2022人教版初中九年级化学下册练习题--中考化学真题分项精练(三)水和常见的溶液

初中化学·人教版·九年级下册——中考化学真题分项精练(三)
中考化学真题分项精练(三)水和常见的溶液
一、选择题
1.(2021辽宁本溪中考)生活中的下列物质放入水中,能形成溶液的是()
A.豆油
B.面粉
C.蔗糖
D.泥沙
答案C豆油、面粉及泥沙放入水中,都不能形成溶液;蔗糖易溶于水,放入水中,可以形成溶液。

2.(2021湖南衡阳中考)2021年“世界水日”的主题是:珍惜水、爱护水。

下列有关水的说法错误的是()
A.水是一种很好的溶剂,能维持人体体液平衡
B.农业上用喷灌、滴灌等方法可以节约用水
C.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
D.电解水生成氢气和氧气,说明水由氢元素和氧元素组成
答案C自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后得到的仍是含有可溶性杂质的水,不是纯水。

3.(2021广东中考)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液,除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外,还需要的仪器是()
A.烧杯
B.酒精灯
C.铁架台
D.蒸发皿
答案A实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液,步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,用到的仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外,溶解时还需要烧杯。

4.(2021辽宁铁岭中考)有关水的净化,下列说法错误的是()
A.活性炭吸附色素、异味
B.投药消毒过程中发生化学变化
C.煮沸可降低水的硬度
D.明矾除去水中所有不溶性杂质
答案D净水时用活性炭吸附色素和异味;投药消毒过程中有新物质生成,属于化学变化;煮沸可降低水的硬度;明矾溶于水后形成的胶状物会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降,但不能除去水中所有不溶性杂质。

5.(2021湖南衡阳中考)下列有关溶液的说法正确的是()
A.盐酸中溶质是食盐
B.溶液不一定是无色的
C.饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液
D.加入蔗糖溶解后,水的导电性明显增强
答案B盐酸是氯化氢的水溶液,溶质是氯化氢;溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的;有些物质的溶解度随着温度的升高而减小,因此饱和溶液升温后不一定变成不饱和溶液;蔗糖是由蔗糖分子构成的,加入蔗糖溶解后,水溶液的导电性几乎不变。

6.(2021四川自贡中考)水是生命之源。

城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图1。

下列说法错误的是
()
图1
A.通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B.吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C.自来水厂投入明矾进行消毒
D.硬度较高的自来水,用户可用煮沸的方法来降低其硬度
答案C过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法,通过反应沉淀池、过滤池可除去水中的不溶性杂质;活性炭具有吸附性,能吸附水中的异味和色素;明矾溶于水后形成的胶状物能对悬浮杂质进行吸附,加速其沉降,不起消毒作用;煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物,硬度较高的自来水,可用煮沸的方法来降低其硬度。

7.(2021广东中考)如图2是硼酸的溶解度曲线,下列说法正确的是()
图2
A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B.将a点的硼酸溶液升温至t2℃时,仍是饱和溶液
C.将b点的硼酸溶液降温至t1℃时,有晶体析出
D.t2℃时,向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌,可得70 g溶液
答案C a点是溶解度曲线上的点,表示t1℃时硼酸的饱和溶液,t1℃时,硼酸的溶解度是10 g,此时硼酸饱和溶液
×100%<10%,A说法错误;硼酸的溶解度随温度的升高而增大,将a点的硼酸溶液升温中溶质的质量分数为10 g
10 g+100 g
至t2℃时,硼酸的溶解度变大,变为不饱和溶液,B说法错误;b点是溶解度曲线上的点,表示t2℃时硼酸的饱和溶液,该硼酸溶液降温至t1℃时,硼酸的溶解度减小,有晶体析出,C说法正确;t2℃时,硼酸的溶解度是30 g,即在该温度下,100 g水中最多溶解30 g硼酸,则50 g水中最多溶解15 g硼酸,所以t2℃时,向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌,可得65 g溶液,D说法错误。

8.(2021山东烟台中考)下列有关水与溶液的说法错误的是()
A.电解水时,负极产生的是氢气
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
答案C水通电分解时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气;溶液是均一、稳定的混合物;某溶质的饱和溶液中,还能溶解其他物质;天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程。

9.(2021广西贺州中考)如图3是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是()
图3
A.一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时,溶液的质量不变
B.P点表示t2℃时,KNO3溶液为不饱和溶液,NaCl溶液为饱和溶液
C.KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大
D.t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
答案A一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时,有晶体析出,溶液质量减小;P点表示t2℃时,KNO3溶液
为不饱和溶液,NaCl溶液为饱和溶液;KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大;t1℃时,KNO3和NaCl的溶解度曲线相交于一点,表示该温度下,两物质的溶解度相等。

10.(2021湖南怀化中考)下列说法中正确的是()
A.用活性炭可以将硬水转化成软水
B.用洗涤剂去油污属于乳化现象
C.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水
D.硝酸铵溶于水,放出大量的热
答案B活性炭可以吸附水中色素和异味,但是不能除去可溶性钙、镁化合物,不能将硬水转化成软水;用洗涤剂
去油污属于乳化现象;溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的;溶剂不一定是水,如碘酒的溶剂为酒精;硝酸铵
溶于水,吸收热量,温度降低。

