201X年秋九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第4节 常见的碱同步导学课件(新版)浙教版
九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第2节 物质的酸碱性同步导学课件
pH＞7
较
（3）如果实验将室没pH有 试pH纸试直纸接，浸又要入一碳次酸测钾定(溶cèdì液ng)该中溶，液的酸碱性， 可乙选用同学紫色把石试蕊试纸液显来示进的行颜实验色，与该标试准剂比从色卡比紫色变成pH＞7
蓝 色，也较能确定其酸碱性。
解析 使用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，例如紫色石蕊试液遇酸会变红，
【答案】蒸馏水的pH由7逐渐减小；因为空气中的二氧化碳与水反应生成(shēnɡ chénɡ) 碳酸，碳酸呈酸性。
第二十一页，共二十二页。
内容(nèiróng)总结
第2节 物质的酸碱性�。【考试热度】 ★★。（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的。【考试热 度】 ★★★。（1）把自制的紫色紫薯汁按图甲所示分别(fēnbié)滴加到试管中，观察到的。解析 由图可知，存放紫薯汁的 仪器的名称是滴瓶。（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：。8. 自然界的水都是含有多种物质的混 合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到
认识优就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学
酸的定义(dìngyì)最相近的是（
）
B
A．有酸味的物质
B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质
第十六页，共二十二页。
第 2节 物质(wùzhì)的酸碱性�
6. 根据盐酸的电离方程式：HCl=H++Cl-，我们知道稀盐酸中有 H2O、H+、 Cl- 三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红的呢 ? 请完成下列实 验。 实验 : 探究需要的仪器(yíqì)和药品是试管、滴管、NaCl溶液、蒸馏水、紫色石蕊(shí ruǐ)试。液
201X年秋九年级科学上册第1章物质及其变化第4节常见的碱教学课件新版浙教版
精选教育课件
12
第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙
新知学习
新知一 氢氧化钠
1．俗称：___烧_碱____或____苛_性__钠___，是强碱，有较强的腐蚀性， 能溶解兔毛或全毛绒线等含蛋白质的物质。
2．物理性质：____白____色固体，___极__易___溶于水，溶于水时会 放出大量的热。曝露在空气中的氢氧化钠固体会吸收空气中的 __水__分____而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫___潮__解___。
第1课时 碱的性质
课堂小结
与酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝
作用 碱
使无色酚酞试液变红
的 与某些非金属氧化物反应
化
学 与酸反应
性 质
与某些盐反应
第1章 物质及其变化
第4节 常见的碱 第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙
精选教育课件
9
第1章 物质及其变化
第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙
新知学习
互动探究
课堂小结
精选教育课件
第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙
[情景说明] 氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，化学式为NaOH。
[问题探究] 实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？
精选教育课件
17
第2课时 氢氧化钠和氢氧化钙
[思考交流] __________________________________________
第1章 物质及其变化
第4节 常见的碱 第1课时 碱的性质
第1章 物质及其变化
第1课时 碱的性质
新知学习 课堂小结
第1课时 碱的性质
考纲要求：概述常见碱的主要性质。 重要提示：1．记住碱的化学通性，即碱能与酸碱指示剂反应，使 石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红；碱能与某些非金属氧化物反应生成 盐和水；碱能与酸反应生成盐和水；碱能与某些盐反应生成新碱和新 盐。 2．难溶性的碱不能与酸碱指示剂、非金属氧化物和盐反应。
初中科学_浙教版_九年级上册_第1章 物质及其变化_第4节 常见的碱 知识点.doc
第4节常见的碱知识点一、碱有哪些性质氢氧化钠【NaOH】俗称烧碱或苛性钠。
氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
氢氧化钙【Ca(OH)2】俗称熟石灰或消石灰，水溶液是石灰水，腐蚀性与氢氧化钠相似。
1、氢氧化钠【NaOH】的物理性质白色半透明均匀粒状或片状固体，在空气中易吸收水分潮解，易溶于水、溶于甘油和乙醇。
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
潮解属于物理变化2、氢氧化钠【NaOH】的化学性质①能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液红色。
②与CO2、SO2、SO3、SiO2等非金属氧化物反应生成盐和水。
2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠固体或溶液不能敞口放置否则会吸收空气中的二氧化碳而变质。
可以用氢氧化钠吸收尾气二氧化碳。
2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3读亚硫酸钠。
可以用氢氧化钠吸收尾气二氧化硫。
2NaOH+ SO3=Na2SO4+H2O 可以用氢氧化钠吸收尾气三氧化硫。
2NaOH+ SiO2=Na2SiO3+H2O Na2SiO3读硅酸钠，它是玻璃的主要成分，所以保存氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃盖，要用橡胶盖或木塞。
否则瓶口和瓶盖会粘在一起。
③与酸反应生成盐和水。
NaOH+ HCl=NaCl+H2O2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O④与盐反应生成新盐和新碱。
