电解质及离子方程式

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电离方程式与离子方程式

高一化学期中考试重要考点四电离方程式的书写书写要点：1 强电解质：用“=== ”如：HCl === H + +Cl — NaOH === Na + + OH — Na 2SO 4 === 2Na + + SO 42—2 弱电解质：用“”如：CH 3COOH CH 3COO — + H + NH 3H 2O NH 4+ + OH —注意：多元弱酸采用分步电离,不可合并书写以第一步为主；多元弱碱理论上也采用分步电离,但实际书写时一步写成如：H 2CO 3H + + HCO 3— HCO 3—H + + CO 32—CuOH 2Cu 2+ + 2OH —（3）酸式盐的电离方程式1、强酸的酸式盐水溶液中：NaHSO 4 === Na + + H + + SO 42—2、弱酸的酸式盐：NaHCO 3 === Na + + HCO 3— HCO 3— H + + CO 32—典型例题：1、下列电离方程式中,正确的是A ．NH 3H 2O=NH 4++OH —B ．Na 2SO 4 2Na ++SO 42—C ．BaOH 2=Ba 2++2OH —D ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32—2、下列电离方程式不正确的是A ．NH 3H 2O NH 4++OH —B ．CaOH 2 Ca 2++2OH —C ．HCO 3—H ++CO 32— D ．Al 2SO 43═2Al 3++3SO 42—3、下列电离方程式中,正确的是A ．CH 3COOH=CH 3COO -+H +B ．NaOH=Na ++OH -C ．KClO 3 K++ClO 3-D ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-4、写出下列各物质在水溶液中的电离方程式1 H 2SO 4 __________________________;2NH 3·H 2O __________________________;3 NaHSO 3 ____________________________ ;4 HClO ____________________________;5BaOH 2 _____________________________;6 Al 2SO 43 __________________________ ;7 FeOH____________________________;38CaCO_________________________;3离子方程式一、写出下列反应的离子方程式：1. 碳酸钙中加入稀盐酸2. 碳酸钠溶液中加稀盐酸3. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应4. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应5. 氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应6.氢氧化钠中通入少量二氧化碳7. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳8．铝片投入盐酸溶液中9. 氯气和氢氧化钠溶液反应10. 氯气和澄清石灰水反应11、铁与硝酸银溶液反应12. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸13. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液二、.下列离子方程式正确的是A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2OB．氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH-+2H+=H2C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑D、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O三、下列化学方程式中,不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B BaOH2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC CuOH2＋2HNO3＝CuNO32＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O四、下列离子方程式正确的是A．硫酸与氨水混合H++OH-=H2OB．氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH-+2H+=H2C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H++OH-=H2OD．硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

高中化学电解及电极方程式整理

高中化学电解及电极方程式整理电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2++4e-==2Cu↓总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。

镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。

正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。

铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。

阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。

LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－=Li＋；阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。

高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。

电解质知识点汇总

一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。

（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。

（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。

2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

②电离是电解质溶液导电的前提。

③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。

⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。

（3）常见的电解质①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。

强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O二、电离方程式（1）强电解质：用“=== ”如：H2SO4=== 2H+ + SO42—BaSO4=== Ba2+ + SO42—（2）弱电解质：用“”如：HF H+ + F—CH 3COOH CH3COO— + H+NH 3•H2O NH4+ + OH—（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）H 2CO3H+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—H 2SO3H+ + HSO3—HSO3—H+ + SO32—H 3PO4H++ H2PO4—H2PO42—H++HPO42—HPO42—H+ +PO43—Cu(OH)2Cu2+ + 2OH—Al(OH)3:两性按两种方法电离酸式电离：Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]— + H+碱式电离：Al(OH)3Al3+ + 3OH—（4）酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4=== Na+ + HSO4—溶解：NaHSO4=== Na+ + H+ + SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO 3=== Na+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—三、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。

电解质水化学方程式

电解质水化学方程式
2NaCl+2H2O=Cl2↑＋H2↑+2NaOH，离子方程式为2Cl-+2H2O===通电
===H2↑+Cl2↑+2OH-。

食盐水中的氯化钠和水发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气与氯气，剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。

