
＝Cu(OH)2↓ （2分）
Ｆ＋盐酸： Ba CO 3＋2H ＋
＝Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O （2分）
（4）取少量A 溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。

（2分） 【解析】略
5.（14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
(1)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为__________mol/L 。

(2)配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液
B ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

C ．用蒸馏水洗涤 2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

D ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm 处，改用 加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

E ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 ； ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度 ； ③定容时俯视容量瓶刻度线 。

(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO 4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2↑ + 8 H 2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。

①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
2 KMnO 4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2↑ + 8 H 2O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl 2,则被氧化的HCl 为 mol ，需要KMnO 4的质量 g
【答案】(1) 12mol/L (2分)
(2)2.1 (2分) 250 (1分) 烧杯(1分) 胶头滴管 (1分)
(3)①无影响 (1分) ②偏小 (1分) ③偏大 (1分)
(4) ①(2分)
得到10e －
2 KMnO 4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2↑ + 8 H 2O
失去10e －
② 0.05 mol(1分) 3.16g(1分)
【解析】略。