重庆涪陵第二中学高三化学月考试题含解析

重庆涪陵第二中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在工业上生产NH3、H2SO4、HNO3的过程中，相似之处有
①都用水、煤、空气为原料②都要用热交换器
③都要用催化剂④最后都
在吸收塔中进行
A.①②
B.①②③
C.②③
D.②③④
参考答案：
C
2. 实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在
PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是
（）
A．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；
D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；
参考答案：
D
略
3. 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴
影部分关系的是
①②③④
4. 水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D．S2O32-是还原剂
参考答案：
C
略
5. 下列叙述正确的是（）
A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
C．难失电子的原子，得电子的能力一定强
D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
参考答案：
A
略
6. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
参考答案：
A
7. 用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的
是（）
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失参考答案：
A
略
8. 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的
是
A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4
参考答案：
D
9. 化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是
A. 天然气是高效清洁的化石燃料
B. 煤的干馏属于化学变化
C. 油脂可以制取肥皂
D. 我国使用最早的合金是生铁
参考答案：
D
10. 下列叙述正确的是
A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应
参考答案：
C
略
11. 某蓄电池充放电的反应为：Fe＋NiO2＋
2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

下列推断中正确的( ) A．放电时Fe为正极，NiO2为负极
B．充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e—===Fe＋2OH—
C．充电时铁为阳极
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
参考答案：
B
12. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－
参考答案：
C
略
13. 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是
A． Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C． Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D． Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
参考答案：
D
试题分析：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．
14. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
参考答案：
略
15. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池
的燃料，其中最环保的是
A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
（2）容量瓶上需标有以下五项中的；
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一
次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
参考答案：
（1）12.5，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）①③⑤；
（3）B、C、A、F、E、D；
（4）A、B、C。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （9分）去年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用“吊白块”七大案例。

“吊白块”化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“吊白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。

但人食用“吊白块”后刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。

已知“吊白块”是由甲醛和次硫酸氢钠(可表示成Na+〔OSOH〕－)反应制得：
回答下列问题：
(1)“吊白块” (填“易”“微”“难”)溶于水。

(2)写出水溶液中次硫酸氢钠和KOH反应的离子方程式。

(3)甲醛是非常重要的合成原料。

纯净的甲醛在配位化合物〔F3B←O(CH2CH3)2〕的催化下，生成优良的工程塑料聚甲醛，聚甲醛的结构简式为。

(4)已知：C+H2O某混合气体M
HCHO+某混合气体M A B
其中A可还原新制的Cu(OH)2悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是HCHO的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B 可洗除衣物上的铁锈渍。

则：①A的结构简式为，B的结构简式为。

②写出B被酸性KMnO4溶液彻底氧化的离子方程式：。

参考答案：
（9分）（1）易（1分）
（2）HSO+OH－===SO+H2O （2分）
（2分）
（4）①HOCH2CHO HOOCCOOH （各1分）
②5HOOCCOOH+2MnO+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分）
略
18. 锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体(化合物V)的反应如下：
化合物I的合成路线如下：
(1)化合物I的分子式为；化合物V中含氧官能团的名称
为。

(2) C4H8呈链状，其结构中有一个碳上没有氢原子，写出由IV→III反应的化学方程
式。

(3) II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式，由II→I的反应类型为。

(4)苯酚也可与发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构简
式。

参考答案：
19. （14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。

其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。

请回答：
（1）写出F的电子式，其化学键类型有。

（2）写出反应⑤的化学方程式。

（3）I的水溶液呈性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）。

（4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是（填序号）。

（5）在同主族氢化物的性质递变中，C的氢化物的沸点反常，这可以用
__________来解释（填字母序号）；
A．共价健 B．离子键C．氢键D．范德华力
参考答案：
（1），离子键和非极性共价键
（2）2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2↑
（3）碱， CO32- + H2O HCO3- + OH-
（4）①④（5） C
略。