氯化钠的性质
氯化钠就是白色并无臭味结晶粉末。

熔点℃，沸点℃，微溶乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变成等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。

nacl集中在酒精中可以构成胶体，其水中溶解度因氯化氢存有而增加，几乎不溶淡盐酸。

并无臭味咸，易潮解。

易溶于水，溶甘油，几乎不溶乙醚。

高中原电池+电解池常见方程式总结

放电3Zn(OH)充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。

高一化学知识点电解质方程

高一化学知识点电解质方程高一化学知识点：电解质方程电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。

在化学中，电解质方程是描述电解质在水中溶解、电离和反应过程的化学方程。

通过学习电解质方程，我们可以更深入地理解溶液的性质及其相关反应。

本文将对高一化学课程中的电解质方程进行详细介绍。

一、电解质与非电解质电解质是指在溶解或熔融状态下会产生离子的物质。

根据电解质的电离程度，可以将其分为强电解质和弱电解质。

强电解质完全离解成离子，而弱电解质只部分离解。

非电解质则指在溶解或熔融状态下不会产生离子的物质。

二、电解质的离子形式电解质在水中溶解时，会根据其化学组成和溶解度表现出不同的离子形式。

以下是常见电解质的离子形式：1. 盐类电解质盐类电解质是由阳离子和阴离子组成的化合物。

例如，NaCl溶解在水中时，会形成Na+和Cl-离子。

其离子方程式可以表示为：NaCl（s）→ Na+（aq）+ Cl-（aq）。

2. 酸类电解质酸类电解质是指能够产生H+离子的物质。

例如，HCl溶解在水中时，会形成H+和Cl-离子。

其离子方程式可以表示为：HCl （aq）→ H+（aq）+ Cl-（aq）。

3. 碱类电解质碱类电解质是指能够产生OH-离子的物质。

例如，NaOH溶解在水中时，会形成Na+和OH-离子。

其离子方程式可以表示为：NaOH（aq）→ Na+（aq）+ OH-（aq）。

三、电解质方程的平衡和反应类型在电解质溶液中，离子的生成和反应也可以遵循化学反应的平衡原理。

根据反应的类型，电解质方程可以分为以下几类：1. 酸碱中和反应酸类电解质和碱类电解质反应时，会发生酸碱中和反应。

例如，HCl和NaOH反应时，产生NaCl和H2O。

其电解质方程式可以表示为：HCl（aq）+ NaOH（aq）→ NaCl（aq）+ H2O（l）。

2. 盐类沉淀反应当两种盐类电解质溶液混合时，有可能会发生盐类沉淀反应。

例如，AgNO3和NaCl反应时，产生AgCl沉淀。

课堂笔记：电解质,离子反应离子方程式

离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式离子方程式的书写步骤：①“写”，写化学方程式。

②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

③“删”，删去两边没反应的离子。

④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。

应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。

Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等注：弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。

例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开写出下列反应的离子方程式：①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢③氧化铜粉末加入稀硫酸④铁屑放入硫酸铜溶液复分解型离子反应发生的条件离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。

离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

条件之一：有沉淀生成（难溶物质）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）*条件之四：发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。

离子方程式正误判断1．符合反应的客观事实。

如铁与稀盐酸反应：2．物质可否拆写成离子形式？3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。

如铝和盐酸反应：4．阴、阳离子配比。

如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：5．定性中有定量，如“足量”、“少量”等。

例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O。

高中化学电解质的电离 - 教师版

电解质的电离和离子方程式的书写一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。

因而电解质是在化合物范畴内研究的。

属于电解质。

㈡、强弱电解质有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。

而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4 常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱㈢、关于电解质的一些说明(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。

(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。

(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。

（4）电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。

(5)电离方程式的书写：①强电解质：完全电离，用“→”，如：H2SO4→2H++SO42-Ba(OH)2→Ba2++2OH-CH3COONH4→CH3COO-+NH4+②弱电解质：部分电离，用可逆号“ ”，如：多元弱酸分步电离：多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完：二、离子方程式(一)、离子反应与离子方程式：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。

离子反应及离子方程式书写

离子反应及离子方程式书写1、电解质和非电解质概念电解质：在或状态下能导电的（能电离的）化合物非电解质：在中和状态下不能导电的化合物强电解质：弱电解质：常见物强酸：HClO4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐[除（CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3】、金属氧化物弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4、、、、HClO、HF 、羧酸等弱碱:氨水、Al(OH)3等水个别盐CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3酸类和水以外的多数共价化合物,包括大多数有机物在离子方程式中的表示符号电离方程式的书写特点①用等号“=”②一步完成如:H2SO4=2H++SO42＿①用可逆符“”②多元酸分步写如:H2CO3H++HCO3―HCO3―H++CO32–不电离①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。

例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。

而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱无关。

例如：0.1mol/L的MgSO4溶液与0.2mol/L的NaCl溶液导电能力基本相同。

③共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

例1．(2000 •上海)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是：A.CH3CH2COOHB.Cl2C. NH4HCO3D. SO2例2．能说明醋酸是弱电解质的事实是：A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C、醋酸钠溶液呈一定的碱性D、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L2、离子反应、离子方程式(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式如 NH4Cl固体和Ca(OH) 2：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。