2NaOH+ CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀2NaOH+ FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3↓现象：色黄溶液中出现红褐色沉淀3、氢氧化钙【Ca(OH)2】的物理性质白色固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。
4、氢氧化钙【Ca(OH)2】的化学性质①能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
②与CO2等酸性氧化物反应生成盐和水。
Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。
浙教版科学九年级上册-第1章-物质及其变化-本章总结-习题课件(41张ppt)
第 1 章 物质及其变化
二 常见的碱及其性质
【考点扫描】 知道碱的含义，并能列举常见的碱；掌握氢氧化 钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途；掌握氢氧化钠、氢氧化钙 的共性，并说明原因；知道中和反应的概念、实质。
第 1 章 物质及其变化
例2 某兴趣小组同学将 CO2 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液 中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
解析 （1）CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 白色沉淀而使溶液变浑浊。
第 1 章 物质及其变化
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理 是氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应，使容器内气压降低 。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由 是 CO2 能溶于水，也能使容器内气压降低。要得到科学严谨的结论，仍 利用该装置，需补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 。 ③你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由 是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 。
பைடு நூலகம்
变酸 化
酸
盐酸的特性：与AgNO3作用生成不溶于稀硝酸的 AgCl沉淀
的 个 性
硫酸 的特 性
浓硫酸：吸水性、脱水性
稀硫酸：与可溶性钡盐作用生成不溶于 稀硝酸的BaSO4沉淀
第 1 章 物质及其变化
碱
的
通
物
性
质常
及见
其的 碱
变碱 的
化
个
性
能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应 与酸发生中和反应 与某些可溶性盐反应
第1章 物质及其变化
本章总结
第 1 章 物质及其变化
本章总结
知识框架 本章中考 挑战自我
九年级科学上册 1.4《常见的碱》教案1 浙教版(2021年整理)
九年级科学上册1.4《常见的碱》教案1 （新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级科学上册1.4《常见的碱》教案1 （新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1。
4 常见的碱教学目标：1、了解碱的主要性质,举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质重点难点:教学重点: 碱的性质理解中和反应的实质。
教学难点：碱的性质、理解中和反应的实质,碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
教学过程：课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物,其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性:牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。
火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
常见食物的碱性: 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
食用碱性食品时会感到涩味,洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢?碱的性质(一)、碱有哪些性质什么是碱？学生：书写NaOH、Ca(OH）2、Ba（OH）2、KOH、Cu(OH)2电离方程式,并思考它们电离产物的共同之处碱的涵义:电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
(二)、碱的性质1、演示1:酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、演示2:氢氧化钠溶液与酸反应演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.(1）、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液,分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到红色刚好变成无色。
初中科学浙教版九年级上册1.4《第4节 常见的碱》优秀教学设计.doc
1.4常见的碱教学目标：1、知识与技能：(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,了解其用途。
(2)探究CO2和NaOH的反应。
(3)学习总结碱的通性2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观:(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作,勤于思考的科学精神。
学情分析：本节课的内容是是初中科学内容的重要部分,是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质,设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验,享受到探究物质的乐趣,体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
