高中化学课时作业5共价键分子间作用力苏教版必修2

课时作业5共价键分子间作用力基础巩固1．下列叙述正确的是()A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．共价化合物也能含有离子键D．离子化合物不能含有共价键解析：A.含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中都含有离子键，故A正确；B.离子化合物中的阳离子可能为铵根离子，如铵盐，故B错误；C.共价化合物中一定不含离子键，故C错误；D.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O—H共价键，故D错误。

答案：A2．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是()A．HCl B．NaS2D．NaOHC．MgCl2解析：本题考查离子化合物的结构特征与性质。

A.HCl分子中H—Cl原子之间只存在共价键，故A错误；B.硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，H—O原子之间存在共价键，故D正确。

答案：D3．下列过程只需要克服分子间作用力的是()A．HCl气体溶于水B．碘单质升华C．氯化镁受热熔化D．二氧化硅受热熔化解析：本题考查化学键和分子间作用力的区别。

A.HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故A错误；B.碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B正确；C.氯化镁为离子晶体，受热熔化克服离子键，故C错误；D.二氧化硅为原子晶体，受热熔化克服共价键，故D错误。

答案：B4．(2019年浙江省“七彩阳光”联盟联考)下列说法正确的是()A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C．12C 与13C 由于核外电子排布不同，所以属于同位素D．在N 2、CO 2和SiO 2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质解析：A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A 错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B 正确；C.12C 与13C 的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C 错误；D.在N 2、CO 2和SiO 2三种物质中，都存在共价键，N 2和CO 2是由分子构成的物质，而SiO 2是原子构成的物质，故D 错误。

答案：B5．下列各组物质中，化学键类型相同的是()A．CaF 2和CsCl B．NaOH 和H 2SO 4C．NaCl 和HNO 3D．CCl 4和Na 2S解析：本题考查化学键。

A.CaF 2中钙离子和氟离子之间只存在离子键，CsCl 中铯离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A 正确；B.NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O 原子和H 原子之间存在共价键，硫酸分子中S 原子和O 原子、O 原子和H 原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故B 错误；C.NaCl 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，硝酸分子中N 原子和O 原子、O 原子和H 原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故C 错误；D.四氯化碳中C 原子和Cl 原子之间只存在共价键，Na 2S 中钠离子和硫离子之间只存在离子键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故D 错误。

答案：A6．下列说法正确的是()A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C．12C 与13C 由于核外电子排布不同，所以属于同位素D．在N 2、CO 2和SiO 2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质解析：A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A 错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B 正确；C.12C 与13C 的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C 错误；D.在N 2、CO 2和SiO 2三种物质中，都存在共价键，N 2和CO 2是由分子构成的物质，而SiO 2是原子构成的物质，故D 错误。

答案：B7．(2018年高考·课标全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。

盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。

下列说法正确的是()A．原子半径大小为W<X<Y<Z B．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的C．Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键D．标准状况下W 的单质状态与X 的相同解析：根据元素周期律，可知原子半径：Na>Cl>O>F，A 项错误；HF 是弱酸，HCl 为强酸，酸性：HF<HCl，B 项错误；Na 2O 2中O 原子与O 原子之间以非极性键结合，ClO 2的结构式为O—Cl—O，无非极性键，C 项错误；标准状况下，F 2、O 2均为气态，D 项正确。

答案：D8．(2019年河南周口中英文学校月考)(1)下列五种物质中①Ne②H 2O③NH 3④KOH⑤Na 2O，只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是________，不存在化学键的是________。

(填写序号)(2)下列变化中，①Br 2挥发，②烧碱熔化，③NaCl 溶于水，④H 2SO 4溶于水，⑤O 2溶于水，⑥Na 2O 2溶于水。

未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是______，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。

(填写序号)解析：(1)①Ne 中不存在化学键，只含分子间作用力；②H 2O 中只含共价键；③NH 3中只含共价键；④KOH 中含离子键和共价键；⑤Na 2O 中只含离子键，则只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键又存在共价键的是④，不存在化学键的是①；(2)①Br 2挥发为物理变化，化学键不变；②烧碱熔化，发生电离，离子键断裂；③NaCl 溶于水，发生电离，离子键断裂；④H 2SO 4溶于水，发生电离，共价键断裂；⑤O 2溶于水，不发生化学变化，为溶解过程，化学键不变；⑥Na 2O 2溶于水，发生化学变化生成NaOH 和氧气，离子键、共价键均破坏；则未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥。

答案：(1)②③⑤④①(2)①⑤②③④⑥能力提升9．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()A．BeCl 2B．H 2SC．NCl 3D．SF 6解析：A 项，BeCl 2中Be 原子的最外层为4个电子，错误；B 项，H 2S 中H 原子的最外层为2个电子，错误；C 项，NCl 3中1个N 原子与3个Cl 原子形成3对共价键，N、Cl 原子的最外层均达到8电子稳定结构，正确；D 项，SF 6中S 原子的最外层为12个电子，错误。

答案：C10．(2019年湖北襄阳市枣阳市鹿天中学期中)意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4气体分子，N 4分子结构如下图所示，下列说法正确的是()A．N 4分子属于一种新型的化合物B．N 4分子中只含有非极性键C．1mol N 4分子所含共价键数为4N A D．N 4沸点比P 4(白磷)高解析：A.N 4由N 组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A 错误；B.N 4分子中只含有N—N 非极性键，故B 正确；C.1mol N 4分子所含共价键数为6N A ，故C 错误；D.N 4和P 4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故D 错误。

答案：B11．(2019年河北冀州中学期末)下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．X 和R 在同一周期B．原子半径：W>R>XC．气态氢化物的稳定性：Y>X D．X、Z 形成的化合物中只有离子键解析：X、Y、Z、R、W 分别为O、F、Na、S、Cl，X 和R 在同一主族，A 项错误；原子半径：W<R，故B 项错误；气态氢化物稳定性为H 2O<HF，即X<Y，故C 项正确；X、Z 形成的化合物有Na 2O、Na 2O 2，Na 2O 2中含离子键和共价键，故D 项错误。

答案：C12．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O 2②H 2③NH 4NO 3④K 2O 2⑤Ba(OH)2⑥CH 4⑦CO 2⑧NaF ⑨NH 3⑩I 2其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含极性键的是________。

(2)X、Y 两种主族元素能形成XY 2型化合物，已知XY 2中共有38个电子，若XY 2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY 2为共价化合物时，其结构式为________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。

据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________。

(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间最容易形成离子键的是__________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________。

A．c 和f B．b 和g C．d 和gD．b 和e②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。

解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X 为＋2价，Y 为－1价，故X 可能是Mg 2＋或Ca 2＋，Y 可能是F －或Cl －，结合XY 2中含有38个电子可推出XY 2为CaF 2；1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO 2、CS 2等，再由XY 2中共有38个电子，可推出XY 2为CS 2。

答案：(1)④③⑤(2)[:F ····:]－Ca 2＋[:F ····:]－S＝C＝S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)①BC②CCl 4(或PCl 3)13．(2019年四川成都市金堂中学模拟)A、B、C、D、E、F 是短周期元素，周期表中A 与B、B 与C 相邻；C 与E 同主族；A 与C 最外层电子数之比为2∶3；B 的最外层电子数比C 的最外层电子数少1个；F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D 2C 2与水反应生成C 单质，且溶液使酚酞溶液变红。