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2024-2025学年高一化学(苏教版)必修第二册配套课件专题7第二单元第1课时氨气
[答案] C
例 4．如图所示为氨气喷泉实验的装置(图中夹持装置均已略去)
(1)收集氨气应使用________法，要得到干燥的 NH3 可选用 ________作干燥剂。
(2)用图所示的甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨 气，引发水上喷的操作是____________________________________
专题7 第二单元
重要的含氮化工原料
第1课时 氨气
学习目标
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质。 2.了解喷泉实验的原理。 3.能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。
1．氨气的物理性质
颜色 气味 密度
水溶性
无色 刺激性 比空 极易溶于水，1 体积水大约可溶解 气味 气小 700 体积氨气
A．CO2(浓 NaOH 溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉 C．SO2(浓 NaOH 溶液)/红色喷泉 D．HCl(AgNO3 溶液)/白色喷泉
【解析】气体易与液体发生反应或易溶于液体即可形成喷泉。 CO2→NaOH 溶液反应，无色喷泉；NH3→H2O(含酚酞)，易溶显红 色，形成红色喷泉；SO2→NaOH 溶液反应，无色喷泉；HCl→AgNO3 溶液，反应生成白色沉淀，形成白色喷泉；C 项与实验事实不相符。
催化剂 ==△===
4NO
＋
H2O===2HNO3＋NO；且 HNO3＋NH3===NH4NO3。 [答案]C
二、喷泉实验
1．喷泉实验的原理 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体 的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气 压差的方法有： (1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等； (2)增大烧瓶外压强。
例 4．如图所示为氨气喷泉实验的装置(图中夹持装置均已略去)
(1)收集氨气应使用________法，要得到干燥的 NH3 可选用 ________作干燥剂。
(2)用图所示的甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨 气，引发水上喷的操作是____________________________________
专题7 第二单元
重要的含氮化工原料
第1课时 氨气
学习目标
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质。 2.了解喷泉实验的原理。 3.能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。
1．氨气的物理性质
颜色 气味 密度
水溶性
无色 刺激性 比空 极易溶于水，1 体积水大约可溶解 气味 气小 700 体积氨气
A．CO2(浓 NaOH 溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉 C．SO2(浓 NaOH 溶液)/红色喷泉 D．HCl(AgNO3 溶液)/白色喷泉
【解析】气体易与液体发生反应或易溶于液体即可形成喷泉。 CO2→NaOH 溶液反应，无色喷泉；NH3→H2O(含酚酞)，易溶显红 色，形成红色喷泉；SO2→NaOH 溶液反应，无色喷泉；HCl→AgNO3 溶液，反应生成白色沉淀，形成白色喷泉；C 项与实验事实不相符。
催化剂 ==△===
4NO
＋
H2O===2HNO3＋NO；且 HNO3＋NH3===NH4NO3。 [答案]C
二、喷泉实验
1．喷泉实验的原理 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体 的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气 压差的方法有： (1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等； (2)增大烧瓶外压强。
【精品】高中化学苏教版必修2课件4.1化学是认识和创造物质的科学(44张)课件
冶炼方法
主要原理
举例
用电解熔融金属化 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑
电解法
合物的方法将金属 元素还原出来
MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑ 2Al2O3(熔融)=通==电==4Al＋3O2↑
高温下利用 C、CO、
热还原法
H2、Al 等还原剂将 金属元素从化合物
中还原出来
HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O， HCO－ 3 ＋OH－===CO32－＋H2O。 ③结论：HCO－ 3 属于两性物质。
二、化学是人类创造新物质的工具
1．熔融氯化钠和氯化钠溶液的电解
熔融氯化钠
氯化钠水溶液
存在离子 电极 阳极 反应 阴极
总反应
Na＋、Cl－ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Na＋＋2e－===2Na
催化剂
△
4NO＋6H2O，
2NO＋O2===2NO2， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
。
5．聚乙烯：nCH2===CH2―催―化剂→ CH2—CH2 。 6．纯碱：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl， 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
【答案】 A
【题后悟道】 (1)金属活动性顺序表中“前面的金属能置换后 面的金属”如 Fe 与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu，Cu 与 AgNO3 溶液 反应置换出 Ag，但 K、Na、Ca 等活泼金属不能将较不活泼金属从 其盐溶液中置换出来，因为这些金属会与水剧烈反应。
(2)热还原法冶炼金属时常用的还原剂有 C、H2、CO 等。
3O2↑，Al2O3
②铁的冶炼。
用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原成金属铁：
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专题1 微观结构与物质的多样 性
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第一单元 核外电子排布与周期 律
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第二单元 微观之间的相互作用 力
2020最新苏教版高一化学必修2( 全套)精品课件目录
0002页 0068页 0164页 0242页 0312页 0360页 0391页 0448页 0469页 0507页
专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微观之间的相互作用力 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第三单元 人工合成有机化合物 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 元素周期表
