苏教版高一化学必修二测试题及答案全套
苏教版高一化学必修2 全册课程同步测试题(含答案解析)
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绝密★启用前苏教版高一化学必修2 全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
你认为选择方法的主要依据是() A.金属在自然界的存在形式B.金属元素在地壳中的含量C.金属熔点高低D.金属阳离子得电子的能力2.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6 g,其中水的质量为10.8 g,则一氧化碳的质量是()A. 1.4 gB. 2.2 gC. 4.4 gD.在2.2 g和4.4 g之间3.已知甲苯的一氯代物有4种,则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种4.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.有7个横行,也是7个周期B.有18个纵行,也是18个族C.短周期就是所含元素种数较少的周期D. 0族元素的化合价只有05.关于化学键的下列叙述中正确的是()A.一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质B.构成单质分子的微粒一定含有化学键C.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键D.氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化6.已知:A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径;C和B两元素的原子核外电子层数相同;C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。
A、B、C三种元素的原子序数的关系是()A. A>B>CB. B>A>CC. C>A>BD. A>C>B7.有5种有机物:④CH3—CH===CH—CN⑤CH2===CH—CH===CH2,其中可用于合成高分子材料(结构如图所示)的正确组合为()A.①②④B.①②⑤C.②④⑤D.③④⑤8.据最新报道:我国限塑3年,少用240亿个塑料袋。
下列有关说法错误的是()A.限塑的主要意义是减少白色污染B.塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等C.聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料D.聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成9.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用,如果设法提高化学反应的限度,下列说法错误的是()A.能够节约原料和能源B.能够提高产品的产量C.能够提高经济效益D.能够提高化学反应速率10.下列关于催化剂的说法正确的是()A.任何化学反应都需要催化剂B.化学反应中的催化剂一般并不唯一C.催化剂对化学反应历程无影响D.催化剂的化学性质在反应前后会发生改变11.下列有关电化学的图示,完全正确的是()12.苯和乙烯相比较,下列叙述中不正确的是()A.它们分子中的所有原子都共平面B.都能发生加成反应C.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.都能燃烧生成二氧化碳和水13.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
苏教版高中化学必修2全册同步练习题集(含答案)
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苏教版高中化学必修2全套同步练习目录1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2) (3)1.1.2元素周期律(化学苏教版必修2) (7)1.1.3元素周期表及其应用(化学苏教版必修2) (12)1.2.1离子键(化学苏教版必修2) (18)1.2.2共价键分子间作用力(化学苏教版必修2) (23)1.3.1同素异形现象同分异构现象(化学苏教版必修2) .. 271.3.2不同类型的晶体(化学苏教版必修2) (31)2.1.1化学反应速率(化学苏教版必修2) (36)2.1.2化学反应的限度(化学苏教版必修2) (41)2.2化学反应中的热量(化学苏教版必修2) (47)第二单元化学反应中的热量 (50)2.3.1化学能转化为电能化学电源(化学苏教版必修2) (52)2.3.2电能转化为化学能(化学苏教版必修2) (58)2.4太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修2) . 643.1.1天然气的利用甲烷(化学苏教版必修2) (67)3.1.2石油炼制乙烯(化学苏教版必修2) (73)3.1.3煤的综合利用苯(化学苏教版必修2) (78)3.2.1乙醇(化学苏教版必修2) (82)第二单元食品中的有机化合物参考答案 (85)3.2.2乙酸(化学苏教版必修2) (88)3.2.3酯油脂(化学苏教版必修2) (94)3.2.4糖类(化学苏教版必修2) (98)3.2.5蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修2) (102)3.3人工合成有机化合物(化学苏教版必修2) (106)第三单元人工合成有机化合物参考答案 (109)4.1化学是认识和创造物质的科学(化学苏教版必修2) (112)专题四化学科学与人类文明 (114)第一单元化学是认识和创造物质的科学 (114)4.2化学是社会可持续发展的基础(化学苏教版必修2) (115)第二单元化学是社会可持续发展的基础 (119)第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 (120)专题一综合检测(化学苏教版必修2) (122)专题一综合检测答案 (126)专题二综合检测(化学苏教版必修2) (128)专题二综合检测参考答案 (131)专题三综合检测(化学苏教版必修2) (133)专题三综合检测参考答案 (137)专题四综合检测(化学苏教版必修2) (139)专题四综合检测参考答案 (144)1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2)一、单项选择题1.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有7个电子,则其原子核内的质子数为()。
江苏专版2024学年新教材高中化学模块综合测评苏教版必修第二册(含答案)
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新教材高中化学苏教版必修第二册:模块综合测评可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Cu-64一、单项选择题(包括14题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项最符合题意)1.合金从古代到现代,从生活领域到工业领域都有着广泛应用。
下列说法错误的是( )A.铝合金大量用于高铁建设B.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎,该鼎属于铜合金制品2. [2023江苏通州高级中学校考期中]下列有关化学用语表示正确的是( )A.羟基的电子式:·HB.聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.乙酸的球棍模型:3. [2023江苏太湖高级中学期中]下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合如图的是( )A.氢氧化钠与稀盐酸的反应B.碳和水蒸气的反应C.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应D.氢气的燃烧反应[2023江苏连云港东海期中]阅读下列资料,回答4~5题。