重点难点: 教学重点:NaOH和Ca(OH)2的性质教学难点:碱的化学性质教学过程：【冋顾】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸，并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性？【冋答】酸的五点通性【意图】通过复习，从学生已有经验出发，引出新问题，激发学生的求知欲并且引导学生用对比的方法分析问题。
【引入】常见的碱冇哪些呢?他们有没有通性呢?这节课我们共同来探究。
【设疑】常见的碱有哪些？【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手，下面请同学们注意观察并思考。
【实验一1氢氧化钠固体和蛍氧化钙固体于表【观察】学生充满好奇感【I川答】氢氧化钠为白色片状固体，皱氧化钙为白色粉末状固体。
【意图】通过实验增强对比性充分把握物质的异同【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，这可能与什么性质有关？【冋答】强腐蚀性【展示】固体氢氧化饰、氢氧化钙试剂瓶标签【讲解】当然，氢氧化钙也具有一定的腐蚀性，它俗称消石灰、熟石灰，所以使用时也要注意安全。
初中浙教版科学九年级上册第1章第4节 常见的碱 教案
教学目标1．能判断碱，并能说出碱与碱性的关系2.运用实验、观察等方法进展探究，并比拟、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；3.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；4.通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对科学现象的好奇心和探究欲；5.通过讨论、实验进一步开展善于合作、勇于实践的科学精神。
2学情分析1.知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的根底和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的根底和方法。
2.学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法根底。
3.情感方面：学生对物质之间发生化学反响，产生明显的实验现象，有强烈的好奇心和探究欲。
3重点难点重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质以及碱的相似化学性质。
难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反响及反响的化学方程式。
4教学过程活动1【导入】创设情境、导入新课1.知识回忆：〔1〕请你说出酸有哪些共性？并分别写出一个化学方程式。
〔2〕酸为什么有共性？2.导入新课：〔1〕常见的碱有哪些？在构造上有什么共同点？〔2〕碱和碱性有什么关系？〔3〕在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。
碱有哪些性质呢？活动2【讲授】合作交流、探究新知师：石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？生：活动1．在2 支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
用pH 试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH 试纸呈什么颜色？2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否一样。
将上述实验结果都填入表1-5 中。
试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水师：通过实验，你能说明碱具有什么化学性质？生：讨论、归纳。
师：二氧化碳气体是如何检验的？请写出反响的化学方程式。
生：回忆八年级科学知识答复，并写出化学方程式。
师：二氧化碳能与氢氧化钠发生反响吗？请你设计实验证明。
九年级科学上册第1章物质及其变化第4节常见的碱教学
碱和健康(jiànkāng)
像氢氧化镁和碳酸钙乳液那样 (nàyàng)的碱可以治疗对人体不利 的胃酸过多症。
碱和工业(gōngyè) 灰浆和水泥是用碱性的氢氧化钙 制取的。园丁有时把氢氧化钙加 到土壤中，减小土壤的酸性，以 利于作物的生长。
第八页，共四十一页。
到底(dào dǐ)什么是碱？
第三十三页，共四十一页。
注意(zhù yì)： ⑴只有可溶性碱才能满足(mǎnzú)以上四条性质，难溶性
碱只能满足(mǎnzú)第2条。
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
第三十四页，共四十一页。
练习(liànxí)
1.列物质不属于碱类物质的是（A）
A.纯碱(chún jiǎn)(Na2CO3)
第三十六页，共四十一页。
4.在氢氧化钠溶液里加入１～2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀 盐酸,直到反应完成(wán chéng)。在整个过程中溶液的颜色变化
为(C)
A.红色→无色→红色 B.红色→无色→无色 C.无色→红色→无色 D.无色→蓝色→无色
5.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色(wú sè)酚 酞试液变（D）
第三十五页，共四十一页。
3.下列说法正确的是（B）
A.凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于 碱类 B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子 C.碱电离时生成(shēnɡ chénɡ)的金属离子所带的正电荷数与氢氧根
离子所带的负电荷数相等
D.碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等
这是因为柿子里含有(碱hán性yǒu) 物质
(jiǎn x肥皂泡溅到嘴里 也有这种感觉。
第四页，共四十一页。
九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第4节《常见的碱》课件1浙教级上册自然科学课件
3. 氢氧化钠有强烈的＿＿性，所以它又
叫＿＿、＿＿、＿＿
腐蚀 。
火碱 烧碱 苛性钠
12/9/2021
第八页，共三十二页。
化学性质
(huàxuéxìngzhì)
1:与酸碱指示剂反应
石蕊(shí ruǐ)试液变蓝、酚酞试液变 红
12/9/2021
第九页，共三十二页。
化学性质
(huàxuéxìngzhì)
• 碱在水溶液中能解离(jiě lí)出OH—和金属离子。
•碱
OH— + 金属离子
12/9/2021
第二十六页，共三十二页。
练习(liànxí):1.用化学方程式解释下列现 (1)氢氧化钠溶液长期象放置: (fàngzhì)在空气中后滴入氢
氧化钙溶液会产生白色沉淀.