电解质与非电解质离子反应和离子方程式综合练习

电解质与非电解质一、有自由移动的离子电离电离方程式：（1）盐、强碱的电离——水中或加热盐阴离子==== 金属阳离子+强碱OH—（2）强酸的电离——水中强酸===H+ + 酸根（3）弱酸（弱碱）的电离弱酸H+ + 酸根弱碱阳离子+ OH—二、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

如：乙醇、蔗糖、葡萄糖等离子反应与离子方程式离子反应不一定能写出离子方程式，能写出离子方程式的一定是离子反应书写离子方程式的步骤（1）写出化学方程式（2）改写：弱酸、弱碱、沉淀、气体、单质、氧化物——写化学（分子）式a.弱酸——CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H3PO4、苯酚b.弱碱——NH3·H2O、CH3—NH2·H2O（3）可溶于水的强电解质——写离子符号强酸——HX（X=Cl、Br、I）、HNO3、H2SO4、HClO4强碱——NaOH、KOH、Ba(OH)2钾钠铵盐硝酸盐微溶物质的处理：如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2澄清石灰水写离子符号Ca2+、OH—悬浊液写化学式Ca(OH)2（4）离子方程式的正误判断：a. 必须是在溶液中；b. 质量守恒定律；c. 电荷守恒定律；d. 若是氧化还原反应必须遵守得失电子数相等；f. 必须服从分子（物质）组成；如：H2SO4、(NH4)2 SO4、(NH4)2CO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应。

同程教育高一年级化学复习离子反应和离子方程式综合练习一、书写离子方程式：1．氢氟酸溶液与氢氧化钾溶液______________________________________2．钠与水___________________________________________________3．过氧化钠与水_____________________________________________4．四氧化三铁溶于盐酸__________________________________________5．铁与硫酸铜溶液___________________________________________6．钠与氯化铁溶液_______________________________________________7．二氧化碳与氢氧化钾溶液_______________________________________8．硫酸溶液与氢氧化钾稀溶液_______________________________________9.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液_______________________________________10.碱式碳酸铜溶于盐酸____________________________________________11.氢氧化钾溶液与氯气反应生成氯化钾和氯酸钾______________________________12.二氧化硫与过氧化氢溶液反应生成硫酸______________________________13.铁与稀硫酸反应_______________________________________14. 碳酸钙与盐酸反应_________________________________________15.氯化铁溶液与氨水反应___________________________________________二、选择题1、向含有下列离子的溶液中加入酸，离子浓度会减少的是A ． HCO 3—B ．S 2—C ．SO 42—D ．Cl －2、下列各组酸和碱的反应，其离子方程式可以写成H OH H O 2+-+=的是A ．氢硫酸（H 2S ）和消石灰B ．氢碘酸和烧碱溶液C ．盐酸和氨水D ．硫酸和氢氧化镁3、下列反应的离子方程式不正确的是：A ．铁和稀硫酸反应：B ．硫化亚铁和稀硫酸反应：S 2—+2H +==H 2S ↑C ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H OH H O 2+-+=D ．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H OH H O 2+-+=4、下列各组中的两种物质，不能发生离子反应的是：A ．NaCl 溶液与KOH 溶液B ．AgNO 3溶液与KCl 溶液C ．Na 2CO 3溶液与澄清的石灰水D ．盐酸与Na 2SO 4溶液5、下列反应的离子方程式书写不正确的是A ．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：H HCO H O CO 322+-+=+↑B ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：H OH H O 2+-+=C ．硫化氢气通入到硫酸铜溶液中：Cu 2+ + H 2S ==Cu S ↓+2H +D ．氯气通入氢硫酸中：Cl 2+S 2－=2Cl －+S ↓6、下列化学方程式的相应离子方程式正确的是：A ．CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+CO 2↑+H 2O CO 32－+2H ＋=CO 2↑+H 2OB ．Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O Ba 2++OH －+H ++ SO 42—=BaSO 4↓+H 2OC ．MnO 2+4HCl(浓)∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2Cl∆Mn 2++Cl 2↑+2H 2O D ．Na 2S+CuSO 4=CuS ↓+Na 2SO 4 S 2－+Cu 2+=CuS ↓7、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是：A ．NH 4+、S 2—、Na +、SO 32—B ．K +、NO 3—、Al 3+、SO 42—C ．K +、NH 4+、MnO 4—、SO 42—D ．Na +、NH 4+、S 2—、CO 32—、K +8、因发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存的一组离子是：A ． Ag +、Na +、Br －、NO 3—B ．Ca 2+、H +、Cl －、CO 32—C ． K +、H +、SO 42—、OH －D ．Na +、S 2－、NO 3—、H + 9、在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A ．K +、Fe 3+、Cl －、SO 42—B ．Na +、Cl －、NO 3—、CO 32—C ．Na +、Ba 2+、NO 3—、SO 42—D ．Na +、HSO 3—、S 2－、Cl －10、在稀溶液中各离子能共存，加入碱溶液有沉淀析出，加入酸溶液有气体逸出的一组离子是A ．Cu 2+、S 2－、Na +、Cl －B ．SO 42—、NH 4+、Cl －、Na+ C ．HCO 3—、Ca 2+、K +、NO 3—D ．Mg 2+、SO 42—、HSO 3—、K + 11、在c (H +)=1mol/L 的溶液中，可以大量共存的离子组是A ．Na +、S 2－、K +、Cl －B ．Mg 2+、NO 3－、Na +、SO 42—C ．K +、S 2－、Na +、ClO －D ．Al 3+、SO 42－、Cu 2+、Cl －12、下列各组离子的溶液中，加入过量盐酸产生沉淀，过滤除去沉淀，往滤液中通入H 2S 气体，又产生沉淀的是A ．Na +、NH 4+、Ag + B ．K +、Cu 2+、Ag + C ．Na +、Al 3+、Ca 2+ D ．NH 4+、Mg 2+、Ag +13、离子方程式SO 32—+2H +==SO 2↑+H 2O ，所表示的反应是A ．可溶性亚硫酸盐和强酸反应生成SO 2和水B ．可溶性亚硫酸盐和一切酸反应都生成SO 2和水C ．一切亚硫酸盐和酸反应生成SO 2和水D ．亚硫酸盐和氧化性酸反应生成SO 2和水14、已知：Ba 2++SO 32—== BaSO 3 ↓，3BaSO 3+2H ++2NO 3—== 3BaSO 4+2NO +H 2O 。

