极值法
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体体积缩小到20mL，原混合气体中NO的体积是（ 体体积缩小到20mL，原混合气体中NO的体积是（ ） A.10mL B.15mL C.20mL D.25mL
• 3.在标准状况下，将混合后充入容器，倒置于水中，完全溶解无气体 3.在标准状况下，将混合后充入容器，倒置于水中，完全溶解无气体
剩余。若产物不扩散，则所的溶液物质的量浓度（mol/L）的数值范 剩余。若产物不扩散，则所的溶液物质的量浓度（mol/L）的数值范 围是（ ） B. 1/39.2<C<1/22.4 D. 1/28<C<1/22.4 A. 0<C<1/22.4 • C. 1/39.2<C<1/28
上了一节课，累了吗
• 让我们把视角转向大自然吧！ • 看看绿色吧
下课！
2.用极值法确定溶液的浓度 2.用极值法确定溶液的浓度
• 碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中
可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种 可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种 碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得 碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得 到1L 密度为p g·cm-3的溶液，则溶液中溶 密度为p g·cm质的质量分数可以是（ ） B.0.48g％ B.0.48g％/p D.0.7g％ D.0.7g％/p
•
巩固吧！
• 某碱金属M其氧化物M2O组成的混合物 某碱金属M其氧化物M2O组成的混合物
10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发 10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发 和干燥得固体16g。据此可确定碱金属M 和干燥得固体16g。据此可确定碱金属M是 （ ） • A.Li B.Na C.K D.Rb
0.763mol ，①假设这0.763mol的Cl－全部来自于 ，①假设这0.763mol的Cl－全部来自于 KCl（即混合物为KCl和Na2CO3）则 KCl（即混合物为KCl和Na2CO3）则 m(KCl)=56.84g，②假设这0.763mol的Cl－全部 m(KCl)=56.84g，②假设这0.763mol的Cl－全部 来自于NaCl（即混合物为NaCl和Na2CO3）则 来自于NaCl（即混合物为NaCl和Na2CO3）则 m(NaCl)=44.63g，因Cl－来自于NaCl、KCl两种 m(NaCl)=44.63g，因Cl－来自于NaCl、KCl两种 物质，由平均值原理知（1 56.84％）＜ 物质，由平均值原理知（1－56.84％）＜ m(Na2CO3) ％＜（1－44.63％）。 ％＜（1 44.63％）。 答案：B 答案：B答案为BFra bibliotek练习吧
• 1.两种金属的混合物共12g，加到足量的稀硫酸中可产生1g氢气，该 1.两种金属的混合物共12g，加到足量的稀硫酸中可产生1g氢气，该
混合物可能是（ ） A.A1和 A.A1和Fe C.Mg和 C.Mg和Zn B.Zn和 B.Zn和Fe D.Mg和 D.Mg和Fe
• 2.CO2 和NO共30mL，将混合气体通过足量的固体并充分反应后，气 NO共30mL，将混合气体通过足量的固体并充分反应后，气
极值法
极限值法： 极限值法：把由多种因素构成的化 学问题（如混合物）化作某一因素 （如混合物中的某一成分）进行思 考 • 已知原子量：Li—6.9，Na —23，K —39， 已知原子量：Li—6.9， 23， 39，
Rb—85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组 Rb—85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组 成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶 成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶 液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金 液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金 属M是（） • A、7 B、23 C、39 D、85
答案：
• • • • • • • • • • •
B
解析： 解析： 混合物是碱金属单质及共氧化物M2O的混合物 混合物是碱金属单质及共氧化物M2O的混合物 ①假设全为单质时 M→MOH Mg 增17g 10.8g （16g—10.8g） 16g—10.8g） Mmax =35.3 ②假设全为M2O 时：M2O→2MOH 假设全为M2O 时：M2O→ (2M+16)g 增18g 10.8g (16g—10.8g) (16g— Mmin =10.7 所以碱金属的原子相对质量介于10.7 35.3之间，应选B 所以碱金属的原子相对质量介于10.7 —35.3之间，应选B。
•
答案 B
为什么？
• • • • • • • • • • • • • •
⑴若10.8g全为碱金属，设其原子量为M1， 10.8g全为碱金属，设其原子量为M1， M------MOH ------MOH M1 M1+17 10.8g 16g M1 M1+17 10.8g 16g 求得M1=35.3 求得M1=35.3 ⑵若10.8g全为氧化物M2O，设其原子量为M2， 10.8g全为氧化物M2O，设其原子量为M2， M2O------2MOH M2O------2MOH 2 M2+16 2(M2+17) 10.8g 16g 2 M2+16 2(M2+17) 10.8g 16g 求得M2=9.7 求得M2=9.7 因 35.3>M>9.7 故碱金属原子量在合理范围的只有Na 故碱金属原子量在合理范围的只有Na