(2)在生石灰中加入水会放出大量的热,在所得
12/9/2021
第三页，共三十二页。
1.氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)
氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠的化学性质
• 氢氧化钠 的用 (qīnɡ yǎnɡ huà nà) 途
12/9/2021
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物理性质(wùlǐ xìngzhì)
氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)物理性质
• 纯净的氢氧化钠是白 色固体，极易溶于水， 溶解时放出大量的热， 易潮解，水溶液有涩味 和滑腻感。
12/9/2021
第五页，共三十二页。
氢氧化钠 有强烈的腐蚀性 (qīnɡ yǎnɡ huà nà)
• 俗名：苛性钠、火碱(huǒ 、烧碱 jiǎn)
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀
1.4 常见 的碱 (chánɡ jiàn)
九年级科学上册第1章物质及其变化1.4《常见的碱》2
使石蕊
(shí ruǐ)
变蓝酚酞
变红
盐+水
盐+碱
碱
12/12/2021
第三十一页，共三十七页。
二、碱的通性(tōnɡ
xìnɡ)
原因(yuányīn)：碱溶液中都含共同的离子 — OH—
—
反应物 碱 + 指示剂 碱 + 金属氧化物
碱 +酸 碱 +盐
12/12/2021
生成物 有色(yǒu sè) 物质 盐 +水 盐+水
洗净(xǐ jìnɡ)的鸡爪
12/12/2021
被腐蚀(fǔshí)后变形的鸡 爪
第六页，共三十七页。
氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)（NaOH)
注意 ！ (zhùyì)
在使用氢氧化钠时必须十分小心， 防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防 止溅到眼睛里。
12/12/2021
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处
氢氧化钠溶于水，烫手(tànɡ
shǒu)(溶解时放出大量的热)。
兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解（氢氧 化钠具有强腐蚀性）
第九页，共三十七页。
归纳 小结 (guīnà)
氢氧化钠、氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huàɡài)的物理性质比较：
氢氧化钠
颜色、状态 溶解性 腐蚀性 吸水性 俗名
白色固体
极易溶于水溶解时放热
yǎnɡ huà nà)
氢氧化钡(qīnɡBa(OH)2
yǎnɡ huà bèi)
氢氧化钙 Ca(OH)2
白色固体，易溶于水 白色固体，微溶于水
氢氧化镁 Mg(OH)2 白色固体，难溶于水
氢氧化铜 Cu(OH)2
九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第4节 常见的碱同步导学课件
常见 的碱 第 4 节
(chánɡ jiàn)
方法透视 解答本题的关键是要知道酸碱指示剂遇到酸、碱溶液的变 色情况。酚酞遇酸不变色，遇碱变红。除杂质(zázhì)时不能引入新的杂 质(zázhì)，平时一定要熟练掌握所学物质的性质。
【试题链接(liàn jiē)】 小试身手 1、2、3、4，创新培优 5、6
2021/12/12
第十一页，共二十三页。
常见 的碱 第 4 节
(chánɡ jiàn)
4. CO2 和 NaOH 溶液能发生反应，但看不到明显现象。某科学兴趣小组 为验证 CO2 与NaOH 溶液发生了反应，进行了如下探究活动。 [查阅(cháyuè)资料]
（1）CO2与NaOH反应(fǎnyìng)的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
第二十二页，共二十三页。
内容(nèiróng)总结
第4节 常见的碱。【考试热度】 ★★。③某些碱跟某些非金属氧化物反应生成盐和水。④某些碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。
【考试热度】 ★★★。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。有气体产生(或有气泡冒出)。①用试管取少量
4. CO2 和 NaOH 溶液能发生反应(fǎnyìng)，但看不到明显现象。某科学兴 趣小组为验证 CO2 与NaOH 溶液发生了反应，进行了如下探究活动。 [ 设计实验 ]
（3）方案二：按如图 1-4-5 所示的装置(zhuāngzhì)进行实验。
2021/12/12
实验操作 实验现 结论
将氢氧化钠溶液滴入集气
象
瓶中，然后打开活塞
_______________ 烧杯中
九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第4节 常见的碱导
第4节常见的碱探究点一 氢氧化钠的性质和用途[情景展示1] (1)用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，记录观察到的现象：__________________________________；(2)把少量氢氧化钠放入盛有3 mL 水的试管里，振荡试管，并用手摸一摸试管壁，记录观察到的现象：____________________________________。
(3)把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3分钟，记录试管中发生的变化：____________________________。
[情景说明] 氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，化学式为NaOH 。
[问题探究] 实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？[思考交流] ___________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳总结] 氢氧化钠是白色固体，暴露在空气中易吸收水分而潮解，易溶于水，溶于水时会放出大量的热。
兔毛或全毛绒线被严重腐蚀或溶解消失，说明氢氧化钠具有腐蚀性，故使用时不可接触皮肤，使用时需谨慎操作。
[继续探究] 根据氢氧化钠固体易潮解的性质，你认为氢氧化钠在实验室中可用作什么？我们又该如何保存氢氧化钠固体？[思考交流] ___________________________________________________________[归纳总结] 在实验室中氢氧化钠可作某些气体(如氢气、氧气等)的干燥剂， 氢氧化钠易潮解，还能与空气中的二氧化碳反应，故氢氧化钠应该密封保存。