常见原电池及电解池方程式

常见的原电池电极反应式的书写24负极： Zn –2e －==Zn 2+ 正极： 2H ++2e －==H 2↑总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性)负极： Fe –2e －==Fe 2+ 正极：2H ++2e －==H 2↑总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性)负极： 2Fe –4e －==2Fe 2+ 正极：O 2+2H 2O+4e －==4-OH 总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe 2O 3 +3 H 2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液)负极： 4Al –12e －==4Al 3+ 正极：3O 2+6H 2O+12e －==12-OH 总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al －12e －==4Al 3+正极：3O 2+6H 2O+12e －==12OH －总反应式为： 4Al+3O 2+6H 2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池) 6、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物)负极：Zn –2e －==Zn 2+ 正极：2MnO 2+2NH 4++2e －==Mn 2O 3 +2NH 3+H 2O 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极：Zn + 2OH – 2e －== Zn(OH)2 正极：2MnO 2 + 2H 2O + 2e －==2MnO(OH) +2OH －总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 8、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH )负极：Zn+2OH －–2e －== ZnO+H 2O 正极：Ag 2O + H 2O + 2e －== 2Ag + 2OH －总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 9、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 2Al + 8OH －＋6e －＝ 2AlO 2－+4H 2O 正极(Mg ）： 6H 2O + 6e －＝ 3H 2↑+6OH –总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl 4－SOCl 2）负极：8Li －8e －＝8 Li + 正极：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl －2 23 2 放电时：负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－==PbSO 4＋2H 2O总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时负极： Cd －2e — + 2 OH –== Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中，离子方程式是一个非常重要的知识点。

它能够更清晰地反映化学反应的实质，帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。

下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。

一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。

2、盐酸和氢氧化钾反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O原理与上一个相同，只是碱的种类不同。

3、硫酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）反应生成水。

4、醋酸和氢氧化钠反应：CH₃COOH ＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋H₂O醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。

二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。

2、硝酸银和氯化钠反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓氯化银是白色沉淀。

3、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。

三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。

2、碳酸钠和盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。

3、氯化铵和氢氧化钙反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。

四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ 2H⁺＝ Zn²⁺＋ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子，同时氢离子被还原为氢气。

2、铁和硫酸铜反应：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu铁将铜离子还原为铜，自身被氧化为亚铁离子。

电解质的化学方程式

电解质的化学方程式电解质是指溶解在水或其他溶剂中时能够产生离子的化合物。

在水中，溶解的电解质分子会被溶剂分子所包围，并与水分子发生静电作用，形成离子。

这些离子可以导电，因为它们带有正电荷或负电荷。

在化学方程式中，电解质通常通过离子方程式来表示。

离子方程式是一种显示化学方程中参与反应的离子的方程式。

下面我们将介绍一些常见的离子方程式的例子。

1.氯化钠的电离氯化钠是一种常见的电解质，它在水中完全电离为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

下面是氯化钠的离子方程式：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)2.硫酸的电离硫酸是一种强酸，它在水中会完全电离为氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^2-）。