4.在一定条件下，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)中的A、B、C的起始 4.在一定条件下，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)中的A 浓度分别为amol/L、bmol/L、cmol/L（均大于0 浓度分别为amol/L、bmol/L、cmol/L（均大于0），达到平衡后，测 得A、B、C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L。求： 的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L。求： （1）a、b应满足的关系是______________; （2） a的取值范围是 应满足的关系是______________; _____________。 _____________。
• A.0.8g％/p A.0.8g％
C.0.32g％ C.0.32g％/p
迁移 例：
• Na、Mg、Al三种金属的混合物，与足量的 Na、Mg、Al三种金属的混合物，与足量的
稀硫酸充分作用后，可得到H2 2.24L(标况) 稀硫酸充分作用后，可得到H2 2.24L(标况)， 则三种金属的总量不可能为（ ） Ａ.0.15mol Ｂ.0.1mol Ｃ.0.05mol Ｄ.0.075mol
• 采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完
全反应）的方法以确定混合体系中各物质的 名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽 象的复杂问题具体化、简单化
1.用极值法确定混合物的含量问题 1.用极值法确定混合物的含量问题
• 例1 某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经 某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经
分析含钠31.5％，含氯27.08％（以上均为 分析含钠31.5％，含氯27.08％（以上均为 质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分 质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分 数为（ ） A.25％ B.50％ C.80％ D.无法确定 A.25％ B.50％ C.80％ D.无法确定
• 若混合物质量为100g，则可求出n (Cl－)= 若混合物质量为100g，则可求出n (Cl－
• 3.在标准状况下，将混合后充入容器，倒置于水中，完全溶解无气体 3.在标准状况下，将混合后充入容器，倒置于水中，完全溶解无气体
剩余。若产物不扩散，则所的溶液物质的量浓度（mol/L）的数值范 剩余。若产物不扩散，则所的溶液物质的量浓度（mol/L）的数值范 围是（ ） B. 1/39.2<C<1/22.4 D. 1/28<C<1/22.4 A. 0<C<1/22.4 • C. 1/39.2<C<1/28
上了一节课，累了吗
• 让我们把视角转向大自然吧！ • 看看绿色吧
下课！
2.用极值法确定溶液的浓度 2.用极值法确定溶液的浓度
• 碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中
可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种 可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种 碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得 碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得 到1L 密度为p g·cm-3的溶液，则溶液中溶 密度为p g·cm质的质量分数可以是（ ） B.0.48g％ B.0.48g％/p D.0.7g％ D.0.7g％/p
•
巩固吧！
• 某碱金属M其氧化物M2O组成的混合物 某碱金属M其氧化物M2O组成的混合物
10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发 10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发 和干燥得固体16g。据此可确定碱金属M 和干燥得固体16g。据此可确定碱金属M是 （ ） • A.Li B.Na C.K D.Rb
0.763mol ，①假设这0.763mol的Cl－全部来自于 ，①假设这0.763mol的Cl－全部来自于 KCl（即混合物为KCl和Na2CO3）则 KCl（即混合物为KCl和Na2CO3）则 m(KCl)=56.84g，②假设这0.763mol的Cl－全部 m(KCl)=56.84g，②假设这0.763mol的Cl－全部 来自于NaCl（即混合物为NaCl和Na2CO3）则 来自于NaCl（即混合物为NaCl和Na2CO3）则 m(NaCl)=44.63g，因Cl－来自于NaCl、KCl两种 m(NaCl)=44.63g，因Cl－来自于NaCl、KCl两种 物质，由平均值原理知（1 56.84％）＜ 物质，由平均值原理知（1－56.84％）＜ m(Na2CO3) ％＜（1－44.63％）。 ％＜（1 44.63％）。 答案：B 答案：B答案为BFra bibliotek练习吧