合成17tNH3,放出Q kJ热量。
利用浓氨水吸收氯气工业的尾气,同时得到副产品NH4Cl;也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液,然后制备Fe(OH)3胶体;经实验发现,胶体都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象),且丁达尔效应随其浓度升高逐渐增强。
4.下列化学反应表示不正确的是( )A.合成NH3反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2Q×10-6kJ·mol-1B.浓氨水吸收氯气:8NH3·H2O+3Cl2N2+6NH4C1+8H2OC.FeCl2溶液吸收氯气:2FeCl2+Cl22FeCl3D.制备Fe(OH)3胶体:F+3NH3·H2O Fe(OH)3 (胶体)+3N5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.维生素C能溶于水,与补铁剂共服效果更佳B.NO有氧化性,可用于CO去除C.Fe3O4不溶于水,可制造录音磁带D.NH4Cl易溶于水,可用作化肥6. [2023河北邯郸期中]一定条件下,向密闭容器中通入一定量的CO和H2制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得容器内H2的分压与反应时间的关系如图所示。
苏教版高一化学必修2全册综合测试题(含答案解析)
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绝密★启用前苏教版高一化学必修2全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.电解精炼粗铜时,下列叙述不正确的是()A.与电源正极相连的电极是粗铜板B.阴极发生反应:Cu2++2e-===CuC.电解池的阳极材料为粗铜D.粗铜板上发生还原反应2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为淡黄色的离子化合物,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A.原子半径:W<X<Y<ZB.阴离子的还原性:Y>WC.图中物质的转化过程均为氧化还原反应D. a一定只由W、X两种元素组成3.下列关于甲烷的说法不正确的是()A.甲烷是一种气态氢化物B.甲烷是最简单的烃类有机物C.甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃D.甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1:44.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A.空气量越多越好B.固体燃料颗粒越细越好C.气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高D.温度必须达到燃料的着火点5.已知苯分子为平面正六边形的结构,下列说法中错误的是()A.苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同B.苯分子中形成共价键的夹角都是120°C.苯分子中6个碳原子位于同一平面内D.苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内6.下列说法中不正确的是()A.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B.检验蔗糖水解产物是否具有还原性,在水解后的溶液中,先加氢氧化钠溶液中和至碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,并加热C.检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中并振荡,若没有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应D.检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量碘水,若出现蓝色说明没有水解7.如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数,B 原子核内质子数和中子数相等。
苏教版化学必修2测试题带答案(共2套)
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高一化学2(必修)期末测试题A卷第Ⅰ卷(选择题共50分)一.选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各组物质关系中,与O2和O3关系相同的一组是A.Na和Na+B.S4和S8C.11H和21H D.水和重水2.下列关于臭氧的叙述中不正确的是A.臭氧比氧气氧化性更强,常温下能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌,是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样,能够吸附有机色素,是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化3.下列叙述中错误的是A.氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷B.二氧化硅是光导纤维的主要原料C.碳有多种同素异形体,硅没有同素异形体D.硅石、水晶、石英的主要成分都是二氧化硅4.某物质的晶体中,含A、B、C三种元素,其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出),晶体中A、B、CA.1∶3∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶35.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。
下图示意的是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6A.MgBB.MgB 2C.Mg 2BD.Mg 3B 26.“西气东输”是开发大西北的一项重大工程,输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料,该气体的主要成分是A.COB.H 2C.O 2D.CH 47.下列叙述不正确的是A.煤和石油大量的直接燃烧会造成空气严重污染B.化石燃料蕴藏量是有限的C.我国的煤和石油资源很丰富,不需要大力开发新能源D.我国的煤和石油资源有限,必须合理开发,综合利用8.我国正在推广使用乙醇汽油。
所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇(一般为10∶1)混合而成的一种燃料。
下列有关的叙述错误的是A.乙醇汽油是一种新型的化合物B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放C.由石油可以制得汽油D.由玉米、高梁发酵可以制得乙醇9.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
高一化学苏教版高中化学必修2综合测试卷