11.(2021浙江杭州中考)已知:(1)20 ℃时,溶解度在10克以上的物质称为易溶物质;溶解度在1~10克的物质为可溶
物质;溶解度在0.01~1克为微溶物质;溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。

(2)20 ℃时几种物质的溶解度如下:
物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾
溶解度(克)36.00.1657.431.6
下列说法正确的是()
A.20 ℃时氢氧化钙是难溶物质
B.20 ℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C.20 ℃时氯酸钾是易溶物质
D.20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
答案B20 ℃时,氢氧化钙的溶解度是0.165 g,在0.01~1 g 之间,属于微溶物质;20 ℃时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,
×100%≈24.0%>20%,所以可以配制出20%的硝酸钾溶液;20 ℃属于易溶物质,饱和溶液的溶质质量分数是31.6 g
100 g+31.6 g
时,氯酸钾的溶解度是7.4 g,在1~10 g之间,属于可溶物质;由题表中的数据可知,20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度小。

12.(2021江苏盐城中考)两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图4所示,现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体,分别置于两只烧杯中,各倒入100 g 50 ℃蒸馏水充分溶解,实验现象如图5所示,下列推断正确的是()
A.甲中加入的固体是NaCl
B.乙中溶液的质量是140 g
C.50 ℃时,甲中溶液恰好达到饱和状态
D.分别将甲、乙中的溶液降温至10 ℃,乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
答案D甲中固体全部溶解,乙中固体部分溶解,说明50 ℃时,甲中物质的溶解度比乙中物质的溶解度大,由图4
可知,50 ℃时氯化钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以甲中加入的固体是氯化钾,乙中加入的固体为氯化钠;50 ℃时,氯化钠的溶解度小于40 g,乙中溶液的质量小于140 g;50 ℃时氯化钾的溶解度大于40 g,甲中溶液是不饱和溶液;分别将甲、乙中的溶液降温至10 ℃,由于10 ℃时,氯化钾和氯化钠的溶解度均小于40 g,得到的甲、乙中溶液均为饱和溶液,又由于10 ℃时氯化钠的溶解度大于氯化钾的溶解度,故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数。

二、非选择题
13.(2021吉林长春中考)水是一切生命体存在所必需的物质,我们必须爱护水资源,回答下列问题:
(1)生活中通过的方法降低水的硬度。

(2)自来水厂常利用活性炭的性,除去水中的异味。

(3)电解水实验,证明水是由两种元素组成的。

(4)爱护水资源,人人有责。

请写出你在生活中节约用水的一种做法:。

答案(1)煮沸(2)吸附(3)氢、氧(4)用洗脸水冲马桶(合理即可)
解析(1)生活中通过煮沸的方法降低水的硬度。

(2)自来水厂常利用活性炭的吸附性,除去水中的异味和色素。

(3)电解水生成氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,由质量守恒定律可知,水是由氢、氧两种元素组成的。

(4)在生活中节约用水的做法有洗菜水浇花、洗脸水冲马桶、洗衣服的水拖地等。

14.(2021浙江金华中考)常温下,取100克质量分数为5%的NaCl溶液,先按实验1将NaCl溶液分成两等份,再进行实验2操作,如图6所示。

图6
完成下列问题:
(1)配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液,不．需要用到的仪器是;
A.集气瓶
B.烧杯
C.玻璃棒
D.量筒
(2)完成实验2操作后,比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数,其大小关系是甲乙(填“大于”“等于”或“小于”)。

答案(1)A(2)小于
解析(1)配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,需要的仪器主要有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,不需要集气瓶。

(2)溶液具有均一性,实验1中甲、乙的溶质质量分数相等,实验2中,向甲中加入5 g水,向乙中加入5 g氯化钠,甲中溶质质量分数减小,乙中溶质质量分数增大,则大小关系是甲小于乙。

15.(2021江苏苏州中考)水是生命之源,是人类宝贵的自然资源。

Ⅰ.节约用水
(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是(填字母)。

Ⅱ.水的净化
水净化为自来水的主要流程如下:
天然水沉降池沙滤池吸附池消毒池自来水
图7
(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂,其化学式为KAl(SO4)n·12H2O,n的值为。

(3)“吸附池”中常用(填物质名称)吸附色素和异味。

(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂,发生了反应:Cl2+H2O HCl+HClO。

若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。

写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式:。

Ⅲ.废水处理
(5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高,直接排放会导致水体富营养化。

次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3,发生的反应为2NH3+3HClO X+3HCl+3H2O。

X的化学式为。

若废水碱性过强(pH>10),NH3的去除率会显著降低,原因是。

答案(1)B(2)2(3)活性炭(4)HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3(5)N2碱性过强会消耗HClO,使HClO浓度降低,导致氨的去除率降低
解析(1)A图标是循环利用标志;B图标是国家节水标志;C图标是中国环境标志;D图标是中国节能标志。