[课堂速记] ______________________________________________________________________________________________________________________________________ [情景展示2] 在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
九年级科学上册第1章物质及其变化第4节常见的碱教学1
A.CO2 C.SO3
B.O2
D.HCl
B2.下列物质能反应，但无明显(míngxiǎn)现象的是（ ）
A.Ca(OH)2与HCl C.HCl与AgNO3
B.NaOH与CuSO4 D.FeCl3与Ca(OH)2
2021/12/12
第十六页，共十九页。
智力(zhìlì)快车C
C1.现有两瓶无色无味的溶液(róngyè)分别是氢氧化钠和 氢氧化钙，如何来区分？
教学 课件 (jiāo xué)
科学(kēxué) 九年级上册 浙教版
2021/12/12
第一页，共十九页。
第1章 物质(wùzhì)及其变化
第4节 常见的碱（第2课时）
2021/12/12
第二页，共十九页。
1.氢氧化钠
俗名(súmíng)：烧碱、火碱和苛性钠。
切不可接触 (jiēchù)皮肤
2021/12/12
A2.下列各组物质的名称(míngchēng)与化学式表示相同的物质是（ ）
A.熟石灰、消石灰 CaO B.苛性钠、烧碱 NaOH
C2.0铁21/1锈2/12、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
第十五页，共十九页。
智力(zhìlì)快车B
B1.下列(xiàliè)气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
第十三页，共十九页。
比一比，看谁发现(fāxiàn)得多：
不同点
NaOH
1.俗名
烧碱 火碱 苛性钠
Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
2.颜色、状态 3.溶解性 4.潮解 5.腐蚀性 6.用途
易溶
白色粉末
白色片状固体
微溶
易潮解
不
强
九年级科学 第1章 物质及其变化 1.4《常见的碱》(第2课时) 自然科学
盐
碱
碱
盐
共同点：
盐 ＋ 碱 12/9/2021
＝ 另一种 碱 (yī zhǒnɡ) ＋ 另一种 盐 (yī zhǒnɡ)
第十五页，共二十五页。
结论 ： (jiélùn)
碱的化学性质 四： (huàxuéxìngzhì) 4、碱能跟某些盐反应
2、酸性氧化物 3、酸
碱
4、盐
盐＋水
盐＋碱
碱为什么具有相似的化学性质呢？
12/9/2021
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课内练习：
1、以Ba（OH）2为例，分别(fēnbié)写出它与CO2、 HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
2、硫酸铜溶液中加入(jiārù)少量的氢氧化钠溶液， 立即生成（ B ）
Ｃ）
Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物
Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液
Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物
Ｄ．水12/9/溶2021 液ＰＨ大于７的化合物
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３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种(sān zhǒnɡ) 无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体， 滴入（ Ｂ ）
Ａ、碳酸钠溶液(róngyè)Ｂ、紫色石蕊试液
学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）。⑴只有可溶性碱才能满足以上四 条性质，难溶性碱只能满足第2条
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第4节 常见的碱。工业上常用碱溶液来吸收(xīshōu)有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.。3、氢 氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O。硫酸镁、硫酸锌等
【教育资料】浙教版九年级科学上册教案：：第一章 第4节 常见的碱学习专用
新教师听公开课⒉化学性质
（1）跟指示剂作用
【实验】两份NaOH溶液+（分别）石蕊、酚酞 （分别）观察颜色的变化。
教学资源网站【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色。
新初一语文（2）跟非金属氧化物的反应
【实验】充满CO2的大烧瓶，用带导管和胶头滴管的双孔橡皮塞塞紧，导管下端绑有一个气球，胶头滴管 中吸有氢氧化钠溶液。挤压胶头滴管，观察气球的变化。
请模仿CO2与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式，写出CO2与NaOH反应的化学方程式。CO2+ 2NaOH==Na2CO3+ H2O
【思考】（1）工厂烧含硫煤 会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？写出反应的化学方程式。
③什么叫碱？
【引出课题】 :我们已经学习了几种常见的酸，现在我们来学习几种常见的重要的碱。
常见的三种碱
名称
化学式
常见用途
氢氧化钙
Ca(OH)2
建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤
教学诊断氢氧化钠
NaOH
制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油
氢氧化钾
数学打电话教学反思KOH
政治考核电池工业
Ca(OH)2的用途
1
教学反思
备课人：
年月日
科学学科九年级（上）课堂教学设计
课 题
1.4.1常见的碱
教学目标
1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。
2.了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。