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苏教版高中化学必修2综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A.淀粉、油脂、氨基酸都能水解,但水解产物不同B. SO2具有氧化性,因此可用于漂白纸浆C.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D.对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油,达到变废为宝的目的2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作3.金属钛有“生物金属”之称。
下列有关的说法正确的是()A.原子中均含有22个中子B.在周期表中位置相同,都在第4纵行C.的物理性质相同D.为同一核素4.下表给出几种物质的熔、沸点:判断下列有关说法中错误的是()①MgCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③单质B可能是原子晶体④AlCl3加热能升华⑤MgCl2水溶液不能导电⑥1 500 ℃时,NaCl可形成气态分子A.仅⑤B.④⑥C.①④D.②③⑤5.纤维素被称为第七营养素。
食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。
不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是()A.分别加入碘水,观察颜色反应B.分别加稀硫酸煮沸,再加足量氢氧化钠溶液调至碱性,加银氨溶液加热观察有无银镜C.分别加热水溶解,观察溶解性D.放在嘴里咀嚼,有无甜味产生6.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,向两极分别通入甲烷和氧气,可构成甲烷燃料电池,已知通入甲烷的一极,其电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO+7H2O;通入氧气的一极,其电极反应式为2O2+4H2O+8e-===8OH-。
下列叙述正确的是()A.通入甲烷的电极为正极B.正极发生氧化反应C.该燃料电池总反应为CH4+2O2+2OH-===CO+3H2OD.在燃料电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动7.下列有关葡萄糖的说法错误的是()A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖能发生银镜反应C.葡萄糖是人体重要的能量来源D.葡萄糖属于高分子化合物8.下列说法正确的是()A.非金属元素间形成的化学键一定是共价键B.不同元素间形成的化学键一定是极性键C.单质分子中的共价键一定是非极性键D.化合物中的共价键一定是极性键9.下列说法正确的是()A.金属元素的原子最外层电子数越少,则该元素的金属性越强B.同周期元素原子半径和离子半径从左到右都依次减小C.笫三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强10.下列说法中正确的是()A. C60气化和I2升华克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的SiN4固体是分子晶体11.下列各组物质反应能形成离子键的是()A. H2、F2B. NO、O2C.稀硫酸、NaCl溶液D. BaCl2溶液、纯碱溶液12.乙烯(CH2===CH2)、丙烯(CH3CH===CH2)、丁烯(CH3CH2CH===CH2)等都属于烯烃,下列关于烯烃的说法不正确的是()A.分子中都含有碳碳双键B.通式为C n H2n,n≥2C.碳、氢元素的质量比为6∶1D.它们都是饱和链烃13.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键14.下列实验中,没有颜色变化的是()A.淀粉溶液中加入碘酒B.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热C.鸡蛋清中加入浓硝酸D.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热15.在恒温恒容的条件下,能使反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是() A.减少C或D的浓度B.减少A的浓度C.减少B的浓度D.增大A或B的浓度二、填空题(共3小题)16.学习化学离不开化学实验,通过实验会使你认识化学,打开化学之门。
新教材苏教版高中化学必修第二册全册课时练习题及各专题综合测验 含解析
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苏教版高中化学必修第二册全册课时习题专题6化学反应与能量变化.................................................................................................. - 2 - 1化学反应速率............................................................................................................... - 2 - 2化学反应的限度........................................................................................................... - 8 - 3化学反应中的热......................................................................................................... - 14 - 4化学能与电能的转化................................................................................................. - 21 - 专题综合测试................................................................................................................ - 28 - 专题7氮与社会可持续发展................................................................................................ - 37 - 1氮的固定 .................................................................................................................... - 37 - 2氨 ................................................................................................................................ - 44 - 3硝酸 ............................................................................................................................ - 51 - 4含氮化合物的合理使用............................................................................................. - 57 - 专题综合测试................................................................................................................ - 65 - 专题8有机化合物的获得与应用........................................................................................ - 73 - 1天然气的利用甲烷................................................................................................. - 73 - 2石油炼制乙烯......................................................................................................... - 81 - 3煤的综合利用苯..................................................................................................... - 88 - 4乙醇 ............................................................................................................................ - 96 - 5乙酸 .......................................................................................................................... - 104 - 6酯油脂 .................................................................................................................. - 111 - 7糖类 .......................................................................................................................... - 118 - 8蛋白质和氨基酸....................................................................................................... - 126 - 9人工合成有机化合物............................................................................................... - 133 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 141 - 专题9金属与人类文明...................................................................................................... - 149 - 1金属的冶炼方法....................................................................................................... - 149 - 2探究铁及其化合物的转化....................................................................................... - 155 - 3金属材料的性能及应用........................................................................................... - 162 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 169 -专题6化学反应与能量变化1化学反应速率1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”所表示的意思是:时间为1 s时,某物质的浓度为0.8 mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显2.反应2SO2+O2一定条件,2SO3经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为( )A.0.5 s B.2.5 sC.5 s D.10 s3.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在5 L密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率为( )A.v(O2)=0.01 mol/(L·s)B.v(NO)=0.008 mol/(L·s)C.v(H2O)=0.003 mol/(L·s)D.v(NH3)=0.004 mol/(L·s)4.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
苏教版化学必修2全套章节检测试题和期末检测试题(含答案,22页)
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专题一综合检测 (时间:50分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 P -31 Cl-35.5一、单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1.以下互称为同素异形体的是( )。
A .金刚石和石墨B .氰酸铵(NH 4CNO)和尿素[CO(NH 2)2]C .D 2和T 2D .1H 162O 和2H 182O2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )。
A .含17个中子的镁元素的核素符号:2917MgB .CH 4分子的比例模型:C .S 2-离子的结构示意图:D .HF 的电子式:H +[∶F ····∶]- 3.下列叙述中错误..的是( )。
A .原子半径:Na>Si>ClB .稳定性:SiH 4<HCl<H 2SC .金属性:Na>Mg>AlD .酸性:H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 44.某阳离子A R n +,核外共有x 个电子,则该原子核内质子数、中子数分别为( )。
A .(n +x)、(A -n +x)B .(A -n)、(n -x -A)C .(n +x)、(A -n -x)D .(x -n)、(A -x +n)5.下列说法中错误..的是( )。
A .固体KH 2PO 4溶于水:离子键及共价键被破坏B.最高价氧化物的晶体类型相同的主族:ⅠA 族C.中子数相同的原子:22Na 、23Mg 、24Al 、25SiD.固体升华时无化学键被破坏的晶体:干冰、碘6.A 、B 、C 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图1-1所示。
已知B 、C 两元素在周期表中族序数之和是A 元素族序数的2倍;B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍,则A 、B 、C 所在的一组是( )。
最新苏教版高中化学必修二复习试题及答案全套