下面是硫酸的离子方程式：H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)3.盐酸的电离盐酸是另一种强酸，它在水中也会完全电离为氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。

下面是盐酸的离子方程式：HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)4.硝酸的电离硝酸也是一种强酸，它在水中会完全电离为氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。

下面是硝酸的离子方程式：HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)除了酸和碱以外，还有一些其他的电解质。

例如，氨水（NH3·H2O）在水中会部分电离为氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）。

下面是氨水的离子方程式：NH3·H2O(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)总体而言，电解质在水中的电离主要涉及正离子和负离子的形成，这些离子在水中可以自由移动导电。

电解质的电离方程式可以帮助我们深入理解溶液中的离子行为，为我们研究和理解化学反应提供了重要的工具。

电解质,离子方程式

离子反应一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。

非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。

二、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念电离程度化合物类型电离方程式书写表示方法用符号表示硫酸的电离：用符号表示醋酸的电离：溶液中存在的微粒（水分子不计）实例（按物质类别归类）绝大多数盐（包括难溶性盐）；强酸：、、、、、等；强碱：、、、等。

极少数盐；弱酸：、、、、、等；弱碱：、、、等；水。

三、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

3、离子方程式的书写步骤：四步。

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。

4、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

5、离子方程式的书写规则<1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。

(1)强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4……………强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………(1)难电离物质包括：①弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；②中强酸：HF、H2SO3、H3PO4等；③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；④中性物质：H2O；⑤两性物质：Al(OH)3等。

《电解质的电离离子反应》离子方程式的书写

《电解质的电离离子反应》离子方程式的书写在化学的世界里，电解质的电离和离子反应是非常重要的概念，而离子方程式的书写则是准确描述这些化学过程的关键工具。

首先，咱们来聊聊什么是电解质。

电解质就是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

常见的电解质包括强酸、强碱和大多数盐。

比如说，氯化钠（NaCl）在水溶液中就会电离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），从而能够导电。

那什么是电离呢？简单来说，电离就是电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

就像刚才提到的氯化钠，在水分子的作用下，它会“分裂”成钠离子和氯离子，这个过程就是电离。

接下来，重点讲讲离子反应。

离子反应是指有离子参加或生成的化学反应。

比如说，碳酸钠（Na₂CO₃）和盐酸（HCl）的反应，其实质就是碳酸根离子（CO₃²⁻）和氢离子（H⁺）结合生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）的过程。

而离子方程式，则是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

它能够更清晰、更简洁地反映出化学反应的本质。

那怎么书写离子方程式呢？这可是有一套方法和步骤的。

第一步，写出反应的化学方程式。

这是基础，要确保化学方程式写得正确无误。

第二步，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。

像强酸（如盐酸、硫酸、硝酸）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）和大多数可溶性盐（如氯化钠、硝酸钾）都要写成离子形式。

而难溶的物质、气体和水等则要保留化学式。

比如说，硫酸铜（CuSO₄）和氢氧化钠（NaOH）的反应，化学方程式是 CuSO₄＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄。

在写离子方程式时，硫酸铜和氢氧化钠都是易溶于水且易电离的物质，要写成离子形式，即 Cu²⁺＋ SO₄²⁻＋ 2Na⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓ ＋ 2Na⁺＋SO₄²⁻。

第三步，删去方程式两边不参加反应的离子。

在上面的例子中，钠离子（Na⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）在反应前后没有变化，所以要删掉，最终得到的离子方程式就是 Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓ 。

