陕西省咸阳市范公中学2019-2020年高二化学测试题含解析

陕西省咸阳市范公中学2019-2020年高二化学测试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 容量瓶上需标有以下六项中的（）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
参考答案：
A
略
2. 为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa 溶液中加入()
①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COONa
A．①② B．③ C．③④ D．④
参考答案：
B
在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使CH3COO－浓度比Na＋浓度要小。

②不成立，它加入了Na＋，使它们的差距拉大；①使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大；④中加入了CH3COONa，使CH3COO－的浓度增大，但Na＋浓度也随着增大；只有③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO－，使溶液中的CH3COO－的浓度增大。

3. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）()
A. 5种 B . 6种 C . 7种 D . 8
种
参考答案：
B
4. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是 ( )
①过量的Fe与反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加③
溶液中加少量盐酸④把Fe和的混合物溶于盐酸中
A.只有①
B.只有①②
C.只有①②③
D.全部
参考答案：
C
略
5. 把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c （Na+）═0.6mol·L﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A．3.18g B．2.12g
C．4.22g D．5.28g
参考答案：
A
解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，
100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol·L﹣1．
则n（Na+）═0.1L×0.6mol?L﹣1=0.06mol，
n（Na2CO3）=0.03mol，
m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
故选A．
6. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图:
下列有关香叶醇的叙述正确的是（）
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应，不能发生取代反应
参考答案：
A
略
7. 下列说法中正确的是
A．石油分馏、煤的干馏均是物理变化
B. PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
C．可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电
D．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池
参考答案：
C
8. 泰雅紫是一种贵重染料，其结构如图，下列说法中不正确的是（）
A. 泰雅紫分子的分子式是C16H8N2Br2O2
B. 泰雅紫属于芳香族化合物
C. 1 mol泰雅紫最多可与8 mol H2加成
D. 检验泰雅紫中溴元素不能用直接加入硝酸银溶液观察是否有浅黄色沉淀的方法
参考答案：
C
略
9. 某物质在氧气中完全燃烧后，生成物只有二氧化碳和水，以下说法正确的是
A 该物质只含有碳元素和氢元素；
B 该物质只含有碳元素和氧元素
C 该物质一定含有碳元素、氧元素、氢元素
D 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
参考答案：
D
10. 对下列实验设计操作中，所观察到的
实验现象描述和所得结论一定正确的是
A
略
11. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A、2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
B、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
C、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
D、2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
参考答案：
C
略
12. 关于下列各装置图的叙述不正确的
是（）
ZnSO4溶液 CuSO4溶液用食盐水浸泡过的铁钉
①②③
④
A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．用装置②可以验证化学能转化为电能
C．用装置③可以验证铁钉发生了吸氧腐蚀
D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响
参考答案：
B
略
13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是
A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
参考答案：
D
略
14. 能将(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是
A、NaOH溶液
B、Ba(OH)2溶液
C、BaCl2溶
液D、AgNO3溶液
参考答案：
B
略
15. 一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。

若
H I浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为
A.等于5 s
B.大于10 s
C.等于10 s
D.小于10 s
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。

①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。

②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为 c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。

滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
请回答下列问题：
(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。

(2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________
(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。

(3)在滴定过程中，目光应注视______________________。

(4)若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。

(5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

参考答案：
(1)玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管(各1分)
(2)酸不需要（各1分）
(3)锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）
(4) －5（2分）
(5)偏大（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有无
Ag2CrO4沉淀产生? (已知K SP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12 )。

参考答案：
等体积混合后,浓度为原来的一半。

c(Ag+)=2×10-3mol·L-1;c(CrO4 2-)＝2×10-
3mol ·L-1
Q i＝c2(Ag+)·c(CrO4 2-)
＝(2×l0-3 )2×2×l0-3
＝8×l0-9＞K SP (CrO4-2)
所以有沉淀析出
18. 将含有C、H、O的有机物4.88 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。

测得A管质量增加了2.16g，B管增加了12.32g。

已知该有机物的相对分子质量为122。

（1）通过计算确定该有机物的分子式。

（2）如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式。

参考答案：
(1) C7H6O2
（2）
略
19. 有机物A是烃的含氧衍生物，1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为
1.68L；A不与纯碱反应。

该有机物的质谱图中质荷比的最大值是92。

通过计算确定A的分子式和结构简式。

参考答案：
解：A的分子式：C3H8O3
A的结构简式：CH2(OH)CH(OH)CH2OH 略。