• 1.两种金属的混合物共12g，加到足量的稀硫酸中可产生1g氢气，该 1.两种金属的混合物共12g，加到足量的稀硫酸中可产生1g氢气，该
混合物可能是（ ） A.A1和 A.A1和Fe C.Mg和 C.Mg和Zn B.Zn和 B.Zn和Fe D.Mg和 D.Mg和Fe
• 2.CO2 和NO共30mL，将混合气体通过足量的固体并充分反应后，气 NO共30mL，将混合气体通过足量的固体并充分反应后，气
极值法
极限值法： 极限值法：把由多种因素构成的化 学问题（如混合物）化作某一因素 （如混合物中的某一成分）进行思 考 • 已知原子量：Li—6.9，Na —23，K —39， 已知原子量：Li—6.9， 23， 39，
Rb—85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组 Rb—85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组 成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶 成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶 液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金 液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金 属M是（） • A、7 B、23 C、39 D、85
答案：
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B
解析： 解析： 混合物是碱金属单质及共氧化物M2O的混合物 混合物是碱金属单质及共氧化物M2O的混合物 ①假设全为单质时 M→MOH Mg 增17g 10.8g （16g—10.8g） 16g—10.8g） Mmax =35.3 ②假设全为M2O 时：M2O→2MOH 假设全为M2O 时：M2O→ (2M+16)g 增18g 10.8g (16g—10.8g) (16g— Mmin =10.7 所以碱金属的原子相对质量介于10.7 35.3之间，应选B 所以碱金属的原子相对质量介于10.7 —35.3之间，应选B。
•
答案 B
为什么？
• • • • • • • • • • • • • •
⑴若10.8g全为碱金属，设其原子量为M1， 10.8g全为碱金属，设其原子量为M1， M------MOH ------MOH M1 M1+17 10.8g 16g M1 M1+17 10.8g 16g 求得M1=35.3 求得M1=35.3 ⑵若10.8g全为氧化物M2O，设其原子量为M2， 10.8g全为氧化物M2O，设其原子量为M2， M2O------2MOH M2O------2MOH 2 M2+16 2(M2+17) 10.8g 16g 2 M2+16 2(M2+17) 10.8g 16g 求得M2=9.7 求得M2=9.7 因 35.3>M>9.7 故碱金属原子量在合理范围的只有Na 故碱金属原子量在合理范围的只有Na
4.在一定条件下，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)中的A、B、C的起始 4.在一定条件下，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)中的A 浓度分别为amol/L、bmol/L、cmol/L（均大于0 浓度分别为amol/L、bmol/L、cmol/L（均大于0），达到平衡后，测 得A、B、C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L。求： 的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L。求： （1）a、b应满足的关系是______________; （2） a的取值范围是 应满足的关系是______________; _____________。 _____________。
• A.0.8g％/p A.0.8g％
C.0.32g％ C.0.32g％/p
迁移 例：
• Na、Mg、Al三种金属的混合物，与足量的 Na、Mg、Al三种金属的混合物，与足量的
稀硫酸充分作用后，可得到H2 2.24L(标况) 稀硫酸充分作用后，可得到H2 2.24L(标况)， 则三种金属的总量不可能为（ ） Ａ.0.15mol Ｂ.0.1mol Ｃ.0.05mol Ｄ.0.075mol
• 采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完
全反应）的方法以确定混合体系中各物质的 名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽 象的复杂问题具体化、简单化
1.用极值法确定混合物的含量问题 1.用极值法确定混合物的含量问题
• 例1 某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经 某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经
分析含钠31.5％，含氯27.08％（以上均为 分析含钠31.5％，含氯27.08％（以上均为 质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分 质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分 数为（ ） A.25％ B.50％ C.80％ D.无法确定 A.25％ B.50％ C.80％ D.无法确定
• 若混合物质量为100g，则可求出n (Cl－)= 若混合物质量为100g，则可求出n (Cl－