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO3+ H 2 O离子方程式：CO2 + 2OH - CO 32- + H 2O2、在标准状况下过量CO2 通入NaOH 溶液中：CO2+NaOH NaHCO 3离子方程式：CO2+ OH - HCO 3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO 2==NaHSO 3离子方程式：OH - +SO -2 HSO 34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH ）2+ 2CO 2══Ca(HCO 3) 2离子方程式：CO2+ OH- HCO 3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4）2 CO 3+ H 2O＋离子方程式：2NH 3?H 2O+CO 2== 2NH 4＋2H 2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na 2CO3 + SO 2 Na 2SO 3 + CO 2↑2- + SO 2 SO 32- + CO 2↑离子方程式：CO37、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO 2 +H 2 O══2 NaHCO 32- + CO 2 +H 2O══HCO 3-离子方程式：CO38、在醋酸铅[Pb(Ac) 2]溶液中通入H2S 气体：Pb(Ac) 2 +H 2S=PbS ↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac) 2+H 2S=PbS ↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6H 5ONa →C6H5OH+ NaHCO 3离子方程式：CO2+H 2O+C 6H 5O －→C -6H5OH+ HCO 310 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl 3+2 HI 2Fe Cl 2+ I 2+2 H Cl离子方程式：2Fe 3＋+2 H 2 ＋+ I 2+2 H＋－＋2I2Fe＋11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO 4）3+ H2S==2 FeSO 4+ S↓+ H2SO 4离子方程式：2Fe 3＋+ H 2S== 2Fe 2＋+ S ↓+2 H ＋12 、少量SO 2 气体通入NaClO 溶液中：2NaClO +2SO 2+ 2H 2O══Na 2 SO 4+ 2HCl+H 2SO 4离子方程式：2ClO －2－+ 2Cl+2SO 2+ 2H 2 O══SO 4－+2 H＋＋SO 2－413 、氯气通入水中：Cl2+H 2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H 2O H ＋－＋Cl+HClO14 、氟气通入水中：2F2+2H 2 O 4HF+O 2↑离子方程式：2F 2+2H 2 O 4HF+O 2↑15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH ══NaClO+NaCl+ H 2O离子方程式：Cl2+ 2OH - ══ClO －+ Cl －+ H2O16 、FeBr 2 溶液中通入过量Cl2：2FeBr 2+ 3Cl 2 ══2FeCl 3+2 Br 2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br －+ 3Cl 3＋++2 Br－2══2Fe 2 ＋6Cl17 、FeBr 2 溶液与等物质的量Cl2 反应：6FeBr 2+ 6C1 2 4FeCl 3+2FeBr 3+ 3Br 2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl18 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl 2+2FeI 2 2FeCl 3+2I 2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I 3＋+2I 2－2Fe19 、在FeI 2 溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br 2 FeBr 2+ I 2离子方程式：Br 2＋2I －2Br －+ I220 、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl 2 + 3Br 2══4FeCl 3+2 FeBr 3离子方程式：2Fe 2＋+ Br 2══2Fe 3＋＋2Br －21 、钠与水反应：2Na+2H 2O 2NaOH +H 2 ↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na ＋＋2OH - +H 2 ↑22 、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H 2O 2 Na [Al （OH ）4] +3H 2↑离子方程式：2Al+2OH - +6H 2O [Al （OH ）4] －+3H 2↑23 、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+ Fe 3 FeCl 2离子方程式：2Fe 3＋＋Fe 3 Fe 2＋24 、FeCl3 溶液与Cu 反应：2FeCl 3+ Cu CuCl 2 +2FeCl 23＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2离子方程式：2Fe＋25 、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I 2 S ↓+ HI+NaI离子方程式：HS －+I2 S ↓+2I－26 、过氧化钠和水反应：2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 ↑离子方程式：2Na 2O2+2H 2O=4 Na ＋＋4OH - +O 2↑27 、铜与浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓）Cu （NO 3）2+ 2NO 2↑+ 2H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－Cu 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O＋2NO 328 、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀）3Cu （NO 3）2 + 2NO ↑+ 4H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－＋2NO 3C u 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O29 、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 3 3AgNO 3 + NO ↑+ 2H 2O离子方程式：3Ag+4H ＋＋NO－3 3Ag ＋+ NO ↑+ 2H2O30 、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO 3（稀）3Fe （NO 3）2+ 2NO ↑+ 4H 2 O 离子方程式：3Fe+8H ++2NO —=3Fe 3+ +2NO ↑+4H32O31 、FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO 3══Fe（NO 3）3+NO ↑+S ↓+2 H 2O离子方程式：FeS +4H ＋＋2NO －3＋＋NO ↑+S ↓+2 HFe2O332 、电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H 2O C1 2↑+ H 2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl －+2H2O C1 2↑+ H 2 ↑+ 2OH-33 、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4+2H 2O O 2↑+2Cu+ 2H 2SO 42＋＋2H＋离子方程式：2Cu 2O 2Cu ＋O2↑+4H34 、醋酸加入氨水：CH 3COOH+NH 3· H2 O CH 3COONH 4+H 2O离子方程式：CH3COOH+NH 3 · H2O CH 3COO －＋＋NH 4+H2 O35 、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH) 2 +2CH 3COOH （CH3COO ）2Mg+2H 2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH 3COOH 2CH 3COO －＋Mg 2＋+2H2O36 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO 4+ Ba(OH) 2══Cu(OH) 2 ↓+ BaSO 4↓离子方程式：Cu2＋＋SO＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══Cu(OH)42↓+ BaSO 4↓37 、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca（OH ）2══Mg（OH ）2↓+ CaCl 2离子方程式：Mg 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓38 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO 3)2+ Ca（OH ）2 2CaCO 3↓+2H 2O2＋＋HCO 离子方程式：Ca- ＋OH -══CaCO33↓+H 2O39 、向Ca(HCO 3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2 + 2NaOH ══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3340 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH ）2+ 2NaHCO 3══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3341 、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg （HCO 3）2+ 2Ca （OH ）2══2CaCO 3 ↓+ Mg （OH ）2↓+ 2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋2Ca2＋＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2CaCO 3↓+ 2H 2O342 、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO 3)2 + Ba(OH) 2 Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO 3- ＋Ba 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O43 、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO 3)2+ 4NaOH Mg （OH ）2↓+2 Na 2 CO3+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2H 2O＋CO32-344 、NH 4HCO 3 溶液与过量的NaOH 溶液反应：NH 4 HCO 3+2NaOH （过量）══Na 2CO3 + NH 3↑+2 H 2O＋- ＋2OH -══CO离子方程式：NH 4 ＋HCO 32- ＋2H32O＋NH 3↑45 、向NH 4 HSO 4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 稀溶液至刚好沉淀完全NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2══BaSO 4↓+ NH 3· H2O+ H 2O＋2－+ Ba 2＋＋离子方程式：NH 4 ＋H ＋SO 4＋2OH -══BaSO4↓+ NH 3 · H2O+ H 2O46 、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3+ Ba(OH) 2══BaCO 3↓+ NH 3 ↑+ 2H 2 O＋- ＋Ba 2离子方程式：NH 4 ＋HCO 3＋＋2OH- ══BaCO3↓+ NH 3↑+ 2H 2 O47 、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3+ 2NaOH Na 2SO 3+ NH 3· H2O+ H 2O＋- ＋OH - ══SO 离子方程式：NH 4 ＋HSO 32- + NH 3 · H2 O+ H 2O 348 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：2Na HSO 4+ Ba （OH ）2══Na 2 SO 4 +BaSO 4↓+2 H 2 O离子方程式：2H ＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══BaSO44↓+ 2H 2O49 、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al （NO 3 ）3+ 3NH 3· H2O === Al（OH）3↓+ 3NH 4NO 3离子方程式：Al 3＋＋3NH ＋3 · H2O === Al （OH ）3↓+ 3NH 450 、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl （SO 4）2+ 6NH 3· H2O 2Al （OH ）3↓+ K 2 SO 4+ 3 （NH 4 ）2 SO 4离子方程式：Al 3 ＋＋＋3NH3·H2O === Al （OH）3↓+ 3NH451 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba （OH）2 +6KAl （SO 4）2 6BaSO 4↓+3K 2 SO 4+ 4Al （OH ）3↓+ Al 2（SO 4） 3离子方程式：3Ba 2 ＋6OH - ＋3Al 3＋＋2－══3BaSO＋3SO 44↓+ 2Al （OH ）3↓52 、大理石与盐酸反应制CO2 气体：CaCO3+ 2HCl ══2CaCl 2+ CO 2 ↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2H ＋══Ca2＋＋CO2 ↑+ H 2 O53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH 3COOH== （CH3COO ）2Ca +CO 2↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2CH 3COOH==2CH 3COO －＋Ca2＋+CO2 ↑+ H 2 O54 、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH 十NH 4 HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2↑+H 2O- CH 3COO 离子方程式：CH3COOH 十HCO 3－＋CO2↑+H 2O2↑+H2O55 、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl 2NaCl+ H 2S↑离子方程式：S2－+2H ＋H2S↑56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl 2+ 2CO 2↑+2H 2 O离子方程式：HCO 3- ＋H ＋CO 2↑+H 2O57 、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋H ＋-HCO 358 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2CO3+ CH 3COOH== CH 3COONa +NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋CH3COOH CH 3COO －＋HCO3 -59 、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （OH ）4]+ H 2 SO4 2Al （OH ）3↓+Na 2SO4 +2H 2O离子方程式：[Al （OH ）4] －＋H ＋Al （OH ）3↓+H 2O60 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO 4+ H 2S === CuS ↓+ H 2SO 4离子方程式：Cu2＋+ H 2S === CuS ↓+ 2H ＋61 、Na 2 CO3 的水解：Na 2CO3 + H 2O NaHCO 3+ NaOH离子方程式：CO32- ＋H2- ＋H- ＋OH -2O HCO 362 、硫氢化钠的水解：NaHS+ H 2 O H2S+ NaOH离子方程式：HS －+ H2O H2S+ OH－63 、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3H ＋64 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl 3+ 3NaHCO 3 Al （OH ）3↓+3NaCl+3 CO 2↑离子方程式：Al 3 ＋＋3HCO - Al （OH ）3↓+3 CO 2↑365 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO 4+ H2O2+ H2SO 4══Fe2（SO 4）3+2 H 2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H ＋══2Fe 3＋＋2H2 O66 、NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液: ：5NaNO 2 ＋2KMnO 4+ 3H 2SO 4══2Mn SO 4＋5NaNO 3＋K2SO 4+ 3H 2O－－＋离子方程式：2MnO4+5NO2 + 6H2+ + 5NO3－2Mn + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+ 浓度；或者增加H＋、AlO2 －离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