(2)在KAl(SO4)n中,钾元素为+1价、铝元素为+3价、硫酸根为-2价,根据化合物中元素正负化合价的代数和为0,则有(+1)+(+3)+(-2)×n=0,解得n=2。

(3)活性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和异味。

(4)盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。

(5)根据化学反应前后,原子的种类与数目不变可知,X的化学式为N2;若废水碱性过强,会消耗HClO,使HClO浓度降低,导致氨的去除率降低。

16.(2021广西桂林中考)我们在生活和化学实验活动中经常用到水或溶液。

(1)硬水有害。

区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的,搅拌,若水样中出现较多泡沫,则水样
为。

家用净水器中的活性炭(填“能”或“不能”)将硬水软化。

(2)如图8是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

图8
①t1℃时物质A溶解度(填“等于”“大于”或“小于”)物质B溶解度。

②要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用(填“冷却”或“蒸发溶剂”)结晶法。

③t2℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

答案(1)肥皂水软水不能(2)①等于②蒸发溶剂③33.3%
解析(1)区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的肥皂水,搅拌,若水样中出现较多泡沫,则水样为软水;活性炭不能除去水中的可溶性钙、镁化合物,所以家用净水器中的活性炭不能将硬水软化。

(2)①t1℃时,两物质的溶解度曲线相交于一点,表示该温度下,两物质的溶解度相等。

②物质B的溶解度受温度变化影响较小,所以要从物质B 的饱和溶液中得到其晶体,一般采用蒸发溶剂结晶法。

③t2℃时,物质A的溶解度是50 g,其饱和溶液的溶质质量分×100%≈33.3%。

数为50 g
100 g+50 g
17.(2021重庆中考A卷)NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。

物质溶解度/g温度/℃0 10 20 30 40 NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9
Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。

(1)10 ℃时,KNO3的溶解度(填“>”“<”或“=”)Na2CO3的溶解度。

(2)20 ℃时,将129 g NaOH固体加入100 g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10 g固体。

①t1时刻为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②t2时刻溶液的温度为℃。

(3)40 ℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃,所得溶液中溶剂质量最多的是(填序号)。

A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
答案(1)>(2)①饱和②30(3)A
解析(1)由题表中数据可知,10 ℃时,KNO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度。

(2)20 ℃时,将129 g NaOH固体加入100 g水中,搅拌后固体全部消失,说明氢氧化钠溶解时放热,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10 g固体,说明t1时刻溶液一定为饱和溶液;t2时刻100 g水中溶解了119 g氢氧化钠固体,且所得溶液为饱和溶液,由氢氧化钠的溶解度数据可知,t2时刻,溶液对应的温度为30 ℃。

(3)40 ℃时,NaOH、KNO3和Na2CO3的溶解度大小关系为NaOH>KNO3>Na2CO3,此时等质量的饱和溶液中溶剂的质量关系为Na2CO3>KNO3>NaOH,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃,溶液均有晶体析出,但溶剂的质量不变,所以所得溶液中溶剂质量最多的仍是Na2CO3溶液。

18.(2021湖北恩施中考)实验是学习化学的重要手段,请结合下列实验回答相应问题。

(1)实验室利用如图9装置A制氧气,化学方程式为。

用装置B收集气体,气体应该具有的性质是。

图9
(2)图10是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤,其正确操作顺序是 ;指出图 中错误的操作步骤并加以改正:。

图10
(3)配制过程中,假设其他步骤都正确,用量筒量取水的体积时仰视读数,所配溶液溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

答案 (1)2H 2O 2
2H 2O+O 2↑ 密度比空气大
(2)④②①⑤③ ②,称量时应左物右码 (3)偏小
解析 (1)利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时,可用A 作发生装置;B 为向上排空气集气装置,适用于密度比空气大的气体。

(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,其正确操作顺序是④②①⑤③;②中砝码与药品的位置放反了,应“左物右码”。

(3)配制过程中,假设其他步骤都正确,用量筒量取水的体积时仰视读数,实际量取水的体积偏大,则所配溶液的溶质质量分数会偏小。

19.(2021湖北宜昌中考)小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数,在烧杯里放入一定质量的大理石,然后分两次加入该稀盐酸,充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示(大理石中的杂质不参与反应)。

加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 25 25 生成二氧化碳的质量/g 2.2
1.1
计算:
(1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是 g; (2)该稀盐酸中溶质的质量分数。

答案 (1)3.3
(2)由题意可知,第一次加入的25 g 稀盐酸完全反应。

设25 g 稀盐酸中所含溶质的质量为x 。

CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑
73 44 x 2.2 g
7344=x 2.2 g
x =3.65 g
稀盐酸中溶质的质量分数为
3.65 g
25 g
×100%=14.6%
答:稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。

解析(1)从题表中的数据可以看出,第一次加入25 g稀盐酸,生成二氧化碳2.2 g,而第二次加入25 g稀盐酸,只生成1.1 g二氧化碳,说明第二次稀盐酸过量,因此反应生成二氧化碳的总质量为2.2 g+1.1 g=3.3 g;(2)结合数据分析可知,第一次加入的25 g稀盐酸完全反应,根据稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式,由二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量,从而可以计算出稀盐酸中溶质的质量分数。