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最新苏教版高中化学必修二复习试题及答案全套专题1《微观结构与物质的多样性》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于过渡元素的下列说法正确的是()A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应2.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子,其单质和化合物不可能具有的性质是() A.它在空气极易被氧化B.它的氢氧化物的碱性比氢氧化钾强C.它只存在一种氧化物D.它的碳酸盐和硫酸盐都易溶于水3.下列各组中,含有离子晶体、分子晶体、原子晶体的是()A.HCl、H2SO4、SB.金刚石、Na3PO4、MgC.HF、SiC、ArD.H2O、SiO2、K2CO34.六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价键数目是()A.10B.12C.24D.285.下列对晶体类型判断正确的是()A.AB.BC.CD.D6.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.10种B.9种C.8种D.7种7.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示:已知A、B、C原子序数之和为29。
下列关于A、B、C三种元素的说法不正确的是() A.它们都是短周期元素B.它们都是主族元素C.元素B的原子序数为8D.元素C位于第三周期ⅣA族8.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF9.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,那么该原子()A.有3个电子层B.有2个电子层C.最外层电子数是8D.核电荷数是1010.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是()A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键B.碘易升华是因为分子间的共价键较弱C.构成单质分子的微粒一定含有化学键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用11.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
苏教版高一化学必修二测试题及答案全套
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苏教版高一化学必修二测试题及答案全套苏教版高一化学必修二测试题及答案全套阶段质量检测(一)微观结构与物质的多样性(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列化学用语中,正确的是()A.氯化钠的电子式为B.镁的原子结构示意图为C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D.重水的化学式为21H2O(或D2O)2.下列说法中,正确的是()A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体B.16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同C.稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl>H2SD.K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大,还原性依次增强3.目前,科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子,即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列关于这种分子的说法中不正确的是() A.是一种新型化合物B.晶体属于分子晶体C.是两种单质组成的混合物D.相对分子质量为2 4004.据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断,116号元素位于周期表中的()A.第6周期ⅣA族B.第7周期ⅥA族C.第7周期ⅦA族D.第8周期ⅥA族5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Z:位于元素周期表中的第3周期ⅢA族C.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D.元素W:它的焰色反应颜色呈紫色7.X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是()A.X的金属性比Y的金属性强B.X和Y都不能从水中置换出氢C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第3周期从钠到氯,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强9.下列说法中正确的是()A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.如图所示是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B()A.B为第2周期的元素B.C为ⅥA族元素C.氢化物稳定性B>C>AD.C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11.(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
苏教版高中化学必修二全册单元检测试卷(带答案).doc
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高中化学学习材料唐玲出品苏教版必修2全册单元检测试卷(带答案)高一化学单元检测试卷(一)专题1 物质结构与物质的多样性班级姓名学号分数一、选择题(1~8题每小题只有1个选项符合题,每题3分共27分;9~18题有1~2个选项符合题意,每题4分共40分。
选择题共64分。
):题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 答案1、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、以下互称为同位素的是:A.金刚石和石墨可互称为同位素B.氰酸铵(NH4CNO)和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体C.D2和T2可互称为同素异形体素D.1H216O和2H218O是同素异形体3、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F- > Cl- > I-4、某元素的最外层有2个电子, 该元素:A. 一定是金属元素B. 最高化合价一定为 +2 价C. 一定是ⅡA 族元素或是 HeD. 无法确定属于哪类元素5、下列叙述中正确的是:A.阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、某阳离子A R n+,核外共有x个电子,则该原子核内质子数、中子数分别为:A.(n+x)、(A-n+x) B.(A-n)、(n-x-A)C.(n+x)、(A-n-x) D.(x-n)、(A-x+n)7、A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C 所在的一组是( )A. Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P8、某元素X的核外电子数等于核内中子数。
【苏教版】2021高一化学必修二专题《蛋白质和氨基酸及化学反应的限度》含答案