离子反应

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有些反应，随着反应条件不同，有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：［：［如也不同：［如］铵盐与碱的反应
（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O ＋＋（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体）稀溶液不加热，写成一水合氨， NH4+＋OH－＝NH3·H2O （3）浓溶液加热，放出氨气：）浓溶液加热，放出氨气： NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O ＋
( B )
思路方法导悟
变式训练 1 能正确表示下列反应的离子方程式是
( A)
A、甲酸钠溶液和盐酸反应：、甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+ HCOOH B、硫化钠的第一步水解：、硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OHC、醋酸钡溶液和硫酸反应：、醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2++SO42BaSO4↓ D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3CaCO3↓+H2O
4、离子反应发生的条件离子反应发生的条件 (1)在水溶液中进行的复分解反应在水溶液中进行的复分解反应: (1)在水溶液中进行的复分解反应: 生成难溶物质（或胶体）难溶物质 ①生成难溶物质（或胶体）生成难电离难电离的物质 ②生成难电离的物质生成易挥发易挥发物质的反应 ③生成易挥发物质的反应 (2)发生氧化还原反应类型的离子反应发生氧化还原反应类型的离子反应： (2)发生氧化还原反应类型的离子反应：氧化性强的离子遇到还原性的离子例：氧化性强的离子遇到还原性的离子例：NO3- （酸等遇到I 性）、ClO-、Fe3+ 、MnO4- 等遇到 -、S2-、SO32-、 Fe2+ (3)发生络合反应类型的离子反应 Fe 遇到SCN-、苯酚发生络合反应类型的离子反应： (3)发生络合反应类型的离子反应： 3+遇到 (4)发生水解反应类型的离子反应： (4)发生水解反应类型的离子反应：发生水解反应类型的离子反应能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）

高中化学电解质与离子方程式(解析版)

课时05 电解质与离子方程式1．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )A．熔融NaCl B．Cu C．液态HCl D．KNO3【答案】A【解析】A项，熔融NaCl属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故A选；B项，Cu 能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故B不选；C项，液态HCl属于电解质且在该状态下，没有自由移动的离子，则不导电，故C不选；D项，KNO3属于电解质且在该状态下没有自由移动的离子，则不导电，故D不选；故选A。

2．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( )A．金属铁B．SO2C．酒精D．硫酸钡晶体【答案】B【解析】A项，铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B 项，SO2的水溶液能导电，但SO2本身是非电解质，故B正确；C项，酒精的水溶液不能导电，酒精本身是非电解质，故C错误；D项，硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解质，故D错误；故选B。

3．下列物质属于电解质的是( )A．CO2B．H2SO4溶液C．Na2SO4固体D．C2H5OH(乙醇)【答案】C【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。

A项，CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，故A错误；B项，H2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项，Na2SO4固体溶于水和熔融态均可以导电，故其是电解质，故C正确；D项，C2H5OH(乙醇)在水溶液里和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故D错误；故选C。

4．下列物质中是电解质，且能导电的是( )A．熔融KCl B．盐酸C．氨气D．冰醋酸【答案】A【解析】A项，熔融KCl是熔融的电解质，有能够自由移动的离子，故可以导电，A符合题意；B项，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C项，氨气的水溶液虽然能够导电，但并不是其自身发生电离，故属于非电解质，且氨气也不能导电，C不合题意；D项，冰醋酸是弱酸，属于电解质，但冰醋酸中没有自由移动的离子，故不能导电，D不合题意；故选A。

电解方程式

电解方程式
电解方程式是描述电解反应的化学方程式。

它由离子方程式和电子方程式组成。

离子方程式描述了电解质在水中电离成离子的过程，而电子方程式描述了电极之间的电子转移过程。

在电解方程式中，阳离子被称为氧化剂，阴离子被称为还原剂。

电解反应的特点是在电解质中有电流通过时才会发生，反应产物的生成量与电流量成正比。

例如，铜离子在电解质溶液中还原成铜金属的电解方程式为：
Cu2+ + 2e- → Cu
在这个方程式中，Cu2+ 是还原剂，而电子是氧化剂。

当电子传输到铜离子时，铜离子会失去两个电子，形成铜金属。

另一个例子是水的电解反应。

在水中，当电流通过时，水分子会分解成氢离子和氧离子的电解方程式为：
2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
在这个方程式中，电子是还原剂，氧离子是氧化剂。

当电子传输到水分子时，水分子会分解成氢气和氢氧离子。

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