3.通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。
浙教版九年级上册科学第1章第4节 常见的碱
常见的碱教学设计教学目标1．能判断碱，并能说出碱与碱性的关系2.运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；3.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；4.通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对科学现象的好奇心和探究欲；5.通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
2学情分析1.知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
2.学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
3.情感方面：学生对物质之间发生化学反应，产生明显的实验现象，有强烈的好奇心和探究欲。
3重点难点重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质以及碱的相似化学性质。
难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
4教学过程4.1第一学时4.1.1教学活动活动1【导入】创设情境、导入新课1.知识回顾：（1）请你说出酸有哪些共性？并分别写出一个化学方程式。
（2）酸为什么有共性？2.导入新课：（1）常见的碱有哪些？在结构上有什么共同点？（2）碱和碱性有什么关系？（3）在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。
碱有哪些性质呢？活动2【讲授】合作交流、探究新知师：石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？生：活动1．在2 支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
用pH 试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH 试纸呈什么颜色？2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。
将上述实验结果都填入表1-5 中。
试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水师：通过实验，你能说明碱具有什么化学性质？生：讨论、归纳。
师：二氧化碳气体是如何检验的？请写出反应的化学方程式。
生：回忆八年级科学知识回答，并写出化学方程式。
九年级科学上册第1章物质及其变化1-4常见的碱提优手册新版浙教版
第4节常见的碱知识点1 碱的共性NaOH Ca(OH)2碱的共性(1)能使紫色石蕊试液__变蓝__，使无色酚酞试液__变红_(2)与非金属氧化物反应生成盐和水①SO2＋2NaOH===__Na2SO3__＋H2O(可用于吸收废气中的SO2)CO2＋2NaOH===__Na2CO3__＋H2O(在空气中易变质，故需要密封保存)②CO2＋Ca(OH)2===__CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳气体的方法)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(可用于吸收废气中的有害气体SO2)(3)与酸发生中和反应①2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(需要加指示剂来显示反应的发生)②Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(熟石灰常用于改良酸性土壤)(4)与某些盐反应①FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(黄色溶液出现红褐色沉淀，用来检验铁离子的存在)②Ca(OH)2＋Na2CO3==_CaCO3↓＋2NaOH(土法制碱 )说明①碱的共性是就可溶性碱而言的。
可溶性碱之所以具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子——OH－。
②碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀或者挥发性碱(如NH3·H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O)。
知识点2 碱的个性由于不同的碱含有不同的阳离子，决定了碱会显示出一些不同的性质(个性)。
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名火碱、烧碱、苛性碱消石灰、熟石灰颜色状态白色块状固体白色__粉末__状固体溶解性易溶、溶解时放出大量的热量__微溶__腐蚀性强腐蚀性(实验时若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液)有较强腐蚀性吸水性易吸水，潮解能吸收少量水分(1)NaOH固体易__潮解__，又能和空气中的CO2反应，所以一定要__密封__保存。
固体氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫做潮解。
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实验操作
往盛有 NaOH 溶液的 试后管滴中入通足氯入量化的钙C溶O液2，然 ______________
实验现象
结论
__产__生_白_色_沉__淀__
CO2与 NaOH溶液 发生了反应
__
第 4 节 常见的碱
4. CO2 和 NaOH 溶液能发生反应，但看不到明显现象。某科学兴 趣小组为验证 CO2 与NaOH 溶液发生了反应，进行了如下探究活动。 [ 设计实验 ] （3）方案二：按如图 1-4-5 所示的装置进行实验。
第 4 节 常见的碱
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分 别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上， 观察 U 形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。回答：
第 4 节 常见的碱
（1）实验二中会观察到 U 形管左端液面 升高 ( 填“升高”或 “降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
第 4 节 常见的碱