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专题一:蛋白质和氨基酸1.下列关于蛋白质的叙述正确的是( )A.鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B.鸡蛋清的主要成分是氨基酸C.鸡蛋白遇碘变蓝色D.蛋白质水解最终产物是氨基酸2.能使蛋白质盐析的物质有( )A.K2SO4B.甲醛C.KMnO4 D.NaOH3.某天然蛋白质充分水解后,能分离出有机物R,R可与等物质的量的KOH或HCl(由盐酸提供)完全反应。
4.45 g R可与50 mL 1 mol·L-1的NaOH完全中和,则R的结构简式为( )4.“没有蛋白质,就没有生命”,下面关于蛋白质的叙述不正确的是( )A.可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B.蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D.酶是一类特殊的蛋白质,是生物体内重要的催化剂5.[双选]下列有关蛋白质的说法正确的是( )A.蛋白质是重要的营养物质,它有助于食物的消化和排泄B.蛋白质在淀粉酶作用下,可水解成葡萄糖C.在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质,蛋白质燃烧可产生特殊的气味D.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6.下列说法正确的是( )A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分,都属于酯7.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入( )A.福尔马林B.18.4 mol·L-1H2SO4C .饱和Na 2SO 4溶液D .1.0 mol·L -1CuSO 48.氯化钡常用于钢铁的热处理,但它属于剧毒物,万一不慎入口,应服用大量鸡蛋清并服适量的解毒剂,此解毒剂是( )A .MgSO 4B .CuSO 4C .AgNO 3D .Na 2CO 39.市场上有一种加酶洗衣粉,它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它,都能水解而除去。
高中化学 专题综合测评(二)(含解析)苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题
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专题综合测评(二)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.燃烧沼气不会产生大气污染C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用解析本题考查化学与环境保护的知识。
A项,大量使用化肥会破坏土壤结构,大量使用农药会污染环境,故不正确;B项,燃烧沼气也会产生污染,如SO2,故不正确;C项,化石能源是有限的,仍需开发新能源,故不正确;D项正确。
答案 D2.下列说法正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能反应B.强酸跟强碱反应吸收热量C.由石墨比金刚石稳定可知,C(金刚石,s)===C(石墨,s)为放热反应D.不是所有反应都伴随着能量的变化解析A项,吸热反应在一定条件下可以发生;B项,强酸和强碱反应放出热量,D项,化学反应必然伴随着能量的变化。
答案 C3.酸性高锰酸钾溶液与草酸能发生反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
下列各组实验中混合溶液最先褪色的是( )A 25 5 0.01 10 0.1 5B 25 5 0.01 5 0.3 10C 35 5 0.01 10 0.1 5 D3550.0150.310解析 A 、B 组相比较,B 组中反应物H 2C 2O 4的浓度大,反应速率快;C 、D 组相比较,D 组中反应物H 2C 2O 4的浓度大,反应速率快;B 、D 组相比较,两组中反应物浓度一样,但D 组中反应温度高,故反应速率快。
故D 组实验中KMnO 4最先消耗完,混合溶液最先褪色。
答案 D4.对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g),下列叙述正确的是( )A.平衡时,v 正(O 2)=v 逆(O 2)必成立B.关系式5v 正(O 2)=4v 正(NO)总成立C.用上述四种物质NH 3、O 2、NO 、H 2O 表示的正反应速率的数值中,v 正(H 2O)最小D.若投入4 mol NH 3和5 mol O 2,通过控制外界条件,必能生成4 mol NO解析 A 项,根据化学平衡状态的定义,可知正确;B 项,两物质反应速率之比等于其化学计量数之比,故错误;C 项,根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比,可知H 2O 的反应速率是最大的,故错误;D 项,可逆反应不能进行到底,故错误。
高中化学必修2综合复习与测试试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
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综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列化合物中,属于强电解质的是()A、CH3COOH(醋酸)B、NH3·H2O(氨水)C、H2SO4(硫酸)D、蔗糖2、下列化合物中,属于有机物的是:A. 二氧化硫(SO2)B. 盐酸(HCl)C. 甲烷(CH4)D. 硝酸钾(KNO3)3、下列物质中,不属于同一类别的物质是:A、H₂O(水)B、CO₂(二氧化碳)C、NaCl(氯化钠)D、C₆H₁₂O₆(葡萄糖)4、在下列常见气体中,哪种气体不与水反应生成酸?A、氯气 (Cl2)B、二氧化硫 (SO2)C、一氧化氮 (NO)D、二氧化氮 (NO2)5、下列物质中,不属于同素异形体的是()A、氧气(O2)和臭氧(O3)B、金刚石和石墨C、二氧化硅(SiO2)和碳化硅(SiC)D、水(H2O)和过氧化氢(H2O2)6、下列物质中,不属于酸碱盐的是()A. 硫酸铜(CuSO4)B. 碳酸钠(Na2CO3)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 氯化钾(KCl)7、下列关于化学键的说法中,正确的是()。
A、共价键只存在于单质分子中B、离子键只存在于离子化合物中C、非极性键只存在于原子间D、氢键是一种特殊的化学键8、将一定量的碳酸氢钠固体样品加热,当固体完全分解后,得到剩余固体的质量为原样品的1/6,则原样品中碳酸氢钠的质量分数最接近于()A. 11.2%B. 13.6%C. 23.8%D. 34.5%9、下列关于同位素的叙述中,正确的是:A、同位素是指具有相同质子数但不同中子数的同一元素的不同核素B、同位素是指具有相同中子数但不同质子数的同一元素的不同核素C、同位素是指具有相同电子数但不同质子数的同一元素的不同核素D、同位素是指具有相同电子数但不同中子数的同一元素的不同核素10、下列关于乙烯的说法错误的是()A. 乙烯是一种重要的石油化工原料B. 乙烯能与溴水或酸性高锰酸钾溶液发生加成反应C. 乙烯分子中的所有原子共平面D. 乙烯可以通过甲烷的裂解反应制得11、烃类化合物中的同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物。
苏教版 高一化学必修2专题1测试题及答案.doc
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高一化学必修2专题一测试题1•某原子核外共有"个电子层(”>3),贝働一1)层最多容纳的电子数为()A.8 个B. 18 个C. 32 个D. 2(”一个2.三种元素x、y、z的原子,最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则这三种元素是()A.N、P、ClB. P、0、SC. N、0、SD. 0、F、C13.今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氮原子和碳原子D.碳原子和铝原子4•某元素的单质0.2mol与足量的水反应,可生成标准状况下的氢气2.24L。