专题1 微观结构与物质的多样 性
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第一单元 核外电子排布与周期 律
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第二单元 微观之间的相互作用 力
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0002页 0068页 0164页 0242页 0312页 0360页 0391页 0448页 0469页 0507页
专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微观之间的相互作用力 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第三单元 人工合成有机化合物 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 元素周期表
苏教版高一化学必修二课件：2.1.2化学反应限度1 (共44张PPT)
(4)各组分浓度不再改变（或物质的量或百分含量不再改变）
(5)恒容条件下如果体系压强不再改变则达平衡 （等摩反应除外） (6)如果体系中气体平均分子量不再改变则达平衡
3、化学平衡状态的判定依据
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
根本依据——v(正)= v(逆) 含义：同一物质： v(正)= v(逆)
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，在其他 条件不变的条件下，体系温度一定时
平衡
体系密度 密度一定
不一 定平衡
化学平衡计算的一般步骤:
1.写出有关平衡的化学方程式
2.找出各物质的 起始量 变化量 平衡量“三段式”
3 根据已知条件列式
转化率与产率
转化率：可逆反应达到平衡时，某反应物的转化浓度与该反 应物起始浓度比值的百分比，可用以表示可逆反应进行的程 度。
B、 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
D、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
例2、在一定温度下，可逆反应A+3B
2C
达到平衡状态的标志是（ AB ）
A、C生成的速率与分解的速率相 等 B、A、B、C的浓度不在发生变化 C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolB D、A、B、C的分子数之比为1： 3：2
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •此时的反应是否停止了？ •此时为何3种物质的浓度保持不变?
3、化学平衡状态的判定依据
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
在一定条件下达到平衡状态几个标志
(1)NH3的生成速率和分解速率相等
(2)单位时间消耗1 mol N2同时生成3mol H2
2024版新教材课件苏教版必修第二册
A．②⑤的反应类型相同 B．⑥⑦的反应类型不同 C．④与其他8个反应的类型都不同 D．①③⑧属于同一种反应类型
答案：C
解析：①发生取代反应，②发生氧化反应，③发生加成反应，④发生消去反应， ⑤发生还原反应或加成反应，⑥发生酯化反应或取代反应，⑦发生水解反应或取 代反应，⑧发生加成反应，⑨发生加成反应，故选项C正确。
(1)试给它们的试剂瓶重新贴上标签(填物质名称)： A___乙__醇___，B___乙__酸___，C____苯____， D_乙__酸_乙__酯__，E___油__脂___，F__葡__萄_糖__溶__液__， G__蔗_糖__溶__液_。 __(_C2_)H_3写_C_O_出O_C_H在_2_C_DH_3_＋中__N_a加_O_H_入_△_N_C_aH_O_3HC_O_溶_O_N_液a_＋__C并_H_3加_C_H_2热_O_H_的__化___学___方___程__式_。： (3)已知乙醛发生银镜反应的方程式为 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑ 则葡萄糖发生银镜反应的化学方程式为 _H_O_C_H_2__C_H_O_H__4_C_H_O__+_2_A_g__N_H_3__2O__H__△__H_O_C_H_2__C_H_O_H__4_C_O_O_N_H_4_＋__H_2_O_＋__2A__g↓_ _＋__3_N_H_3_↑_____。
(4)下列说法正确的是___A_B_C___。 A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生 银镜反应的物质 B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为 C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到 D．共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a
mol
答案：C
解析：①发生取代反应，②发生氧化反应，③发生加成反应，④发生消去反应， ⑤发生还原反应或加成反应，⑥发生酯化反应或取代反应，⑦发生水解反应或取 代反应，⑧发生加成反应，⑨发生加成反应，故选项C正确。
(1)试给它们的试剂瓶重新贴上标签(填物质名称)： A___乙__醇___，B___乙__酸___，C____苯____， D_乙__酸_乙__酯__，E___油__脂___，F__葡__萄_糖__溶__液__， G__蔗_糖__溶__液_。 __(_C2_)H_3写_C_O_出O_C_H在_2_C_DH_3_＋中__N_a加_O_H_入_△_N_C_aH_O_3HC_O_溶_O_N_液a_＋__C并_H_3加_C_H_2热_O_H_的__化___学___方___程__式_。： (3)已知乙醛发生银镜反应的方程式为 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑ 则葡萄糖发生银镜反应的化学方程式为 _H_O_C_H_2__C_H_O_H__4_C_H_O__+_2_A_g__N_H_3__2O__H__△__H_O_C_H_2__C_H_O_H__4_C_O_O_N_H_4_＋__H_2_O_＋__2A__g↓_ _＋__3_N_H_3_↑_____。
(4)下列说法正确的是___A_B_C___。 A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生 银镜反应的物质 B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为 C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到 D．共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a
mol
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专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微观之间的相互作用力 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第三单元 人工合成有机化合物 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 元素周期表
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