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2 和 NaOH 溶 液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是 二氧化碳能溶于水，也会产生类似现象 。
第 4 节 常见的碱
创新培优
5. 如图 1-4-6 为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种 常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件 下可以发生化学反应。请你据图回答问题。
第 4 节 常见的碱
例2 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质 后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图 1-4-4 所示）， 即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质， 可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化 钙 杂质，请写出该反应的化学方程 式： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
D）
第 4 节 常见的碱
4. CO2 和 NaOH 溶液能发生反应，但看不到明显现象。某科学兴 趣小组为验证 CO2 与NaOH 溶液发生了反应，进行了如下探究活动。 [查阅资料]
（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 。 [ 设计实验 ] （2）方案一：
例2 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质 后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图 1-4-4 所示）， 即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指 示剂反应，小红将无色酚酞试液 滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无 色变成 红色。
解析 氢氧化钙溶液呈碱性，能使无 色酚酞试液变红。
①白色固体，②有腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二
氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原
因是（ D ）
A．①②
B．②③
C．①③
D．③④
第 4 节 常见的碱
3. 下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（ A．物理性质完全相同 B．都常用于改良酸性土壤 C．它们的溶液可用稀盐酸来区分 D．它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
挑战自我
小试身手
1. 向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀
的是（ C ）
A．KCL
B．HCL
C．FeCL3
D．CuSO4
解析 根据所学知识，红褐色沉淀为氢氧化铁，能与氢氧化钠反应生成红 褐色沉淀的物质需含铁离子。
第 4 节 常见的碱
2. 物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：
（1）A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀 硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_C_u_(_O_H_)_2、__C_O_2 （填化学式）。
解析 (1)A、B、C三种物质中，HCl与氢氧化钙溶液发生反应，但无明显现象， 与稀硫酸不反应；Cu(OH)2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不 发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；故 能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是Cu(OH)2、CO2。
实验操作
将氢氧化钠溶液滴入集 气瓶中，然后打开活塞
_____________ _____________ ________
实验现 象
烧杯中 的水通 过导管 被吸入
结论
CO2 与 NaOH溶 液发生了 反应
第 4 节 常见的碱
4. CO2 和 NaOH 溶液能发生反应，但看不到明显现象。某科学兴 趣小组为验证 CO2 与NaOH 溶液发生了反应，进行了如下探究活动。 [ 反思与评价 ]
第1章 物质及其变化
第4节 常见的碱
第 4 节 常碱溶液的共同特征，理解碱的通性。
【考试热度】 ★★
例1 在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳 反应，老师做了下面两个实验。 实验一：如图 1-4-3 中甲，将一 支充满二氧化碳的试管倒扣在盛 有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察 试管中的液面变化情况。
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除了 水 对实验的干扰。
解析 （1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，集气瓶内的气体减少了， 则 U 形管左侧的气压减小，从而导致 U 形管左端液面升高。（2）实验二验证 了二氧化碳在水中的溶解性，与实验一相比，通过实验二的现象可知，二氧化碳 与氢氧化钠溶液发生反应的影响程度远比二氧化碳溶于水所产生的影响大。
解析 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氢氧化钠。
第 4 节 常见的碱
方法透视 解答本题的关键是要知道酸碱指示剂遇到酸、碱溶 液的变色情况。酚酞遇酸不变色，遇碱变红。除杂质时不能引 入新的杂质，平时一定要熟练掌握所学物质的性质。
【试题链接】 小试身手 1、2、3、4，创新培优 5、6
第 4 节 常见的碱
第 4 节 常见的碱
方法透视 掌握碱的化学性质是解决涉及碱类试题的关键。 碱的化学性质如下：①碱能跟酸碱指示剂反应；②碱能与酸 反应生成盐和水；③某些碱跟某些非金属氧化物反应生成盐 和水；④某些碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。
【试题链接】小试身手 3、4，创新培优 6、7
第 4 节 常见的碱
常考2 知道氢氧化钙和氢氧化钠的性质及用途。 【考试热度】 ★★★