反应生成的该元素离子有10个电子,该元素是()A. KB. ClC. NaD. S5.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的分子式为()A. HXB. H2XC. XH3D. ,XH46.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>X>YD. Z>Y>X7•某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2 : 1,其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8 : 15,则该非金属元素的相对原子质量为()A. 28B. 14C. 19D. 32&HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是() A.CH4<H2O<HF<SiH4 B. SiH4<HF<CH4<H2OC. SiH4<CH4<H2O<HFD. H2O<CH4<HF<SiH49.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期,其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,则这三种元素原子序数的大小顺序是()A. X>Y>ZB. Y >X>ZC. X>Z> YD. Y >Z>X10.已知下列反应:Cu+X2 A CU X2>2C U+Y JLC U2Y^ 2KX+Z2====2KZ+X2□ X2、Y、Z2为三种元素的单质。
最新苏教版高中化学必修二单元测试题全套及答案解析
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最新苏教版高中化学必修二单元测试题全套及答案解析高中化学专题质量评估(一) 苏教版必修2一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(XXXX·宁波高一检测)科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大C.“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体2.(XXXX·温州高一检测)表示下列微粒结构的图式,不正确的是( )A.二氧化碳的结构式:O=C=OB.钠离子的结构示意图:C.水分子的比例模型:D.氯化氢分子的电子式:3.周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是( )A.中子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数4.元素周期表是学习化学的重要工具,右图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na5.下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.硫化氢的沸点比水的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同6.(XXXX·浙江高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在融熔时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体7.下列排列顺序正确的是( )A.粒子半径:Al3+>Mg2+>F-B.热稳定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH8.(XXXX·天津高考改编)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子的半径越小,还原性越强D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强9.下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥10.(双选)(XXXX·广东高考)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11.(XXXX·台州高一检测)美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室成功合成了118号超重元素,并观察到其存在了不到1毫秒时间。
新版苏教版高中化学必修二 专题综合测评(4套) Word版含解析
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新版苏教版高中化学必修二专题综合测评(4套)专题一微观结构与物质多样性综合测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列有关叙述正确的是( )A.168O和188O中子数相同,质子数不同,互为同位素B.H2O比H2S稳定,H—S键比H—O键更难断裂C.Na2O中存在离子键,是离子化合物D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为1∶1解析168O和188O质子数都是8,中子数分别是8和10,A项错误;氧的非金属性比硫强,故H—O键比H—S键更难断裂,B项错误;Na2O是由Na+和O2-组成的,二者通过离子键结合,C项正确;Na2O2是由Na+和O2-2组成的,阳离子与阴离子个数之比为2∶1,D项错误。
答案 C2.铯是一种碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳解析我们已经知道碱金属中钠的性质,铯与钠同属于碱金属元素的单质,其结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。
铯和钠一样,最外层只有一个电子,在化合物中显+1价,所以硫酸铯的化学式为Cs2SO4;氢氧化钠是强碱,而铯的金属性比钠强,所以氢氧化铯也是一种强碱;由于金属铯的金属性比钠强,所以与水反应时更剧烈;碳酸钠受热不易分解,类比可推知碳酸铯受热也不易分解。
答案 D3.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力,也存在静电排斥力,故A 错误;由于元素的非金属性F>Cl>Br>I,所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强,故B错误;由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以第3周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强,故C错误;原子结构决定元素的性质,元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化,故D正确。
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苏教版高一化学必修二测试题及答案全套阶段质量检测(一)微观结构与物质的多样性(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列化学用语中,正确的是()A.氯化钠的电子式为B.镁的原子结构示意图为C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D.重水的化学式为21H2O(或D2O)2.下列说法中,正确的是()A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体B.16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同C.稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl>H2SD.K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大,还原性依次增强3.目前,科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子,即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列关于这种分子的说法中不正确的是() A.是一种新型化合物B.晶体属于分子晶体C.是两种单质组成的混合物D.相对分子质量为2 4004.据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断,116号元素位于周期表中的()A.第6周期ⅣA族B.第7周期ⅥA族C.第7周期ⅦA族D.第8周期ⅥA族5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Z:位于元素周期表中的第3周期ⅢA族C.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D.元素W:它的焰色反应颜色呈紫色7.X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是()A.X的金属性比Y的金属性强B.X和Y都不能从水中置换出氢C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第3周期从钠到氯,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强9.下列说法中正确的是()A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.如图所示是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B()A.B为第2周期的元素B.C为ⅥA族元素C.氢化物稳定性B>C>AD.C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11.(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强12.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是()A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示:(1)(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:__________________________,晶体类型是________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:___________________________。
14.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题:(1)写出下列元素的名称:A________,C________,E________。
(2)画出A离子的结构示意图:____________________________________。
(3)B单质在A单质中燃烧,反应现象是_______________________________,生成物的化学式为________。
(4)A与E形成的化合物的化学式是____________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于________________________________________________________________________。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时,观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
15.(14分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
试根据以上叙述回答:(1)写出元素符号:A_____________,B____________________,C_____________,D_____________。
(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种):________________________________________________________________________。
(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式:________________________________________________________________________;写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
(4)请设计简单实验,比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
16.(14分)已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。
A 与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题:(1)写出这五种元素的名称:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:___________________________。
(3)按要求表示下列化合物的原子构成关系:①D元素形成单质的电子式_________________________;②E与B形成化合物的电子式_______________________;③A、B、E形成化合物的电子式______________________;④D与E两元素按原子数目比为1∶3和2∶4构成分子M和N,M的电子式________________,N 的结构式________。
阶段质量检测(一)1.解析:选D A项,NaCl的电子式为;B项,Mg的原子结构示意图为;C项,HCl为共价化合物,其形成过程用电子式表示为 。
2.解析:选B同素异形体描述的对象是单质,A项错误;16O和18O的中子数分别为8和10,核外电子数均为8,B项正确;HCl的还原性小于H2S的还原性,C项错误;K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小,K+、Ca2+、Mg2+不具有还原性,D项错误。
3.解析:选C由题给信息中的“二重构造”的球型分子知B正确、C错误;由题中“硅、碳原子以共价键结合”,可知形成的是一种新的化合物,A正确;再由C60和Si60可确定新分子的相对分子质量为2 400,D正确。
4.解析:选B116号元素比第7周期的0族元素(118号)原子序数小2,说明它位于第7周期ⅥA 族。
5.解析:选D随着核电荷数的增加,同族元素的原子电子层数依次增多,故原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,元素的金属性依次增强,非金属性依次减弱,故A、B项正确;C项,由于钾的金属性比钠强,故钾与水反应比钠与水反应更剧烈,正确;Cl2、Br2与水反应都不剧烈,相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些,D项错误。
6.解析:选B据信息描述该元素应为铝,而据题目可知X为16号元素硫,Z为铝,Y为20号元素钙,W为钾,故选B。